高中化学人教版2019版 选修一 专题练习 3 1 电离平衡（五大题型）

专题3.1电离平衡【题型1强电解质弱电解质】【题型2一元强酸与一元弱酸的比较】【题型3弱电解质电离平衡的表示】【题型4弱电解质电离平衡的影响因素】【题型5电离平衡常数】【题型1强电解质弱电解质】【例1】下列归类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2SO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误；C．CaCO3是强电解质，H2SO3是弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D．H2O是弱电解质，故D错误；故选C。【变式1-1】强弱电解质的本质区别是A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度【答案】C【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；故选：C。【变式1-2】下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物【答案】D【详解】A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；

B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误；C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；

D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确；故选D。【变式1-3】使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4Ba（OH）2CH3COOHH2SO4试剂bBa（OH）2（NH4）CO3NH3·H2OBa（OH）2A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A不符合题意；B．随着试剂a的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意；C．一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，C符合题意；D．氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D不符合题意；故选C。【变式1-4】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH>7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸【答案】AB【详解】A．25℃时，测得0.01mol/LNaR溶液PH>7，则NaR为强碱弱酸盐，HR是弱酸，故A正确；B．25℃时，若HR是强酸，0.01mol/LHR溶液pH=1，测得pH>2且pH<7，则HR是弱酸，故B正确；C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，稀释10倍，测得pH=b,b-a<1，HR可能是弱酸，假设HR为强酸，a=6，稀释10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故C错误；D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，升温至50℃，测得pH=b，a>b，HR可能是弱酸，升温促进了弱酸的电离，假设HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH也减小，a>b，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故D错误；故选AB。【题型2一元强酸与一元弱酸的比较】【例2】下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是A．当c（HCl）=c（CH3COOH）时，盐酸中的c（H+）更大c（HCl）=c（CH3COOH）B．当c（H+）相等时，c（HCl）<c（CH3COOH）C．当c（Cl-）=c（CH3COO-）时，c（HCl）>c（CH3COOH）D．当c（H+）相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同【答案】CD【详解】A．HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，当c（HCl）=c（CH3COOH）时，盐酸中的c（H+）更大，故A正确；B．当c（H+）相等时，说明电离出的H+浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，c（HCl）<c（CH3COOH），故B正确；C．当c（Cl-）=c（CH3COO-）时，HCl全部电离，醋酸部分电离，c（HCl）<c（CH3COOH），故C错误；D．氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液，所以与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，故D错误；故选CD。【变式2-1】常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸，下列说法正确的是A．把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③【答案】D【详解】A．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A错误；B．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；C．pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；D．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③，故D正确；故选D。【变式2-2】根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．加热HR溶液时，溶液的pH变大C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．20℃时，溶液的【答案】B【详解】A．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故A不选；B．加热HR溶液时，水的电离程度也会变大，溶液中OH-离子浓度增大，溶液的pH变大，不能说明HR为弱酸，故B选；C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故C不选；D．20℃时，0.01mol•L-1的HR溶液pH=2.8，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D不选。故选B。【变式2-3】25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．同浓度的HA与HB溶液中，c（A－）小于c（B－） B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c（HA）大于b点的c（HB） D．HA的酸性强于HB【答案】D【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB，以此解答。【详解】A．酸性：HA＞HB，同浓度的HA与HB溶液中，HA的电离程度大于HB，则c（A－）大于c（B－），故A错误；B．在这两种酸溶液中，c（H+）≈c（A－），c（H+）≈c（B－），而a点的c（H+）小于b点的c（H+），故a点的c（A－）小于b点的c（B－），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，故B错误；C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c（HA）＜c（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c（HA）＜c（HB），故C错误；D．pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，故D正确；故选D。【变式2-4】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<bB．由图像可知，醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b【答案】B【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，A错误；B．由图像可知，醋酸的导电能力b点最大，电离程度c点最大，故醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系，B正确；C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，结合图像可知导电能力增强，则c（H＋）增大，pH偏小，C错误；D．a、b、c三点n（CH3COOH）相同，用NaOH溶液中和时消耗n（NaOH）相同，故消耗V（NaOH）：a=b=c，D错误；故选B。【变式2-5】常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：B．的电离度：点点C．当时，三种溶液同时升高温度，减小D．点酸的总浓度小于点酸的总浓度【答案】D【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，故A正确；B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确；C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c（A-）不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c（C-）增大，减小，故C正确；D．点酸的总浓度等于点酸的总浓度，故D错误；答案选D。【变式2-6】常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+）（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸盐酸（填“>”、“=”或“<”）。（3）使温度都升高，溶液中c（H+）：醋酸盐酸（填“>”、“=”或“<”）。（4）将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。a．电离程度增大

b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强

d．溶液中醋酸分子增多【答案】（1）减小（2）>（3）>（4）ab【详解】（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c（CH3COO-）增大，平衡左移，c（H＋）减小；（2）加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n（H+）增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n（H+）不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H＋）大于盐酸溶液中的c（H＋）；（3）使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c（H＋）增大，HCl已经完全电离，溶液中c（H＋），醋酸＞盐酸；（4）a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；答案选ab。【题型3弱电解质电离平衡的表示】【例3】下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3⇌Na++ B．HF⇌H++F-C．H2SO4⇌2H++ D．【答案】B【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，A错误；B．HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、F-，主要以电解质分子HF存在，电离方程式表示为：HFH++F-，B正确；C．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式可表示为：H2SO4=2H++，C错误；D．CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生、CH3COO-，电离方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。【变式3-1】下列指定化学用语正确的是A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的电离方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-【答案】C【详解】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误；C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误；故选C。【变式3-2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误；D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；故答案为：A。【题型4弱电解质电离平衡的影响因素】【例4】H2S水溶液中存在电离平衡和。下列关于H2S溶液的说法正确的是A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【详解】A．通入气体，增大，平衡向左移动，溶液酸性增强，减小，A项正确；B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；C．通入二氧化硫发生反应，当过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比强，故减小，C项错误；D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误；答案选A。【变式4-1】已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小C．该温度下1mol/L的醋酸溶液D．加水稀释后，溶液中增大【答案】A【详解】A．已知CH3COOH（aq）⇌CH3COO-（aq）+H+（aq）是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大，A正确；B．向该溶液中通入HCl气体，则由于c（H+）增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新的平衡时c（H+）较原平衡增大，B错误；C．电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下1mol/L的醋酸溶液，C错误；D．加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c（H+）减小，溶液中=，c（H+）减小，Ka不变，则减小，D错误；故答案为：A。【变式4-2】将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．的浓度增大 B．OH－的物质的量减小C．的值增大 D．的值减小【答案】C【详解】0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2O⇌+OH-，A．加水稀释促进电离，则溶液中n（）增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c（）减小，故A错误；B．加水稀释促进NH3•H2O电离，溶液中n（OH-）增大，故B错误；C．加水稀释c（OH-）减小，电离常数Kb=是定值，则的值增大，故C正确；D．电离常数Kb=只受温度影响，加水稀释的值不变，故D错误；故选C。【变式4-3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离平衡常数Ka=1.75×105Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=3.0×10－8Kb=1.8×10－5（1）NH3·H2O的电离方程式是，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH－）为（列出算式即可）。（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。A．加水稀释 B．微热溶液C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体（3）25°C时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是（填字母序号）。a．开始反应时的速率：A<Bb．放出等量氢气所需要的时间A=Bc．生成氢气的总体积：A>B【答案】（1）mol∙L−1（2）ABC（3）ab【详解】（1）NH3·H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式是，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，，mol∙L−1，则c（OH－）为mol∙L−1；故答案为：；mol∙L−1。（2）A．加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，故A符合题意；B．电离平衡是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离平衡程度增大，故B符合题意；C．滴加少量浓氢氧化钠，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C符合题意；D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：ABC。（3）a．pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A=B，故a错误；b．pH相等，开始两者速率相等，后来醋酸又电离，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所需要的时间是醋酸少，即A＜B，故b错误；c．pH相等，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A＞B，故c正确；综上所述，答案为：ab。【题型5电离平衡常数】【例5】25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12。下列说法正确的是A．H2SO3的酸性弱于H2SB．H2S的酸性弱于H2SO3C．多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定【答案】B【详解】A．相同温度下，H2SO3的一级电离常数大于H2S的一级电离常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误，B．由A可知，B项正确；C．多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，C项错误；D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误；故选B。【变式5-1】二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是A．升高温度后，、均增大B．向溶液中加入少量KHX固体，减小C．该温度下的溶液中D．向溶液中加水稀释过程中，减小【答案】D【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确；B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确；C．，因、，故，C项正确；D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误；故选D。【变式5-2】部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质电离常数（）下列说法错误的是A．根据电离常数，可判断酸性B．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者C．D．时，反应的化学平衡常数为【答案】C【分析】25℃时酸的电离常数越大，酸或酸根离子的电离程度越大，酸性越强，则酸的电离程度的大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。【详解】A．由电离常数可知，三种酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A正确；B．由电离常数可知，甲酸和氢氰酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞HCN，则等体积、等pH的氢氰酸的浓度大于甲酸，中和能力强于甲酸，消耗氢氧化钠的量大于甲酸，故B正确；C．由分析可知，酸的电离程度的大小顺序为H2CO3＞HCN＞HCO，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中氰酸根离子与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故C错误；D．由方程式可知，25℃时反应的化学平衡常数K=====，故D正确；故选C。【变式5-3】一元弱酸HClO和H2CO3的电离平衡常数如右表所示。电离平衡常数HClOH2CO3（1）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为：。（2）已知：碳酸钙的溶度积常数。向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，通过计算分析生成CaCO3的可能性。。【答案】（1）ClO-+H2O+CO2=HClO+（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，该反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2CO3=CaCO3↓+2HClO，该反应的平衡常数K=8.0×106＞105，即能够生成CaCO3。【详解】（1）由题干表中数据可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），根据强酸制弱酸的规律可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的反应方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，则该离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+；（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，该反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2CO3=CaCO3↓+2HClO，该反应的平衡常数K=====8.0×106＞105，即能够生成CaCO3，故答案为：向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，该反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2CO3=CaCO3↓+2HClO，该反应的平衡常数K=8.0×106＞105，即能够生成CaCO3。【变式5-4】运用化学反应原理分析解答以下问题：（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）。②下列离子方程式和有关说法错误的是。a．少量的CO2