2025年高考化学真题试卷新课标卷及答案

2025年高考化学真题试卷(新课标卷)(及答案)一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，所以可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A选项正确；食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，B选项正确；加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而失去生理活性，即蛋白质受热变性，所以加热能杀死流感病毒，C选项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D选项错误。2.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.1mol甲醇中含有的共价键数为(4N_{A})B.1mol(Cl_{2})参加反应转移电子数一定为(2N_{A})C.标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为(N_{A})D.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为(2N_{A})答案：D解析：甲醇的结构简式为(CH_{3}OH)，1个甲醇分子中含有5个共价键，所以1mol甲醇中含有的共价键数为(5N_{A})，A选项错误；(Cl_{2})参加反应时，可能发生自身氧化还原反应，如(Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O)，1mol(Cl_{2})参加该反应转移电子数为(N_{A})，B选项错误；标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C选项错误；乙烯和丙烯的最简式均为(CH_{2})，14g乙烯和丙烯混合气体中含(CH_{2})的物质的量为(1mol)，则氢原子数为(2N_{A})，D选项正确。3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.(C_{4}H_{9}Cl)有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：B解析：2-甲基丁烷也称为异戊烷，异丁烷是2-甲基丙烷，A选项错误；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B选项正确；(C_{4}H_{9}Cl)可看作是丁烷分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷分子中有2种等效氢原子，异丁烷分子中有2种等效氢原子，所以(C_{4}H_{9}Cl)有4种同分异构体，C选项错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D选项错误。4.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离互不相溶的液体，A选项错误；NO能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，所以不能用向上排空气法收集NO，应该用排水法收集，B选项错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，C选项正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，还需要进行干燥，D选项错误。5.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，(O_{2})与(Li^{+})在多孔碳材料电极处生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列说法正确的是()（此处应插入可充电锂-空气电池的图，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中(Li^{+})向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放电时，(O_{2})在多孔碳材料电极处得电子发生还原反应，所以多孔碳材料电极为正极，A选项错误；放电时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（多孔碳材料电极），B选项错误；充电时，阳离子向阴极移动，锂电极为阴极，所以电解质溶液中(Li^{+})向锂电极区迁移，C选项错误；充电时，(Li_{2}O_{2-x})在阳极失电子生成(Li)和(O_{2})，电池总反应为(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x26.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。非金属性(O>N)，所以(X)（(O)）的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)（(N)）的简单氢化物(NH_{3})强，A选项正确；(Y)（(Na)）的简单离子(Na{+})与(X)（(O)）的简单离子(O{2-})都具有(10)个电子，电子层结构相同，B选项正确；(Y)（(Na)）与(Z)（(S)）形成的化合物(Na_{2}S)的水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C选项错误；(Z)（(S)）与(X)（(O)）都属于第ⅥA族，(Z)（(S)）与(Y)（(Na)）都属于第三周期，D选项正确。7.25℃时，在(10mL)浓度均为(0.1mol/L)的(NaOH)和(NH_{3}⋅H_{2}O)混合溶液中滴加(0.1mol/L)盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：(c(OH{-})>c(Na{+})=c(NH_{3}⋅H_{2}O))B.加入(10mL)盐酸时：(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-}))C.加入(20mL)盐酸时：(c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(Na^{+}))D.加入(20mL)盐酸后：溶液呈中性答案：B解析：未加盐酸时，(NaOH)完全电离，(NH_{3}⋅H_{2}O)部分电离，所以(c(OH{-})>c(Na{+})>c(NH_{3}⋅H_{2}O))，A选项错误；加入(10mL)盐酸时，(NaOH)与(HCl)恰好完全反应生成(NaCl)，此时溶液中的溶质为(NaCl)和(NH_{3}⋅H_{2}O)，根据电荷守恒(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(Cl{-}))，又因为(c(Na{+})=c(Cl{-}))，所以(c(NH_{4}{+})+c(H^{+})=c(OH{-}))，B选项正确；加入(20mL)盐酸时，(NaOH)和(NH_{3}⋅H_{2}O)都与(HCl)完全反应，溶液中的溶质为(NaCl)和(NH_{4}Cl)，(NH_{4}{+})会水解，所以(c(Cl{-})>c(NH_{4}{+})+c(Na{+}))，C选项错误；加入(20mL)盐酸后，溶液中的溶质为(NaCl)和(NH_{4}Cl)，(NH_{4}{+})水解使溶液显酸性，D选项错误。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（(V_{2}O_{5})）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收(V_{2}O_{5})既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质(V_{2}O_{5})(V_{2}O_{4})(K_{2}SO_{4})(SiO_{2})(Fe_{2}O_{3})(Al_{2}O_{3})质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（此处应插入废钒催化剂回收工艺路线图，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）回答下列问题：(1)“酸浸”时(V_{2}O_{5})转化为(VO_{2}{+})，反应的离子方程式为______，同时(V_{2}O_{4})转化成(VO{2+})。“废渣1”的主要成分是______。(2)“氧化”中欲使(3mol)的(VO^{2+})变为(VO_{2}^{+})，则需要氧化剂(KClO_{3})至少为______mol。(3)“中和”作用之一是使钒以(V_{4}O_{12}^{4-})形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}⇌R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})（以(ROH)为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵（(NH_{4}VO_{3})）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。答案：(1)(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})(2)(0.5)(3)(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})(4)碱(5)(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}↑+H_{2}O↑)解析：(1)“酸浸”时(V_{2}O_{5})与(H{+})反应生成(VO_{2}{+})和(H_{2}O)，离子方程式为(V_{2}O_{5}+2H^{+}=2VO_{2}^{+}+H_{2}O)；(SiO_{2})不与酸反应，所以“废渣1”的主要成分是(SiO_{2})。(2)(VO^{2+})变为(VO_{2}^{+})，(V)元素的化合价由(+4)价升高到(+5)价，(KClO_{3})中(Cl)元素的化合价由(+5)价降低到(-1)价，根据得失电子守恒，(3molVO^{2+})失去(3mol)电子，则需要(KClO_{3})的物质的量为(3mol6=0.5mol)。(3)“中和”时，(Fe^{3+})和(Al^{3+})会与(OH^{-})反应生成(Fe(OH){3})和(Al(OH){3})沉淀，所以“废渣2”中含有(Fe(OH){3})、(Al(OH){3})。(4)为了提高洗脱效率，应使(4ROH+V_{4}O_{12}^{4-}⇌R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-})的平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)“煅烧”时，(NH_{4}VO_{3})分解生成(V_{2}O_{5})、(NH_{3})和(H_{2}O)，化学方程式为(2NH_{4}VO_{3}$\xlongequal{\triangle}$V_{2}O_{5}+2NH_{3}9.（15分）某班同学用如下实验探究(Fe^{2+})、(Fe^{3+})的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成(0.1mol/L)的溶液。在(FeCl_{2})溶液中需加入少量铁屑，其目的是______。(2)甲组同学取(2mLFeCl_{2})溶液，加入几滴氯水，再加入1滴(KSCN)溶液，溶液变红，说明(Cl_{2})可将(Fe^{2+})氧化。(FeCl_{2})溶液与氯水反应的离子方程式为______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在(2mLFeCl_{2})溶液中先加入(0.5mL)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴(KSCN)溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取(10mL0.1mol/LFeCl_{3})溶液，加入(3mL0.1mol/LKI)溶液，混合溶液呈棕黄色。查阅资料知：(Fe^{3+}+I{-}⇌Fe{2+}+12I_{2})。①为了证明溶液呈棕黄色是(I_{2})所致，而不是(Fe^{2+})所致，可向溶液中加入一定量______，分别取上层溶液和下层溶液，上层溶液滴加KSCN溶液，下层溶液滴加淀粉溶液，若现象为______，则证明溶液呈棕黄色是(I_{2})所致。②有同学认为(Fe^{3+实验步骤现象结论取(10mL0.1mol/LFeCl_{3})溶液，加入(3mL0.1mol/LKI)溶液，充分反应后，取(1mL)反应混合液于试管中，滴加____________(Fe^{3+})与(I^{-})的反应为可逆反应丁组同学向盛有(H_{2}O_{2})溶液的试管中加入几滴酸化的(FeCl_{2})溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。答案：(1)防止(Fe^{2+})被氧化(2)(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)①(CCl_{4})；上层溶液不变红，下层溶液变蓝②(KSCN)溶液；溶液变红(5)(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O)；(Fe^{3+})催化(H_{2}O_{2})分解产生(O_{2})；(H_{2}O_{2})分解反应放热，促进(Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH){3}+3H^{+})平衡正向移动，产生(Fe(OH){3})沉淀解析：(1)(Fe^{2+})易被氧化，在(FeCl_{2})溶液中加入少量铁屑，可防止(Fe^{2+})被氧化。(2)(FeCl_{2})溶液与氯水反应，(Cl_{2})将(Fe^{2+})氧化为(Fe^{3+})，离子方程式为(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})。(3)煤油的密度比水小，且不溶于水，在(FeCl_{2})溶液中加入煤油，可隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)①(I_{2})易溶于(CCl_{4})，(CCl_{4})能将(I_{2})从溶液中萃取出来，若上层溶液滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中不存在(Fe^{3+})，下层溶液滴加淀粉溶液变蓝，说明有(I_{2})存在，则证明溶液呈棕黄色是(I_{2})所致。②若(Fe^{3+})与(I{-})的反应为可逆反应，则反应后溶液中存在(Fe{3+})，滴加(KSCN)溶液，溶液会变红。(5)(H_{2}O_{2})在酸性条件下将(Fe^{2+})氧化为(Fe^{3+})，离子方程式为(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O)；(Fe^{3+})能催化(H_{2}O_{2})分解产生(O_{2})，所以有气泡出现；(H_{2}O_{2})分解反应放热，促进(Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH){3}+3H^{+})平衡正向移动，产生(Fe(OH){3})沉淀。10.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为(CO)、(CO_{2})和(H_{2})）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①(CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g))(ΔH_{1})②(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2})③(CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{3})回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键(C-O)(C≡O)(H-H)(C-H)(O-H)键能(/kJ⋅mol^{-1})3431076436413465由此计算(ΔH_{1}=)______(kJ⋅mol{-1})，已知(ΔH_{2}=-58kJ⋅mol{-1})，则(ΔH_{3}=)______(kJ⋅mol^{-1})。(2)反应①的化学平衡常数(K)的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数(K)随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。（此处应插入图1，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）合成气组成(n(H_{2})/n(CO+CO_{2})=2.60)时，体系中的(CO)平衡转化率((α))与温度和压强的关系如图2所示。(α(CO))值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是______；图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______。（此处应插入图2，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）答案：(1)(-99)；(+41)(2)(K=c(CH3OH)c解析：(1)(ΔH_{1}=)反应物的总键能(-)生成物的总键能(=(1076+2×436)kJ⋅mol^{-1}-(343+3×413+465)kJ⋅mol{-1}=-99kJ⋅mol{-1})；根据盖斯定律，②(-)①得③，则(ΔH_{3}=ΔH_{2}-ΔH_{1}=(-58+99)kJ⋅mol^{-1}=+41kJ⋅mol^{-1})。(2)反应①的化学平衡常数(K)的表达式为(K=c(CH3OH)c（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^{2-}和B^{+}具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为______。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数(a=0.566nm)，F的化学式为______；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(ρ=)______(g⋅cm^{-3})。（此处应插入晶胞结构图片，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）答案：(1)(O)；(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p^{3})(2)(O_{3})；(O_{3})相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体(3)三角锥形；(sp^{3})(4)(Na_{2}O)；8；(4×解析：(1)(A^{2-})和(B^{+})具有相同的电子构型，且原子序数(A<B)，则(A)为(O)元素，(B)为(Na)元素；(C)核外电子总数是最外层电子数的3倍，(C)为(P)元素；(D)元素最外层有一个未成对电子，且(C)、(D)为同周期元素，则(D)为(Cl)元素。四种元素中电负性最大的是(O)元素；(P)原子的核外电子排布式为(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p^{3})。(2)单质(O)有(O_{2})和(O_{3})两种同素异形体，(O_{3})相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是(O_{3})；(A)（(O)）的氢化物(H_{2}O)属于分子晶体，(B)（(Na)）的氢化物(NaH)属于离子晶体。(3)(C)（(P)）和(D)（(Cl)）反应可生成组成比为1:3的化合物(PCl_{3})，(PCl_{3})中(P)原子的价层电子对数为(3+5−3×12=4)，有1对孤电子对，所以(PCl_{3})的立体构型为三角锥形，中心原子(P)的杂化轨道类型为(sp^{3})。(4)由晶胞结构可知，(O^{2-})位于晶胞的顶点和面心，(Na^{+})位于晶胞内部，(O^{2-})的个数为(8×18+6×12=4)，(Na^{+})的个数为8，所以(F)的化学式为(Na_{2}O)；以顶点(O^{2-})为例，与之距离最近且相等的(Na^{+})有8个，所以晶胞中(O)原子的配位数为8；晶胞的质量为(4×(23×212.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：（此处应插入合成路线图，但Markdown无法直接插入图片，可在实际使用时添加）已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为(C_{5}H_{8})③E、F为相对分子质量差14的同