2025年重庆市江北区高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年重庆市江北区高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列关于化学键的说法错误的是（）

A.离子键是由阴阳离子间的静电作用力形成的

B.共价键是由非金属原子间共享电子对形成的

C.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的

D.氢键是一种特殊的共价键

2.下列物质中，分子间作用力最强的是（）

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NH3

3.在下列反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2的是（）

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]

D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

4.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子核由质子和电子组成

B.原子核外电子层数等于元素的周期数

C.原子核外电子数等于元素的族序数

D.原子中质子数等于中子数

5.下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A.有机化合物都含有碳元素

B.有机化合物中的碳原子可以形成四个共价键

C.有机化合物中的碳原子可以形成碳碳双键

D.有机化合物中的碳原子不能形成碳碳三键

6.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大

B.溶液的浓度越低，溶质的溶解度越小

C.溶液的浓度与溶质的溶解度无关

D.溶液的浓度与溶剂的溶解度有关

7.下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应温度成正比

C.反应速率与反应物的性质有关

D.反应速率与催化剂有关

8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等

B.化学平衡时，反应物和生成物的反应速率相等

C.化学平衡时，反应物和生成物的物质的量相等

D.化学平衡时，反应物和生成物的质量相等

9.下列关于电化学的说法错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电流从正极流向负极

C.电解质溶液中的离子在电场作用下发生定向移动

D.电解过程中，阳极发生氧化反应

10.下列关于环境化学的说法正确的是（）

A.大气污染主要由汽车尾气引起

B.水污染主要由工业废水引起

C.土壤污染主要由农药引起

D.环境污染问题无法解决

二、填空题（每题5分，共30分）

11.填写下列物质的化学式：

（1）氢氧化钠_________；（2）硫酸铜_________；（3）乙醇_________；（4）氧化铁_________。

12.填写下列反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水_________；

（2）铜与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫_________；

（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水_________；

（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜_________。

13.根据下列描述，填写相应的化学用语：

（1）核外电子排布为2、8、18、2的元素是_________；

（2）具有4个价电子，位于第三周期的元素是_________；

（3）具有3个电子层，最外层电子数为5的元素是_________；

（4）具有相同质子数和不同中子数的原子称为_________。

14.填写下列物质的用途：

（1）氢氧化钠的用途是_________；

（2）硫酸的用途是_________；

（3）乙醇的用途是_________；

（4）氧化铁的用途是_________。

15.填写下列化学反应类型的名称：

（1）2H2+O2=2H2O，反应类型是_________；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型是_________；

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应类型是_________；

（4）2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5[O]，反应类型是_________。

三、解答题（共40分）

16.（本题10分）根据以下实验现象，回答相关问题：

实验一：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。

实验二：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铁溶液中，产生红褐色沉淀。

实验三：将氢氧化钠溶液滴入硫酸锌溶液中，产生白色沉淀。

（1）实验一、二、三中分别产生的沉淀是什么物质？

（2）实验一、二、三中分别发生了什么类型的反应？

17.（本题10分）已知下列反应：

2H2+O2=2H2OΔH=572kJ/mol

2CO+O2=2CO2ΔH=566kJ/mol

（1）计算2H2+2CO+3O2=2H2O+2CO2的反应热ΔH。

（2）根据热化学方程式，解释为什么燃烧反应是放热反应。

18.（本题10分）根据以下电化学实验现象，回答相关问题：

实验一：将锌片浸入硫酸铜溶液中，锌片上出现红色物质。

实验二：将铜片浸入硫酸锌溶液中，无现象发生。

（1）实验一中，锌片上出现的红色物质是什么？

（2）实验一、二中，分别发生了什么类型的反应？

19.（本题10分）设计一个实验，证明过氧化氢（H2O2）具有氧化性。

（1）写出实验原理及化学方程式。

（2）列出实验所需仪器及试剂。

（3）描述实验步骤及现象。

参考答案：

一、选择题

1.D2.D3.C4.B5.D6.C7.B8.B9.B10.C

二、填空题

11.（1）NaOH（2）CuSO4（3）C2H5OH（4）Fe2O3

12.（1）2H2+O2=2H2O（2）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

13.（1）Ca（2）Si（3）P（4）同位素

14.（1）造纸、洗涤剂等（2）肥料、电池等（3）溶剂、燃料等

（4）颜料、炼铁等

15.（1）氧化还原反应（2）置换反应（3）酸碱中和反应

（4）氧化还原反应

三、解答题

16.（1）实验一：Cu(OH)2（蓝色沉淀）

实验二：Fe(OH)3（红褐色沉淀）

实验三：Zn(OH)2（白色沉淀）

（2）实验一、二、三中分别发生了沉淀反应。

17.（1）ΔH=572kJ/mol+(566kJ/mol)=1138kJ/mol

（2）燃烧反应是放热反应，因为反应物中的化学键断裂时吸收的能量小于生成物中的化学键形成时释放的能量。

18.（1）实验一中，锌片上出现的红色物质是铜（Cu）。

（2）实验一中发生了置换反应，实验二中无反应发生。

19.（1）实验原理：过氧化氢在催化剂（如二氧化锰）的作用下分解生成氧气，氧气具有氧化性。

化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑

（2）实验所