2025-2026学年上学期高二化学苏教版期中必刷常考题之化学反应的热效应

第21页（共21页）2025-2026学年上学期高二化学苏教版期中必刷常考题之化学反应的热效应一．选择题（共15小题）1．（2025•淮安校级二模）工业生产H2SO4过程中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数K=B．该反应ΔS＜0、ΔH＞0 C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．上述反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为2×6.02×10232．（2025秋•江苏月考）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应焓变3．（2025春•盐城期中）关于如图所示的说法，错误的是（）A．图A可表示Ba（OH）2+8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．图B中1molN2与3molH2充分反应放出的热量少于92kJ C．图C中发生的反应的ΔH＜0 D．三个图均表示反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和4．（2025•连云港模拟）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为反应Ⅰ：CH3COOCH3（g）+2H2（g）＝C2H5OH（g）+CH3OH（g）ΔH1＝1004kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+H2（g）＝CH3CHO（g）+CH3OH（g）ΔH2＝1044kJ•mol﹣1反应Ⅲ：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）＝CH3COOCH2CH3（g）+CH3OH（g）ΔH3＝1160kJ•mol﹣1在催化剂作用下，在1.0×105Pa、n起始（CH3COOCH3）：n起始（H2）＝1：2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=n(A．反应CH3CHO（g）+H2（g）＝C2H5OH（g）的焓变ΔH＝40kJ•mol﹣1 B．185℃时，若起始n（CH3COOCH3）为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04mol C．温度在165℃～205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO D．温度在225℃～235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应Ⅰ达到了平衡5．（2025春•南通期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：物质H2（g）C（石墨，s）C（金刚石，s）CH4（g）燃烧热ΔH（kJ•mol﹣1﹣285.8﹣393.5﹣395.0﹣890.3下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1 B．CH4（g）═C（石墨，s）+2H2（g）ΔH＝+74.8kJ•mol﹣1 C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＝﹣1.5kJ•mol﹣1 D．CH4（g）+32O2(g)═CO(6．（2025•盐城一模）反应H2A．该反应的ΔS＞0 B．步骤Ⅰ中CO2带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗1molCO2，转移电子数约为4×6.02×10237．（2025春•天宁区校级期末）中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H—O键O＝O键H—H键O—O键键能/（kJ•mol﹣1）463496436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法不正确的是（）A．总反应为2H2O催化剂¯光照2H2↑+O2B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程Ⅰ吸收了926kJ能量8．（2025春•天宁区校级期末）已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ•mol﹣1、283kJ•mol﹣1、890kJ•mol﹣1，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，下列热化学方程式或表述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ•mol﹣1 B．0.5molN2（g）和2molH2（g）充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）ΔH＝﹣566kJ•mol﹣1 D．CO9．（2025春•天宁区校级期末）某种含二价铜的催化剂[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（）A．该脱硝过程总反应的△H＞0 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2催化剂6H2D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低10．（2023秋•常熟市期中）在某金（Au5）催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示：下列说法错误的是（）A．首先断裂的化学键是H﹣O键 B．反应HCOOH（g）→CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0 C．HCOO*是反应中间体 D．反应HCOOH*→HCOO*+H*为决速步骤（活化能最大）11．（2025春•天宁区校级期末）实验小组用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有NaOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是（）A．图2说明该反应是放热反应 B．滴加过程中烧杯里溶液的H+浓度逐渐增大 C．40s时溶液中的溶质是NaCl和HCl D．实验说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应12．（2015春•宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量 B．该反应热ΔH＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量13．（2025春•广陵区校级期末）甲烷合成反应：4H2+CO2⇌△催化剂2H2O+CHA．H2→2H这个过程需要吸收能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．反应物的能量大于生成物的能量 D．正反应过程的能量变化可用图表示14．（2025春•东海县期末）图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。下列说法中，错误的是（）A．1molN2与3molH2的总能量小于2molNH3的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关15．（2025春•赣榆区期中）H2（g）和Cl2（g）反应生成HCl（g）过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．2mol气态氢原子结合生成H2（g）时，吸收436.4kJ能量 B．断开1molHCl（g）中化学键需要吸收431.8kJ能量 C．Cl2（g）中的Cl—Cl键比HCl（g）的H—Cl键牢固 D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝+184.5kJ•mol﹣1

2025-2026学年上学期高二化学苏教版（2019）期中必刷常考题之化学反应的热效应参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）题号1234567891011答案CCDBBBBDBDC题号12131415答案BBAB一．选择题（共15小题）1．（2025•淮安校级二模）工业生产H2SO4过程中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数K=B．该反应ΔS＜0、ΔH＞0 C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D．上述反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为2×6.02×1023【答案】C【分析】A．该反应化学平衡常数表达式为K=B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减；C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数；D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023。【解答】解：A．该反应化学平衡常数表达式为K=c2B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误；C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•江苏月考）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（）A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应焓变【答案】C【分析】A．得到电子的反应属于还原反应，反之属于氧化反应；B．不同的原子之间形成极性键，反之为非极性键；C．Ⅲ到Ⅳ的过程中，得到H+和一个电子；D．催化剂不能改变反应热，反应热与键能有关。【解答】解：A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中，得到电子，发生还原反应，故A错误；B．由图可知，Ⅱ到Ⅲ的过程中有C—H极性键生成，故B错误；C．由图可知，Ⅲ到Ⅳ的过程中，得到H+和一个电子，故Ⅳ的示意图为，故C正确；D．催化剂Cu可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查氧化反应与还原反应的判断，键的极性、催化剂的作用等，属于基本知识的考查，难度不大。3．（2025春•盐城期中）关于如图所示的说法，错误的是（）A．图A可表示Ba（OH）2+8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．图B中1molN2与3molH2充分反应放出的热量少于92kJ C．图C中发生的反应的ΔH＜0 D．三个图均表示反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和【答案】D【分析】A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量；B．根据图B可知，生成2molNH3放出（152﹣60）kJ＝92kJ的能量，但该反应（N2+3H2⇌2NH3）为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成氨气的物质的量小于2mol；C．锌粉与稀盐酸的反应为放热反应；D．图A表示吸热反应，即反应物化学键键能总和大于生成物化学键键能总和。【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，则图A可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化，故A正确；B．生成2molNH3放出（152﹣60）kJ＝92kJ的能量，但该反应为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成氨气的物质的量小于2mol，则放出的热量少于92kJ，故B正确；C．锌粉与稀盐酸的反应为放热反应，图C中发生的反应的ΔH＜0，故C正确；D．图B、C的反应均为放热反应，均表示反应物化学键键能总和小于生成物化学键键能总和，图A表示吸热反应，即反应物化学键键能总和大于生成物化学键键能总和，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•连云港模拟）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为反应Ⅰ：CH3COOCH3（g）+2H2（g）＝C2H5OH（g）+CH3OH（g）ΔH1＝1004kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+H2（g）＝CH3CHO（g）+CH3OH（g）ΔH2＝1044kJ•mol﹣1反应Ⅲ：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）＝CH3COOCH2CH3（g）+CH3OH（g）ΔH3＝1160kJ•mol﹣1在催化剂作用下，在1.0×105Pa、n起始（CH3COOCH3）：n起始（H2）＝1：2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性=n(A．反应CH3CHO（g）+H2（g）＝C2H5OH（g）的焓变ΔH＝40kJ•mol﹣1 B．185℃时，若起始n（CH3COOCH3）为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04mol C．温度在165℃～205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO D．温度在225℃～235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应Ⅰ达到了平衡【答案】B【分析】A．根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得：CH3CHO（g）+H2（g）＝C2H5OH（g）；B．185℃时，若起始n（CH3COOCH3）为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol×20%＝0.2mol，n（转化为C2H5OH的CH3COOCH3）＝n（转化的CH3COOCH3）×20%；C．温度在165℃～205℃之间，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性之和为100%；D．温度在225℃～235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，但是CH3COOCH3转化率增大，结合C2H5OH的选择性=n(【解答】解：A．根据盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ得：CH3CHO（g）+H2（g）＝C2H5OH（g）的焓变ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝1004kJ•mol﹣1﹣1044kJ•mol﹣1＝﹣40kJ•mol﹣1，故A错误；B．185℃时，若起始n（CH3COOCH3）为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol×20%＝0.2mol，n（转化为乙醇的CH3COOCH3）＝n（转化的CH3COOCH3）×20%＝0.2mol×20%＝0.04mol，则反应后体系中乙醇为0.04mol，故B正确；C．温度在165℃～205℃之间，乙醇和乙酸乙酯的选择性之和为100%，则反应后的体系中不存在CH3CHO，故C错误；D．温度在225℃～235℃之间，乙醇的选择性保持不变，但是乙酸甲酯转化率增大，根据乙醇的选择性=n(转化为C2H5OH的CH3COOC故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025春•南通期中）已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：物质H2（g）C（石墨，s）C（金刚石，s）CH4（g）燃烧热ΔH（kJ•mol﹣1﹣285.8﹣393.5﹣395.0﹣890.3下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝﹣571.6kJ•mol﹣1 B．CH4（g）═C（石墨，s）+2H2（g）ΔH＝+74.8kJ•mol﹣1 C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＝﹣1.5kJ•mol﹣1 D．CH4（g）+32O2(g)═CO(【答案】B【分析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；B．根据燃烧热数据可得：①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ/mol；③H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣C．由C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ/mol，C（金刚石，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣395.0kJ/mol，用前式减去后式可得C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＝+1.5kJ/mol；D．CH4燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量。【解答】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2燃烧生成的稳定氧化物是液态水，不是气态水，故A错误；B．根据燃烧热数据可得：①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ/mol；③H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣285.8kJ/mol，由②+③×2﹣①可得CH4（g）＝C（石墨，s）+2H2（g），ΔH＝﹣393.5kJ/mol﹣285.8kJ/mol×2+890.3kJ/mol＝+74.8\kJ/mol，故C．由C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393.5kJ/mol，C（金刚石，s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣395.0kJ/mol，用前式减去后式可得C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＝+1.5kJ/mol，故C错误；D．CH4燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，而该反应生成的是CO，不是CH4的燃烧热，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写和判断，题目难度不大，掌握燃烧热的概念和热化学方程式书写的方法是解答该题的关键。6．（2025•盐城一模）反应H2A．该反应的ΔS＞0 B．步骤Ⅰ中CO2带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗1molCO2，转移电子数约为4×6.02×1023【答案】B【分析】A．该反应的正反应是气体体积减小的反应；B．CO2中C显正价，O显负价；C．步骤Ⅲ中不存在非极性键的断裂和形成；D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价。【解答】解：A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS＜0，故A错误；B．CO2中C显正价，O显负价，步骤I可理解为CO2中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，故B正确；C．步骤Ⅲ中不存在非极性键的断裂和形成，故C错误；D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。7．（2025春•天宁区校级期末）中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H—O键O＝O键H—H键O—O键键能/（kJ•mol﹣1）463496436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法不正确的是（）A．总反应为2H2O催化剂¯光照2H2↑+O2B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程Ⅰ吸收了926kJ能量【答案】B【分析】A．反应过程中分解2molH2O生成了2molH2和1molO2；B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H—O键，吸收463kJ×2＝926kJ能量，生成1molH2中H—H键，释放436kJ能量；C．总反应为2H2O催化剂¯光照2H2↑+O2D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H—O键。【解答】解：A．反应过程中分解2molH2O生成了2mol氢气和1mol氧气，总反应为：2H2O催化剂¯光照2H2↑+O2↑，故B．过程Ⅲ断裂2mol过氧化氢中H—O键，吸收463kJ×2＝926kJ，生成1molH2中H—H键，释放436kJ，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；C．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，总反应为2H2O催化剂¯光照2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4＝1852kJ，放出（496+436×2）kJ＝1368kJ，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故D．有2mol水参与过程Ⅰ，断裂了2molH2O中H—O键，吸收能量（463×2）kJ＝926kJ，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025春•天宁区校级期末）已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ•mol﹣1、283kJ•mol﹣1、890kJ•mol﹣1，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1，下列热化学方程式或表述正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890kJ•mol﹣1 B．0.5molN2（g）和2molH2（g）充分反应，可放出46.2kJ的热量 C．2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）ΔH＝﹣566kJ•mol﹣1 D．CO【答案】D【分析】由H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ•mol﹣1、283kJ•mol﹣1、890kJ•mol﹣1可得反应①：H2(g)+12O2(【解答】解：A．由反应③：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ⋅mol-1B．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，该反应为可逆反应，不能完全进行，故0.5molN2（g）和2molH2（g）充分反应，放出的热量小于46.2kJ，故B错误；C．由反应②为CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ⋅mol-D．由反应①：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ⋅mol-1，反应②：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ⋅mol-1，反应③：CH4(故选：D。【点评】本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025春•天宁区校级期末）某种含二价铜的催化剂[CuII（OH）（NH3）]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（）A．该脱硝过程总反应的△H＞0 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2催化剂6H2D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低【答案】B【分析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；B．状态④到状态⑤中O的化合价发生变化；C．该过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2；D．物质能量越低越稳定。【解答】解：A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变△H＜0，故A错误；B．由图1可知，状态④到状态⑤中O的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确；C．由图1知，该过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，依据参数配平反应为：4NH3+4NO+O2催化剂6H2O+4N2D．物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。10．（2023秋•常熟市期中）在某金（Au5）催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示：下列说法错误的是（）A．首先断裂的化学键是H﹣O键 B．反应HCOOH（g）→CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0 C．HCOO*是反应中间体 D．反应HCOOH*→HCOO*+H*为决速步骤（活化能最大）【答案】D【分析】A．由图可知，HCOOH通过第一步反应变成HCOO+H*；B．由图可知，HCOOH（g）到CO2（g）+H2（g）是能量升高；C．由图可知，HCOO*生成后又消耗；D．由图可知，活化能最大的一步反应不是HCOOH*→HCOO*+H*。【解答】解：A．由图可知，HCOOH通过第一步反应变成HCOO+H*，断裂的化学键是H﹣O键，故A正确；B．由图可知，HCOOH（g）到CO2（g）+H2（g）是能量升高，故为吸热反应，即ΔH＞0，故B正确；C．由图可知，HCOO*生成后又消耗，是反应中间体，故C正确；D．由图可知，活化能最大的一步反应不是HCOOH*→HCOO*+H*，故反应HCOOH*→HCOO*+H*不是决速步骤，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学的能量变化与反应历程图像，属于高考的热点高频考点，侧重考查学生的识图能力，难度不大。11．（2025春•天宁区校级期末）实验小组用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有NaOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是（）A．图2说明该反应是放热反应 B．滴加过程中烧杯里溶液的H+浓度逐渐增大 C．40s时溶液中的溶质是NaCl和HCl D．实验说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应【答案】C【分析】稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着稀盐酸的滴加，溶液中的pH逐渐减小，恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，据此作答。【解答】解：A．随着反应进行，温度逐渐升高，该反应为放热反应，故A正确；B．随着反应进行，氢氧化钠逐渐被消耗，因此pH逐渐减小，即H+浓度逐渐增大，故B正确；C．溶液温度升到最高时，NaOH与HCl恰好完全反应，40s时未到达最高温度，因此仍有部分NaOH未反应，溶质为NaOH、NaCl，故C错误；D．NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，反应放热是化学能转化为热能的过程，因此能证明两者发生了反应，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查中和热的测定实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2015春•宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量 B．该反应热ΔH＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【答案】B【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热ΔH＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单。13．（2025春•广陵区校级期末）甲烷合成反应：4H2+CO2⇌△催化剂2H2O+CHA．H2→2H这个过程需要吸收能量 B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．反应物的能量大于生成物的能量 D．正反应过程的能量变化可用图表示【答案】B【分析】A．根据化学键的断裂需要吸收能量进行分析；B．根据正反应为放热反应进行分析；C．根据该反应为放热反应进行分析；D．根据正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，进行分析。【解答】解：A．化学键的断裂需要吸收能量，H2→2H这个过程断裂H—H键，所以