2024-2025学年河南省南阳市高一上学期第二次月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是A. B. C. D.2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是A.铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.通入氯气 B.加入铁粉 C.加入氢氧化钠溶液 D.滴入KSCN溶液4.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.硫离子（）的结构示意图：C.中氮元素的化合价：D.氧化铁的化学式：5.以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。下列分析不正确的是A.反应③表明具有酸性氧化物的性质B.反应④说明的稳定性强于C.反应②中水做氧化剂D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。对于和及钛元素的说法正确的是A.和的核外电子数不同 B.钛元素不是主族元素C.钛元素的相对原子质量必为49 D.和的中子数相同7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有①摩尔质量为18g/mol②标准状况下，22.4L酒精中含有的氧原子数为NA③10gCaCO3和的固体混合物中所含阳离子的数目为0.1NA④1molNa被完全氧化生成，则失去NA个电子⑤，每生成1molSi，则需消耗44.8LH2⑥50ml1mol/L的硫酸钠溶液和100ml1mol/L的溶液中的浓度相等⑦在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAA.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①③④⑦ D.②③④⑦8.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列有关方程式书写正确的是A.氯化铁在水中的电离：B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：C.检验废液中含有D.溶液中滴加氨水：9.下列对于元素周期表结构叙述中正确的是A.最外层电子数相同的元素都在同一族 B.目前元素周期表中有4个长周期C.除第1周期外，其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指族的所有元素10.下列说法不正确的是A.自然界中较为常见的O和N互为同位素B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等11.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是选项实验目的实验操作现象及结论A检验还原的生成物中是否含有取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液若溶液变红色，则还原产物中含有B比较的氧化性强弱向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：C检验溶液中是否含有向该溶液中滴加酸性溶液若紫红色褪去，则该溶液中含有D检验溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D12.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A.该反应过程中，M是，X是 B.当有1个生成时，则转移4个电子C.在整个反应过程中，做催化剂 D.由反应①可知，的氧化性比的强13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是①第二周期的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高③在氧气中剧烈燃烧，产物是④由水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性：⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料⑥短周期元素形成的微粒和的核外电子排布相同，则离子半径大小：A.2个 B.3个 C.4个 D.5个14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C.D.饱和食盐水二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知有A、B、C三种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题（设NA表示阿伏加德罗常数）：元素相关信息AA元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍BB元素原子失去1个电子后只剩下1个质子CC元素原子得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________。（2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有________个中子，1mol该同位素原子形成的简单阴离子含有________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为________。（3）由A、B、C三种元素可组成一种常见的二元强酸，其化学式为________；已知amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为________。16.铝和铁的单质及其化合物有如图所示转化关系。请回答下列问题：（1）上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________（填序号）。（2）X为________（写试剂名称），反应⑥的化学方程式为______________。（3）与溶液反应离子方程式为______________。（4）若Z为溶液，可以制备得到，则溶液________（填“能”或“不能”）过量，原因是_____________。（5）反应④属于四大基本反应类型中的________，每生成1molFe，则消耗的质量为________。17.碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：I．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料来制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。（1）操作1的名称为________；“沉淀池”中反应的离子方程式为_____________。（2）物质X可循环利用，其化学式为_____________。（3）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠________碳酸氢钠（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．某食品膨松剂的主要物质为，某兴趣小组为测定该膨松剂中的含量，设计的实验装置如图（其他成分加热不分解）。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收。（4）A装置中溶液的作用是除去空气中的________；C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是_____________。（5）B装置中反应的化学方程式为_____________。18.某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。（1）仪器a的名称是________。（2）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是__________（写化学式）。（3）装置D中产生的现象是___________。（4）装置E中溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由：__________。（5）自来水消毒可以直接用氯气，也可将氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出制备漂粉精的化学方程式：____________。（6）把氯水滴入溶液中（含酚酞），溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是和中和了，乙同学认为是氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确（仅限使用氯水、酚酞、溶液三种试剂）：_____________。

——★参考答案★——一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）①.S②.H③.O（2）①.10NA②.10NA③.64（3）①.②.9×（16.【答案】（1）①②④⑥（2）①.盐酸②.（3）（4）①.不能②.与过量的溶液会发生反应（5）①.置换反应②.1817.【答案】（1）①.过滤②.（2）（3）>（4）①.（或二氧化碳）②.浓硫酸③.防止空气中的进入D装置中（5）18.【答案】（1）分液漏斗（2）（3）溶液变为蓝色（4）氢氧化钙的溶解度较小，导致氢氧根离子浓度较低，不足以充分吸收氯气（5）（6）在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能恢复红色，则乙同学正确。河南省南阳市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.在实验室配制溶液时，下列实验仪器不需要的是A. B. C. D.2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是A.铁红（）常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.通入氯气 B.加入铁粉 C.加入氢氧化钠溶液 D.滴入KSCN溶液4.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.硫离子（）的结构示意图：C.中氮元素的化合价：D.氧化铁的化学式：5.以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。下列分析不正确的是A.反应③表明具有酸性氧化物的性质B.反应④说明的稳定性强于C.反应②中水做氧化剂D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应6.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。对于和及钛元素的说法正确的是A.和的核外电子数不同 B.钛元素不是主族元素C.钛元素的相对原子质量必为49 D.和的中子数相同7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有①摩尔质量为18g/mol②标准状况下，22.4L酒精中含有的氧原子数为NA③10gCaCO3和的固体混合物中所含阳离子的数目为0.1NA④1molNa被完全氧化生成，则失去NA个电子⑤，每生成1molSi，则需消耗44.8LH2⑥50ml1mol/L的硫酸钠溶液和100ml1mol/L的溶液中的浓度相等⑦在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAA.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①③④⑦ D.②③④⑦8.某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列有关方程式书写正确的是A.氯化铁在水中的电离：B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：C.检验废液中含有D.溶液中滴加氨水：9.下列对于元素周期表结构叙述中正确的是A.最外层电子数相同的元素都在同一族 B.目前元素周期表中有4个长周期C.除第1周期外，其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指族的所有元素10.下列说法不正确的是A.自然界中较为常见的O和N互为同位素B.近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体C.1H、2H、3H属于氢元素的三种核素D.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等11.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是选项实验目的实验操作现象及结论A检验还原的生成物中是否含有取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液若溶液变红色，则还原产物中含有B比较的氧化性强弱向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝色，则氧化性：C检验溶液中是否含有向该溶液中滴加酸性溶液若紫红色褪去，则该溶液中含有D检验溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D12.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A.该反应过程中，M是，X是 B.当有1个生成时，则转移4个电子C.在整个反应过程中，做催化剂 D.由反应①可知，的氧化性比的强13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是①第二周期的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高③在氧气中剧烈燃烧，产物是④由水溶液的酸性：，不能推断出元素的非金属性：⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料⑥短周期元素形成的微粒和的核外电子排布相同，则离子半径大小：A.2个 B.3个 C.4个 D.5个14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C.D.饱和食盐水二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.已知有A、B、C三种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题（设NA表示阿伏加德罗常数）：元素相关信息AA元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍BB元素原子失去1个电子后只剩下1个质子CC元素原子得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________。（2）C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有________个中子，1mol该同位素原子形成的简单阴离子含有________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为________。（3）由A、B、C三种元素可组成一种常见的二元强酸，其化学式为________；已知amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为________。16.铝和铁的单质及其化合物有如图所示转化关系。请回答下列问题：（1）上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________（填序号）。（2）X为________（写试剂名称），反应⑥的化学方程式为______________。（3）与溶液反应离子方程式为______________。（4）若Z为溶液，可以制备得到，则溶液________（填“能”或“不能”）过量，原因是_____________。（5）反应④属于四大基本反应类型中的________，每生成1molFe，则消耗的质量为________。17.碳酸钠和碳酸氢钠在化工生产和日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：I．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料来制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。（1）操作1的名称为________；“沉淀池”中反应的离子方程式为_____________。（2）物质X可循环利用，其化学式为_____________。（3）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小关系为：碳酸钠________碳酸氢钠（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．某食品膨松剂的主要物质为，某兴趣小组为测定该膨松剂中的含量，设计的实验装置如图（其他成分加热不分解）。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收。（4）A装置中溶液的作用是除去空气中的________；C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是_____________。（5）B装置中反应的化学方程式为_____________。18.某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。（1）仪器a的名称是________。（2）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了