2025年云南专升本考试公共化学真题及模拟试题及答案

2025年云南专升本考试公共化学真题及模拟试题及答案一、单项选择题1.下列物质中，属于电解质的是()A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaCO₃=​B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑答案：C解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B选项中各元素化合价也无变化，不属于氧化还原反应；C选项中Fe元素化合价从0价升高到+2价，Cu元素化合价从+2价降低到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应。3.下列关于物质的量的说法中，正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量适用于所有物质答案：B解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，不是物质的质量，也不是克。物质的量适用于微观粒子，如分子、原子、离子等，不是适用于所有物质。所以A、C、D错误，B正确。4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液答案：D解析：A选项中，将40gNaOH（物质的量为1mol）溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以溶质物质的量浓度不是1mol/L；B选项中，将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液体积不是10L，因为分子间有间隙，混合后溶液体积不等于二者体积之和，所以溶质物质的量浓度不是1mol/L；C选项中，没有说明HCl气体是否处于标准状况，22.4LHCl气体物质的量不一定是1mol，所以配成1L溶液后溶质物质的量浓度不一定是1mol/L；D选项中，10gNaOH（物质的量为0.25mol）溶解在水中配成250mL溶液，根据c=nV，n=0.255.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A选项中，化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用它们表示反应速率；B选项中，化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指单位时间内某物质浓度的变化量为0.8mol/L，不是1s时某物质的浓度为0.8mol/L；C选项中，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，所以根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；D选项中，反应速率与反应现象没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但没有明显现象，所以D错误。6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是()A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动答案：A解析：化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，A正确，B错误；达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，C错误；改变外界条件，化学平衡不一定发生移动，如对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，D错误。7.下列关于原电池的说法中，正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属（如石墨），C错误；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。8.下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是()A.金属腐蚀就是金属与氧气发生反应B.化学腐蚀比电化学腐蚀普遍C.钢铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀D.金属腐蚀的本质是金属被还原答案：C解析：金属腐蚀是金属与周围环境中的物质发生化学反应而被损耗的过程，不只是与氧气反应，A错误；电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，B错误；钢铁在潮湿的空气中，铁、碳和水膜形成原电池，主要发生吸氧腐蚀，C正确；金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，D错误。9.下列关于有机物的说法中，正确的是()A.有机物都不溶于水B.有机物都易燃烧C.有机物中一定含有碳元素D.有机物都是从有机体中分离出来的物质答案：C解析：有些有机物能溶于水，如乙醇、乙酸等，A错误；有些有机物不易燃烧，如四氯化碳可作灭火剂，B错误；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外），所以有机物中一定含有碳元素，C正确；有机物可以通过人工合成得到，不只是从有机体中分离出来的物质，D错误。10.下列关于甲烷的说法中，正确的是()A.甲烷是一种无色、有刺激性气味的气体B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷的分子结构是平面正方形答案：C解析：甲烷是一种无色、无味的气体，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，C正确；甲烷的分子结构是正四面体结构，不是平面正方形，D错误。二、多项选择题1.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是()A.二氧化碳B.氧化铝C.氢氧化铝D.铁答案：ABC解析：A选项中，二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B选项中，氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C选项中，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D选项中，铁与氢氧化钠溶液不反应。所以答案选ABC。2.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是()A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化答案：ACD解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以化学反应都伴随着能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应，但不需要加热就能发生，B错误；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量以热量的形式释放出来，C正确；化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也可能有光能、电能等其他形式的能量变化，D正确。3.下列关于溶液的说法中，正确的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中溶质可以是一种或多种C.饱和溶液一定是浓溶液D.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液答案：AB解析：溶液是均一、稳定的混合物，A正确；溶液中溶质可以是一种或多种，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，C错误；不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，降低温度，氢氧化钙的不饱和溶液还是不饱和溶液，D错误。4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱D.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强答案：AC解析：元素周期表有7个周期，A正确；元素周期表有16个族，其中7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，B错误；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，C正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，D错误。5.下列关于乙烯的说法中，正确的是()A.乙烯是一种无色、稍有气味的气体B.乙烯能使溴水褪色C.乙烯能发生加成反应和聚合反应D.乙烯是植物生长调节剂，可以催熟果实答案：ABCD解析：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，A正确；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，B正确；乙烯能发生加成反应，如与氢气、氯化氢等加成，也能发生聚合反应生成聚乙烯，C正确；乙烯是植物生长调节剂，可以催熟果实，D正确。三、填空题1.写出下列物质的化学式：（1）硫酸______；（2）碳酸钠______；（3）氢氧化钙______；（4）氧化铁______。答案：（1）H₂SO₄；（2）Na₂CO₃；（3）Ca(OH)₂；（4）Fe₂O₃。2.在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是______mol，质量是______g。答案：1；2。解析：在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4L氢气的物质的量n=VVm=3.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应______；（2）碳酸钙高温分解______；（3）氢氧化钠与盐酸反应______。答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）CaCO₃=​=​4.某元素的原子序数为17，该元素的符号是______，它位于元素周期表的第______周期，第______族。答案：Cl；三；ⅦA。解析：原子序数为17的元素是氯元素，符号为Cl。氯原子的电子层数为3，最外层电子数为7，所以它位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族。5.乙醇的结构简式是______，它能与金属钠反应生成______和氢气。答案：C₂H₅OH；乙醇钠。解析：乙醇的结构简式是C₂H₅OH，它能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。四、判断题1.所有的化学反应都有化学平衡状态。()答案：×解析：只有可逆反应在一定条件下才会达到化学平衡状态，不是所有的化学反应都有化学平衡状态，所以该说法错误。2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。()答案：√解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的，所以一定含有离子键。有些离子化合物中还可能含有共价键，如氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间是共价键，所以该说法正确。3.同素异形体之间的转化属于物理变化。()答案：×解析：同素异形体是由同种元素组成的不同单质，它们之间的转化有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，所以该说法错误。4.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润。()答案：√解析：用pH试纸测定溶液的pH时，若将pH试纸湿润，相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确，所以不能将pH试纸湿润，该说法正确。5.苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了加成反应。()答案：×解析：苯能使溴水褪色，是因为苯能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，不是因为苯与溴发生了加成反应，所以该说法错误。五、简答题1.简述实验室制取氯气的原理和实验装置。(1).原理：实验室制取氯气通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为Mn(2).实验装置：发生装置：固液加热型，使用圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等仪器。将二氧化锰放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，加热反应。净化装置：用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。收集装置：氯气的密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法收集。尾气处理装置：氯气有毒，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。2.比较金属性强弱的方法有哪些？(1).根据金属与水或酸反应的剧烈程度：金属与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，金属性越强。例如，钠与水反应比镁与水反应剧烈，说明钠的金属性比镁强。(2).根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强。例如，氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，说明钠的金属性比镁强。(3).根据金属之间的置换反应：一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，说明前者的金属性比后者强。例如，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属性比铜强。(4).根据金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。例如，铜离子的氧化性比亚铁离子强，说明铁的金属性比铜强。3.简述影响化学反应速率的因素。(1).浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。(2).压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（相当于减小气体体积），气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。(3).温度：在其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。(4).催化剂：催化剂能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快。(5).其他因素：固体反应物的表面积、光、电磁波、超声波等也会影响化学反应速率。固体反应物的表面积越大，反应速率越快。六、计算题1.将25g胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成250m