备战高考化学二轮-乙醇与乙酸-专项培优-易错-难题含详细答案

备战高考化学二轮乙醇与乙酸专项培优易错难题含详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：(1)化合物C中的含氧官能团是_____。(2)A→B的反应类型是______。(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②能使FeCl3溶液显紫色(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。，其中第二步反应的方程式为_____。【答案】醚键、醛基加成反应保护羟基不被反应，并能最终复原132+O22+2H2O【解析】【分析】(1)根据C的结构确定其含有的含氧官能团名称；(2)物质A与HCHO发生酚羟基邻位的加成反应产生；(3)根据E、G的结构，结合F的分子式，确定F的分子结构；(4)根据B、C的结构及最后得到的G的结构分析判断；(5)根据同分异构体的概念，结合同分异构体的要求，写出符合要求的同分异构体的种类数目；(6)与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生，该物质被催化氧化产生苯甲醛，苯甲醛与CH3NO2发生加成反应产生，发生消去反应产生，发生加聚反应产生；根据题意，第二步反应为苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛。【详解】(1)根据C的结构简式可知C中含有的含氧官能团为醛基、醚键；(2)物质A酚羟基邻位上断裂C-H键，HCHO分子中断裂C、O双键中的较活泼的键，二者发生加成反应产生，所以A→B的反应类型是加成反应；(3)物质E结构简式为，E与CH3CHO、H2在Pd/C作用下反应产生分子式C14H21NO3的F，则F的结构简式为；(4)B结构简式为，B与反应产生C：。经一系列反应最后生成，两个官能团又复原，所以从整个制备路线可知，反应B→C的目的是保护羟基不被反应，并能最终复原；(5)B结构简式为，其同分异构体符合条件：①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基-COOH；②能使FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，若含有2个侧链，则为-OH、-CH2COOH，二者在苯环上的位置有邻、间、对三种；若有三个官能团，分别是-OH、-COOH、-CH3，三个官能团位置都相邻，有3种不同结构；都相间，有1种位置；若2个相邻，一个相间，有3×2=6种，因此有三个官能团的同分异构体种类数目为3+1+6=10种，则符合题意的所有同分异构体的种类数目是3+10=13种；(6)一氯甲苯与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生，该物质与O2在Cu作催化剂条件下加热，发生氧化反应产生苯甲醛，苯甲醛与CH3NO2发生加成反应产生，发生消去反应产生，发生加聚反应产生，故反应流程为：；根据题意，第二步反应为苯甲醇被催化氧化产生苯甲醛，反应方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物合成，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，(6)中合成路线设计，需要学生利用学过的知识和已知信息中转化关系中隐含的信息，较好的考查学生对知识的迁移运用。2．气态有机物A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋。（1）求算A的相对分子质量的计算式为M=_______。（2）写出有关反应类型：③_________；④_________。（3）写出反应①、④的化学方程式①_______。④_______。（4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那种方法好？_____（填反应序号），理由是________。【答案】22.4×1.25加聚反应（聚合反应）消除反应（消去反应）CH2=CH2＋HClCH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O①反应①中反应物的原子100%转化为CH3CH2Cl，且无副产物【解析】【分析】根据气态有机物

A在标准状况下密度为1.25g/L，可知其相对分子质量为28，再根据A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋可知，A为乙烯，B为聚乙烯，C为乙烷，从而得出答案；【详解】(1)A的相对分子质量即摩尔质量为M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；(2)根据气态有机物

A在标准状况下密度为1.25g/L，可知其相对分子质量为28，再根据A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋可知，A为CH2=CH2，B为聚乙烯，C为CH3CH3，则反应③为加聚反应，反应④为消去反应；(3)反应①是由CH2=CH2生成C2H5Cl，通过CH2=CH2与HCl的加成来实现，故反应为：CH2=CH2＋HClCH3CH2ClCH2=CH2+HCl反应④是乙醇的消去制乙烯，反应为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；(4)反应①是通过CH2=CH2与HCl的加成来制取C2H5Cl，符合原子经济和绿色化学，原子利用率达100%；而反应⑤是通过CH3CH3与Cl2的取代来制取C2H5Cl，产物除了C2H5Cl还有多种取代产物，原子利用率低，相比之下，用反应①更好，原因是反应①中反应物的原子100%转化为CH3CH2Cl，且无副产物。3．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，常用作水果催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A___；E___。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①___、___；②___、___；④___、___；（3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为___。【答案】CH2=CH2CH3COOC2H5CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu或Ag作催化剂条件下，发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，据此解答。【详解】(1)A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5；(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应②是乙醇氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；(3)乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成乙酸。4．(1)已知：①A的名称是_____；试剂Y为_________。②B→C的反应类型为________；B中官能团的名称是_____，D中官能团的名称是______。(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出这两步反应所需的试剂及条件______、_____。【答案】甲苯酸性高锰酸钾溶液取代反应羧基羰基液溴、溴化铁作催化剂液溴、光照【解析】【分析】(1)①(1)由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；②对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；(2)乙苯生成时，苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂，支链上H原子被取代需要光照条件。【详解】(1)①由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；②对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B、D结构可知，含有的官能团分别为羧基、羰基；(2)乙苯生成时，苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂，需要液溴作反应物，支链上H原子被取代需要光照条件，需要液溴作反应物。5．有机物A为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：已知：①RCH2CHO＋HCHO＋H2O②③原醋酸三乙酯：(1)B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B的结构简式为_______________________。(2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)。①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)。①E存在顺反异构②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生水解反应④分子式为C11H20O2(4)写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：__________________________________。(6)若用系统命名法给A命名，A的名称为____________________________。(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个的同分异构体有________种。【答案】CH3CH2CH2CH2CH2CHO①②④②③④CH3CH2CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O+H2O+C2H5OH4-甲基辛酸12【解析】【分析】由已知信息①结合转化关系，可知B为醛，B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3，所以B为CH3CH2CH2CH2CH2CHO，则C中含-C=C-和-CHO，所以C为，C→D发生醛基的加成反应，D为，结合信息②可知D→E为取代反应，E→F为碳碳双键与H2的加成反应，所以F为，F→A发生酯的水解反应，所以A为，然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】由上述分析可知：A为；B为CH3CH2CH2CH2CH2CHO；C为；D为；F为。(1)由上述分析可知，B中含有醛基，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO；(2)C→D发生醛基的加成反应，D中存在-C=C-和-OH，则能发生酯化反应、加成反应、聚合反应，与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H，不能发生消去反应，所以合理选项是①②④；(3)由合成路线可知，E中含有-C=C-和-COOC-，能使溴水褪色，能发生水解，其分子式为C11H20O2，因存在-C=CH2，则不存在顺反异构，故合理说法为②③④；(4)结合信息可知B→C的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CHO+CH2O+H2O；(5)酸性条件下F→A的化学方程式为+H2O+C2H5OH；(6)A为，名称为4-甲基辛酸；(7)C为，与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3，一个的同分异构体，由含两个甲基的C4H9-有3种，-CHO与双键碳直接相连或与丁基相连，因此可能的同分异构体种类数目共有3×4=12种。【点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的结构变化、碳链、官能团的变化推断各物质是解答本题的关键，要充分利用题干信息，结合已学过的知识分析推理，试题注重考查学生的综合分析能力。6．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)A的分子式为________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是________，丙烯分子中最多有________个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有________。①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式________。(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式_________________________________________________。(5)下列有关说法正确的是________(填编号)。A．D与丙烯酸乙酯互为同系物B．B→C的转化是氧化反应C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D．蒸馏能分离B和C的混合物【答案】C2H4碳碳双键、羧基7BCH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OBD【解析】【分析】(1)A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，乙烯与水反应生成B为乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化生成C为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。【详解】(1)A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，其分子式为C2H4；根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH，含有的官能团是羧基和碳碳双键；碳碳双键共面以及三点确定，因此丙烯酸中共面的原子有7个；(2)丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、水解(取代反应)因此①②③正确；答案选B；(3)丙烯酸中含有碳碳双键，通过发生加聚反应，生成聚丙烯酸，因此结构简式为；(4)乙烯通过和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，因此乙醇和丙烯酸发生酯化反应：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；(5)A、C为乙酸，D为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，选项A错误；B、乙醇转化成乙酸，少氢多氧，属于氧化反应，选项B正确；C、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、乙醇和乙酸的沸点不同，互溶两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，选项D正确。答案选BD。7．已知A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：A俗称酒精；B是甲醛的同系物；C的分子式为C2H4O2。完成下列填空：（1）A的结构简式为_________________；C的结构简式为_________________。（2）下列能用来检验B的试剂为________________。（双选）a.新制Cu(OH)2b.银氨溶液c.紫色石蕊试液（3）D的名称为_______________；A与C反应生成D的反应类型为_______________。（4）D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。a.同系物b.同分异构体c.同素异形体【答案】CH3CH2OHCH3COOHab乙酸乙酯取代反应b【解析】【分析】B是甲醛的同系物，根据A为乙醇，氧化推出B为乙醛，乙醛又被氧化变为乙酸，C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】⑴A俗名酒精，其结构简式为CH3CH2OH，故答案为CH3CH2OH，C为乙酸，其结构简式为CH3COOH，故答案为CH3COOH；⑵B为乙醛，检验乙醛的试剂是银氨溶液和新制氢氧化铜，故答案为a、b⑶D是乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，故答案为乙酸乙酯；A与C反应生成D的反应类型为取代反应(酯化反应)，故答案为取代反应(酯化反应)。⑷D为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，与CH3CH2CH2COOH分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为b。8．烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物（比B少一个碳原子）的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：请回答：（1）写出A的结构式____。（2）写出B的官能团名称___。（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式___。（4）下列说法不正确的是___。a．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b．有机物C的溶液可以除去水垢c．有机物B能与银氨溶液反应产生银镜d．有机物C和D发生加成反应生成M【答案】H-CC-H醛基CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OHd【解析】【分析】由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH，以此解答该题。【详解】由转化关系结合M的分子式可知M为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，则B为CH3CHO，A应为CH≡CH；(1)由以上分析可知A为乙炔，结构式为H-C≡C-H；(2)B为CH3CHO，所含官能团名称为醛基；(3)M

为CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中加热发生水解反应的化学反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa；(4)a．烃A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，故a正确；b．有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故b正确；c．有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故c正确；d．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，不是加成反应，故d错误；故答案为d。9．取0.92g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。（1）A的分子式是_____；（2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。【答案】C2H6OCH3CH2OHCH3OCH3【解析】【详解】生成水的物质的量为＝0.06mol，生成二氧化碳的物质的量为＝0.04mol，A的蒸气对氢气的相对密度为23，则A的相对分子质量为23×2＝46，A的物质的量为＝0.02mol，（1）A中含C原子数为0.04mol/0.02mol＝2，含H原子数为0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子数为(46-122-6)/16＝1，则分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）A的1H核磁共振谱图中含3种H，其结构简式为CH3CH2OH；它的一种同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实验式。10．实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：实验步骤如下：步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180℃，反应0.5h。步骤2：降下油浴，冷却至160℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60℃左右，抽滤。步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。请回答下列问题：(1)步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。(2)步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。(3)抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色，可采取的措施是________。(4)该实验中，不采用水浴加热的原因是________。【答案】增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌降低蒸馏温度，防止引起副反应乙二醇拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵加入活性炭脱色水浴温度不能超过100℃【解析】【分析】(1)根据反应速率的影响因素进行分析；(2)降低蒸馏温度，防止引起副反应，采用减压蒸馏；蒸馏出的物质是乙二醇；(3)根据抽滤操作进行分析；(4)水浴温度不能超过100℃，据此分析。【详解】(1)为了增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌，步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片；(2)降低蒸馏温度，防止引起副反应，步骤2采用减压蒸馏的方法；蒸馏出的物质是乙二醇；(3)抽滤结束后停止抽滤时应拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气；若滤液有色，可加入活性炭脱色；(4)该实验中，温度超过100℃，而水浴温度不能超过100℃，不采用水浴加热。11．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂：a是__________，试剂：b是_______________。分离方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。【答案】防止烧瓶中液体暴沸乙醇浓硫酸该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏【解析】【分析】【详解】(1)加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；(3)乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，另外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成1mol乙酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；(4)乙酸乙酯是不溶于水的液体，而且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CO2，故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水的混合物，加入的试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，即试剂b为硫酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏。12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在装置c中应加入_______(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液(2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。①__________________(填反应类型)②__________________(填该物质的电子式)③__________________(填反应类型)写出第一步的化学方程式________________________________。【答案】③溴的颜色完全褪去下②消去反应加成反应BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O【解析】【分析】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，(1)气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；(4)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答。【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确；(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；(4)①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正确；③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；答案选②；(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：；③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O。13．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入沸石，其作用是_______________________。(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高产率可以采取的措施有：（答两条措施）_______________。实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，为了洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，B装置中应加入______________。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。【答案】+CH3OH+H2O防暴沸使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等固体Na2CO3199.6【解析】【分析】(1)苯甲酸与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，据此写反应的化学方程式；(2)实验室做酯化反应实验时加入沸石，其作用防暴沸；(3酯化反应是可逆反应，采取适当的措施使平衡向右移动即可提高产率；(4)用图B装置进行水洗提纯并继续用C获得酯，则B装置中应加入能与酸反应而不和酯反应的固体物质；(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计达到苯甲酸甲酯的沸点时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；【详解】(1)苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O；答案为：+CH3OH+H2O；(2)进行酯化反应实验时，出于安全考虑，必须加入沸石或碎瓷片防暴沸；答案为：防暴沸；(3酯化反应是可逆反应，平衡向右移动即可提高产率，相应的措施是：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等；答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等；(4)用图B装置进行水洗提纯时，为了洗去苯甲酸甲酯中过量的酸又防止酯反应，B装置中应加入碳酸钠，后续用蒸馏提纯苯甲酸甲酯，而其沸点199.6°C，故B中加入的是碳酸钠固体；答案为：固体Na2CO3；(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，要收集目标产物苯甲酸甲酯，则温度计达到苯甲酸甲酯的沸点199.6°C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；答案为：199.6。14．已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/乙醇78.30.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯770.90某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收乙醇C．减少乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验乙醇/乙酸/乙酸乙酯/①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。【答案】将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸，并在加入过程中不断振荡）作催化剂、吸水剂BC大火加热会导致大量的原料汽化而损失液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅分液漏斗上口倒增加乙醇或乙酸的用量对酯的产量的影响【解析】【分析】【详解】（1）混合时浓硫酸相当于被稀释，故应将浓硫酸加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可先将乙醇与乙酸混合好后再加入浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加快酯化反应的速率并有利于平衡向生成酯的方向移动（吸收了水）；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有。故答案为：将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓硫酸，并在加入过程中不断振荡）；作催化剂、吸水剂；；（2）使用饱和碳酸钠溶液的目的是：①除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②吸收乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。故答案为：BC；（3）由表中数据知乙醇的沸点（78.3℃）与乙酸乙酯的沸点（77℃）很接近，若用大火加热，大量的乙醇会被蒸发出来，导致原料的大量损失；因酯的密度小于水的密度，故上层为油状有香味的无色液体，又因会有一定量的乙酸汽化，进入乙中与Na2CO3反应，故下层液体红色变浅；将分层的液体分离开必须使用分液漏斗，分液时上层液体应从上口倒出。故答案为：大火加热会导致大量的原料汽化而损失；液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅；分液漏斗；上口倒；（4）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，根据实验①②⑤条件的异同可知，实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响，故答案为：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响；【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制备方法，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别方法及浓硫酸的作用。难点（4）设计探究实验时注意变量的控制。15．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。（2）反应中加入