2025年上学期高二化学配合物理论与应用试题

2025年上学期高二化学配合物理论与应用试题一、选择题（每题3分，共45分）下列物质中，属于配位化合物的是（）A.NaClB.[Cu(NH₃)₄]SO₄C.KClO₃D.Fe₂(SO₄)₃配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的中心离子化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4下列关于配位键的说法正确的是（）A.配位键是由中心原子提供孤对电子形成的B.配位键属于离子键C.配位键的本质是一种特殊的共价键D.所有配合物中都只含有配位键向[Cu(H₂O)₄]²⁺溶液中逐滴加入氨水，观察到的现象是（）A.始终无明显变化B.立即产生蓝色沉淀，沉淀不溶解C.先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液D.直接生成深蓝色溶液配合物[Pt(NH₃)₂Cl₂]存在顺反异构体，其顺式异构体的特点是（）A.两个NH₃配体位于对位B.两个Cl⁻配体位于邻位C.分子无极性D.不溶于水下列配离子的空间构型为正四面体的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺B.[ZnCl₄]²⁻C.[Fe(CN)₆]³⁻D.[Co(NH₃)₆]³⁺已知[Fe(SCN)₆]³⁻呈血红色，[FeF₆]³⁻呈无色。向FeCl₃溶液中先加入足量NaF，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，原因是（）A.F⁻与Fe³⁺的配位能力弱于SCN⁻B.F⁻与Fe³⁺形成更稳定的配离子C.SCN⁻被F⁻氧化D.NaF与KSCN发生了复分解反应下列关于螯合物的说法错误的是（）A.螯合物是由多齿配体与中心离子形成的配合物B.螯合物的稳定性通常高于简单配合物C.EDTA（乙二胺四乙酸）可与Ca²⁺形成螯合物D.螯合物中配位键的数目等于配体的数目配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，其中Fe的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5下列现象与配合物性质无关的是（）A.向AgNO₃溶液中滴加氨水，先生成沉淀后溶解B.用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在C.硫酸铜溶液呈蓝色D.金属钠在水中剧烈反应产生氢气已知[Co(NH₃)₆]³⁺的磁矩为0，则该配合物的杂化类型是（）A.sp³B.sp³d²C.d²sp³D.sp²向含有[CuCl₄]³⁻（无色）的浓盐酸溶液中加水稀释，溶液颜色逐渐变为浅蓝色，原因是（）A.[CuCl₄]³⁻分解生成CuCl沉淀B.[CuCl₄]³⁻与水反应生成[Cu(H₂O)₄]²⁺C.Cl⁻浓度降低，配位平衡向生成[Cu(H₂O)₄]²⁺方向移动D.溶液pH改变导致Cu²⁺水解下列配体中，属于非极性分子的是（）A.NH₃B.H₂OC.COD.CCl₄硬酸碱理论指出：“硬酸与硬碱易形成稳定配合物，软酸与软碱易形成稳定配合物”。已知Ag⁺为软酸，F⁻为硬碱，I⁻为软碱，则[AgF₂]⁻和[AgI₂]⁻的稳定性大小关系是（）A.[AgF₂]⁻>[AgI₂]⁻B.[AgF₂]⁻<[AgI₂]⁻C.两者稳定性相同D.无法比较配合物在工业上的应用广泛，下列不属于配合物应用的是（）A.用[Ag(NH₃)₂]⁺溶液清洗银镜反应后的试管B.用Fe(SCN)₃检验食品中的铁元素C.用Al₂O₃作耐火材料D.用EDTA滴定法测定水的硬度二、填空题（每空2分，共30分）配合物[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl的名称是________，其中中心离子是________，配体是________，配位数是________。基态Cu²⁺的核外电子排布式为________，其未成对电子数为________，因此[Cu(NH₃)₄]²⁺具有________（填“顺磁性”或“抗磁性”）。向0.1mol/L的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，现象是________，说明该配合物在水溶液中电离出的离子是________和________。18-冠-6是一种常见的超分子，其结构中含有________个氧原子，可通过________作用识别K⁺，形成稳定的超分子体系。叶绿素是植物进行光合作用的关键物质，其核心结构是由________（填金属离子符号）与________（填配体类型）形成的配合物，该配合物能吸收________光（填“红”或“蓝紫”），从而将光能转化为化学能。三、简答题（共25分）（8分）解释下列现象：（1）将CuCl固体加入浓盐酸中，固体溶解得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为黄色，加热后又恢复无色。（已知：[CuCl₄]³⁻无色，[CuCl₄]²⁻黄色）（2）向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色；若再加入NaF固体，溶液颜色褪去。（8分）某配合物的化学式为CoCl₃·4NH₃·H₂O，向其水溶液中加入AgNO₃溶液，有1/3的Cl⁻立即沉淀。请回答：（1）该配合物的内界和外界分别是什么？（2）写出该配合物的结构式，并指出中心离子的配位数。（3）判断该配合物是否存在几何异构体。（9分）配合物在生产生活中