原子结构课件-九年级化学人教版上册-2

1、分子是由原子构成的，可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成2、1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子(H2)。3、在物理变化中，分子本身不变，分子间隔改变。4、在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成新的

分子，新分子聚集成新物质。因此，在化学变化中，分子可以再分，

原子不能再分。5、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，

例如：保持水化学性质的最小粒子是水分子(H2O)。6、原子是化学变化中的最小粒子。铃声伴读课题2

原子结构课本P65第1课时----

原子的构成1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性

的原因。2.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。原子物质分子（

）（

）（

）（

）直接构成构成构成分解成【知识回顾】物质、分子和原子的关系：在化学变化中，分子

，而原子

。原子是

的最小粒子。预习反馈可分化学变化中不可分

（

）（每个

带

个单位

电荷）

（

）1.原子

（

）（不带电）

（

）（每个

带

个单位

电荷）负1电子核外电子中子正1质子质子活动1阅读教材P65，回答下列问题：原子核质子中子课本P65【知识点一】原子的构成带正电荷原子种类原子核核外电子数讨论质子数中子数氢1011．构成原子的粒子一般是

2．不同种类的原子，质子数一定

3．不是所有的原子都有

，如氢原子的中子数为

4．在原子中，中子数

(填“一定”或“不一定”)等于质子数

碳666氧888钠111211氯171817不一定不同零中子质子、中子、电子活动2下表是几种原子的构成。从表中你能获得哪些信息？核电荷数=质子数=核外电子数课本P65不同原子的质子数不同，质子数决定了原子种类2．原子显电中性的原因：原子核内

所带电荷与

的电荷数量相等，电性

。

由此可见，原子核所带正电荷数(即核电荷数)＝

＝

。

核外电子数(核内)质子数相反核外电子质子质子数＝电子数质子数

个，电子数

个333个单位正电荷

3个单位负电荷

课本P651个水分子中包含有

个原子核，

个质子，

个电子。1个二氧化碳分子中包含有

个原子核，

个质子，

个电子。310108+1+1＝10质子数＝电子数所以不带电32222课外拓展1.下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是()A.质子和电子

B.质子和中子

C.电子和中子D.质子、中子和电子2.原子的质子数等于()A.中子数

B.核外电子数

C.中子数和核外电子数之和

D.中子数和核外电子数之差课本P70-71当堂练习BB3.下列有关原子的说法中正确的是（

）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上4．原子呈中性的原因是（

）A．构成原子的各种微粒都不带电

B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反

D．核内质子数等于核电荷数BC5.核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是(

)B

一个氢原子的质量0.00000000000000000000000001993kg一个氧原子的质量0.000000000000000000000000001674kg一个碳原子的质量0.00000000000000000000000002657kgHCO挑战眼力即便原子非常小，但是它也具有一定的质量！课本P68相对原子质量表达质量的“绝妙方法”碳原子碳原子的1/12相对原子质量（Ar）相对就是要找个标准与其进行比较，相对原子质量的标准又是什么呢？30kg60Kg240Kg以羊的质量为标准28相对质量：相对质量：相对原子质量（Ar）2、其他原子的质量与这个标准相比，得到相对原子质量。1、标准：O氧原子一种碳原子质量的1/12为标准（质子数为6，中子数为6的）标准氧的相对原子质量＝OO=16＝16【知识点二】相对原子质量（Ar）

阅读教材P68，了解相对原子质量的含义。1.定义：以

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得。2．相对原子质量的=

3.相对原子质量的单位：相对原子质量的单位为“

”，通常省略不写。

课本P68【知识点二】相对原子质量（Ar）

（）1.6605×10-27kg一个原子的真实质量19.已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为

9.288×10-26kg。

计算这种铁原子的相对原子质量(计算结果保留一位小数)。相对原子质量（Ar）=×某原子的实际质量

碳12原子质量112Ar(Fe)=9.288x10-26kg1.993x10-26kg×

≈55.9单位：“1”省略不写切记：是有单位的不是没有单位课本P71每种原子的相对原子质量都要计算吗？

很小

原子核

构成原子的粒子种类粒子质量1个质子1.6726×10－27kg1个中子1.6749×10－27kg1个电子质子质量的电子质量很小，忽略不计课本P68简便式：Ar(某原子)≈质子数+中子数电子质量忽略不计Ar(某原子)＝=所有质子质量+所有中子质量+所有电子质量1.67×10-27Kg=m质子

×质子数+m中子

×中子数+m电子

×电子数1.67×10-27Kg=m质子×质子数m中子×中子数m电子×电子数1.67×10-27Kg1.67×10-27Kg1.67×10-27Kg++≈1.67×10-27Kg×质子数1.67×10-27Kg×中子数1.67×10-27Kg1.67×10-27Kg+≈质子数+中子数4.原子中各粒子的质量关系：构成原子的质子、中子的相对质量都

约等于

；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子

的质量主要集中在

上。

5.相对原子质量与质子、中子的关系：

相对原子质量≈

+

。

1原子核质子数中子数6.查找相对原子质量：P74页

、P185页

元素周期表

1斤鸡蛋1斤黄豆因此，钠所含原子最多

原子质量越小的，原子个数

。分析：钠的相对原子质量最小，所以钠原子质量最小。钠原子铝原子多课本P718.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量(保留一位小数)。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少?为什么?原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67×10-27氧162.657×10-26碳121.993×10-26铁569.288×10-26(1)相对原子质量

（“等于”或“不等于”)原子的实际质量不等于7、比较原子质量与相对原子质量(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值

（“越大”或“越小”)，它们之间成

（“正”或“反”)比关系。

越大正

张青莲与相对原子质量的测定中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

张青莲

(1908～2006)课本P68质子中子核外电子原子核课堂小结①核电荷数=质子数=电子数。

②相对原子质量≈质子数+中子数当堂练习6.银针是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列说法正确的是（

）

A.银原子的质子数为61

B.银原子的核外电子数为47

C.银原子核内有47个中子

D.一个银原子的质量为108gB

原子名称

原子核核外电子数相对原子质量

核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁1212661288161112111616161212247.完成下列表格铃声伴读1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。2.原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。3.质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。4.不同原子，质子数不同。5.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数6.不是所有的原子都有中子。普通氢原子无中子7.相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，

其他原子的质量与它相比较所得

的比。相对原子质量的单位为1，通常省略不写。8．质子和中子的相对质量都约等于1，所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。课题2

原子结构第2课时----

原子核外电子的排布课本P661.知道原子核外电子排布规律及原子结构的表示方法，

会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。原子原子核核外电子质子中子

原子质量主要集中在原子核上

知识回顾

原子中，核电荷数＝质子数＝电子数

电子在原子核外是如何运动的？与原子相比，原子核的体积更小因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着原子核外的电子是如何运动的？原子核外电子是怎样运动的？

氢原子（1个电子）

钠原子（11个电子）电子经常出现的区域叫电子层。第二层第三层第一层低高分层排布电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。1234567离核近的，电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。近

远低高电子层：离核：能量：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。

核外电子分层排布规律

离核最近的是第一层，最远的叫最外层活动1阅读教材P66，了解原子核外电子分层运动的规律及原子结构示意图。原子核外电子排布。(1)核外电子根据能量不同围绕原子核

运动，叫核外电子的分层排布。

(2)离核最近的电子层为第一层，能量最

，离核最远的也叫

层。

(3)原子的核外电子最少的只有一层，最多有七层。第一层最多容纳

个电子，最外层最多容纳

个电子(若只有一层的，电子不超过

个)。

2

8

2

最外低分层课本P66预习反馈﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核第一层第二层第三层氯原子核外有17个电子数（3）由里向外逐层排满。（若第1层为最外层时不超过2个）；（1）第一层最多2个电子；核外电子的排布规律：（2）最外层不超过8个电子第二层最多8个电子；+17287原子结构示意图+11电子层原子核质子数该电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示第三层上电子数为1数字“1”表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）最外层上电子数为12+8+1=11（核电荷数=核外电子数）【知识点一】原子结构示意图原子序数质子数核电荷数＝＝氢

氦

锂

铍

硼HHeLiBeB碳

氮

氧

氟

氖CNOFNe钠

镁

铝

硅

磷NaMgAlSiP硫

氯

氩

钾

钙SClArKCa按顺序背诵元素周期表1-20号元素请画出元素周期表1~18号元素原子的结构示意图。符号1氢(

)

2氦(

)示意图

符号3锂(

)4铍(

)5硼(

)6碳(

)7氮(

)8氧(

)9氟(

)10氖(

)示意图

符号11钠(

)12镁(

)13铝(

)14硅(

)15磷(

)16硫(

)17氯(

)18氩(

)示意图

HHeLiBeBCNOFNNaMgAlSiPSClAr课本P66课本P67【知识点二】原子结构与性质的关系稀有气体类原子1．最后一列属于稀有气体，化学性质比较

，它们的最外层都有

个电子(氦为

个电子)，是一种相对稳定结构。

2

8

稳定...............稀有气体类原子金属类原子非金属类原子失电子结构得电子结构+11281+17287得7个电子失1个电子得1个电子失7个电子不稳定结构：最外层没有排满的结构原子种类最外层电子数得失电子趋势举例化学性质稳定性稀有气体原子

_8个(氦为2个)

相对稳定氦、氖、氩等

。金属原子

4个

电子

钠、镁、铝等

_。非金属原子

4个

电子

碳、氮、氧等

。总结：原子的化学性质取决于

。稳定不稳定不稳定易得到易失去=>

<

原子的最外层电子数最外层电子数相等，化学性质相似【知识点二】原子结构与性质的关系元素的化学性质取决于原子的最外层电子数当

心“氦”元素的化学性质取决于原子的最外层电子数与最外层电子数

，但化学性质

；相同不同与一般情况，原子最外层电子数相同，化学性质就相似最外层电子数

，但化学性质

；不同相同得到大于4

失去小于4

2等于88

2七低一分层能量课堂小结（1）属于稀有气体原子的是

。

属于金属原子的是

。

属于非金属原子的是

。1.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：A写出名称看”汉字偏旁“

氖钠氧硫BC、DABCD当堂练习ABCD（2）具有相对稳定结构的是

（填序号，下同）；

易失电子的原子的是

；

易得电子的原子的是

；（3）化学性质相似的是

。ADB根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：CC和D最外层排满：8个最外层：<4个最外层：>4个最外层：一般相同(1)x＝______，核内质子数为______，

原子核外电子层数为__________，

第三电子层上的电子数为______，

能量最低的电子层上的电子数为________，

在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。2.铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示(2)在10～18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图____________________。49495182失去3.下面是四种原子的结构示意图：

(1)X、Y的值分别为

、

。

(2)B和C原子的名称分别为

和

。

(3)D原子的符号是

，质子数为

，核外电子层数为

，

最外层电子数为

。618氖原子氩原子Na1131原子中：质子数=核外电子数

1、原子结构示意图，通常用圆圈来表示原子核，圆圈里面的数字表示质子数（或

核电荷数），核外用弧线表示电子层，最靠近原子核的是第一层，往外依次是第二层，离原子核最远的称之为最外层，弧线上的数字表示该电子层上分布的电子数：第一次最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，当最外层也是第一层时，最多排2个电子（排满前面一层，剩下的电子才能继续往外排）。2、原子的化学性质由最外层电子数决定。①稀有气体类原子，最外层电子为8个(氦为2个)，难得失电子，属于稳定结构；②金属类原最外层电子通常少于4个，容易失去电子，属于不稳定结构；③非金属类原最外层电子通常多于4个，容易得到电子，属于不稳定结构；铃声伴读原子序数质子数核电荷数＝＝氢

氦

锂

铍

硼HHeLiBeB碳

氮

氧

氟

氖CNOFNe钠

镁

铝

硅

磷NaMgAlSiP硫

氯

氩

钾

钙SClArKCa按顺序背诵元素周期表1-20号元素课题1

原

子

结

构第3课时----

离

子课本P671.理解离子的形成过程；2.掌握离子的表示方法。氯化钠的形成

+11281+17782+1128+17882质子数1011＞质子数比电子数多1个电子数电子数电子数比质子数多1个质子数钠原子离子：带电的原子1817＞氯原子1个电子带1个单位正电荷

带1个单位负电荷

钠离子

氯离子

活动3阅读教材P67，了解离子的形成过程和如何构成物质。1、钠原子和氯原子形成氯化钠(NaCl)的过程：1失去7得到11课本P67【知识点一】离子的形成

1得到

7

2

失去

2

1得到2、镁原子和氯原子形成氯化镁(MgCl2)的过程：

7

3．离子的形成（1）金属元素的原子

电子，（带

电）→

离子。（2）非金属元素的原子

电子，（带

电）→

离子。（3）原子和离子的区别：(填“>”“<”“＝”或“≠”)①原子：质子数______电子数；

②离子：质子数______电子数；③阳离子：质子数______电子数；

④阴离子：质子数______电子数。阳失去得到正负阴＝≠><4.离子概念：原子通过

带上电荷，这种带电的原子

叫

，分为

和

。

因此，

也是构成物质的一种粒子。

5.带电的原子团也叫离子：铵根离：

；

氢氧根离子：

；硝酸根离子：

；硫酸根离子：

；碳酸根离子：

；阴离子阳离子离子得失电子离子NH4+OH-NO3-SO42-CO32-6．离子符号：

(1)离子符号的写法：在元素符号的右上角，先标

(“1”必须

省略)，再标

(即“±”)。如，钠离子表示为Na＋、氯离子表

示为Cl－、镁离子表示为Mg2＋。

(2)离子符号的意义：如：Mg2+

：表示

，

其中2+表示__________________________。3Mg2+:3表示

（离子符号前面的系数表示离子的个数）电性电荷数目镁离子或1个镁离子3个镁离子每个镁离子带2个正电荷钠原子钠离子

镁原子镁离子

铝原子铝离子

NaNa+

氧原子氧离子

硫原子硫离子

氯原子氯离子

OO2-

1.仿照示例，画出其余微粒的结构示意图并写出相应的化学符号：失去1个电子得到2个电子失去3个电子失去2个电子得到2个电子得到2个电子MgMg2+AlAl3+SS2-ClCl-当堂练习微粒分子原子离子定义由分子构成的物质，分子是保持物质____________的最小粒子

原子是____

_______的最小粒子

带电的

或原子团

构成由

构成

由原子核和

构成，原子核由

和

构成

原子

形成离子

带电情况

电；质子数

电子数

阳离子：带

电

阴离子：带