化学综合素质总体评估试题

化学综合素质总体评估试题一、选择题（每题3分，共30分）1．下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是（）A．活性炭吸附冰箱里的异味B．食醋清洗热水壶内的水垢C．干冰用于人工降雨D．铜丝制作导线2．水是地球上最普通、最常见的化学物质之一。下列关于水的说法错误的是（）A．海水、河水等天然水是混合物B．生活中通过煮沸可降低水的硬度C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附3．科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（）A．装入高锰酸钾时直接将药品倒入试管B．点燃酒精灯后立即对准药品部位加热C．加热时试管口略向下倾斜D．收集氧气后先熄灭酒精灯再移出导管4．关于二氧化碳（CO₂）化学式表示的意义，下列说法错误的是（）A．表示二氧化碳这种物质B．表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成C．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成D．表示二氧化碳中碳、氧元素的质量比为1:25．根据化学方程式：2H₂O$\xlongequal{\text{通电}}$2H₂↑＋O₂↑，判断下列说法正确的是（）①水由氢元素和氧元素组成②水由氧气和氢气组成③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④反应前后氧原子和氢原子的数目没有变化⑤每36份质量的水通电后分解出4份质量的氢气和32份质量的氧气⑥水分子由一个氢分子和一个氧原子构成⑦反应前后物质的总质量不变⑧参加反应的水和生成氧气的分子数之比为2:1A．①④⑤⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧6．下列叙述正确的是（）A．往硬水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫B．所有原子的原子核内都有质子和中子C．10L水和20L酒精充分混合后总体积小于30LD．食品包装袋中充入氧气可以防腐7．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已略去），则下列说法正确的是（）（示意图：甲分子由A、B原子构成，乙分子由C原子构成，反应后生成丙分子由A、C原子构成和丁分子由B原子构成）A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目均发生改变C．甲、乙、丙、丁四种物质中可能有两种是单质D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:18．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C．用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和泥沙9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）（曲线：甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高变化不大）A．t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液大C．将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数不变D．t₂℃时，将40g甲物质加入50g水中，可得到90g溶液10．下列有关化学与生活的说法错误的是（）A．人体缺乏维生素C会引起坏血病B．用甲醛溶液浸泡海产品可延长保质期C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料D．合理使用化肥和农药可减少环境污染二、填空题（每空2分，共24分）11．用化学符号填空：（1）2个氢原子______；（2）3个二氧化硫分子______；（3）带两个单位正电荷的镁离子______；（4）地壳中含量最多的元素______。12．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：（1）天然气的主要成分是______（填化学式），其燃烧的化学方程式为______。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。（3）人体中含量最高的金属元素是______（填名称），缺乏该元素可能导致______。13．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是一种黑色固体单质，B是一种有毒气体，C是一种红色固体氧化物，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。则：（1）A的化学式为______；（2）B与C反应的化学方程式为______；（3）D的一种用途是______。三、实验题（共26分）14．（12分）实验室制取气体的装置如图所示，请回答下列问题：（装置图：A为固固加热型发生装置，B为固液常温型发生装置，C为排水法收集装置，D为向上排空气法收集装置，E为向下排空气法收集装置）（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。若用排水法收集氧气，当______时开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。检验二氧化碳是否收集满的方法是______。15．（14分）某化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下实验方案：实验一：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象；实验二：将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象；实验三：将银丝浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象。请回答下列问题：（1）实验一中观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______，由此得出的结论是______。（2）实验二中观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______，由此得出的结论是______。（3）实验三中观察到的现象是______，由此得出的结论是______。（4）综合上述三个实验，可得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序为______。四、计算题（共20分）16．（10分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，取10g补钙剂样品放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为3.3g（假设补钙剂中的其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。17．（10分）将100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为10%的稀硫酸混合，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。五、综合应用题（共20分）18．（20分）化学与环境、能源、材料等领域密切相关。请结合所学知识回答下列问题：（1）（6分）“碳中和”是指通过各种措施实现二氧化碳的“零排放”。下列做法有利于实现“碳中和”的是______（填字母序号）。A．植树造林B．焚烧秸秆C．使用太阳能热水器D．推广使用一次性餐具请写出一种你在日常生活中可以践行的“低碳”行为：______。（2）（7分）能源是人类生存和发展的重要物质基础。目前，人类使用的主要能源包括化石燃料（煤、石油、天然气）、新能源（太阳能、风能、核能等）。①化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。②煤燃烧时会产生二氧化硫等污染物，二氧化硫溶于雨水会形成______。为减少该污染物的排放，可采取的措施是______（写一条即可）。③核能是一种高效清洁能源，其利用的是原子核的______（填“裂变”或“聚变”）反应。（3）（7分）材料是人类文明进步的重要标志。①下列材料中，属于有机合成材料的是______（填字母序号）。A．棉花B．羊毛C．塑料D．铝合金②铁是一种常见的金属材料，铁制品容易生锈，其生锈的条件是铁与______和______同时接触。防止铁制品生锈的方法有______（写一条即可）。③石墨烯是一种新型材料，具有优良的导电性和导热性。石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。六、推断题（共20分）19．（20分）A～H是初中化学常见的八种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是一种暗紫色固体，B是一种黑色固体，C是一种无色气体，D是一种能使带火星木条复燃的气体，E是一种黑色固体粉末，F是一种红色固体，G是一种浅绿色溶液，H是一种蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______；D______；F______。（2）写出B在反应①中的作用是______。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）写出反应③的化学方程式：，该反应的基本反应类型是______。（5）写出G中溶质的化学式：，H中溶质的化学式：。七、探究题（共20分）20．（20分）某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应速率的因素”进行了探究。【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素的影响？【作出猜想】猜想一：与金属的活动性有关；猜想二：与金属的表面积有关；猜想三：与酸的浓度有关；猜想四：与温度有关。【设计实验】实验一：取大小相同的镁片、锌片、铜片，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。实验二：取大小相同的锌片，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸（5%和10%），观察现象。实验三：取形状不同的锌片（块状和粉末状），分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。实验四：取大小相同的锌片，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，在不同温度下（20℃和40℃）进行实验，观察现象。【实验现象】实验一：镁片反应最剧烈，产生大量气泡；锌片反应较剧烈，产生较多气泡；铜片无明显现象。实验二：10%的稀盐酸与锌片反应更剧烈，产生气泡的速率更快。实验三：粉末状锌片反应更剧烈，产生气泡的速率更快。实验四：40℃时稀盐酸与锌片反应更剧烈，产生气泡的速率更快。【实验结论】（1）由实验一可得出的结论是______。（2）由实验二可得出的结论是______。（3）由实验三可得出的结论是______。（4）由实验四可得出的结论是______。【拓展延伸】（5）除上述因素外，你认为影响金属与酸反应速率的因素还可能有______（写一条即可）。（6）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：。（7）若要比较镁和锌的金属活动性顺序，除了上述实验方法外，还可以采用的方法是（写一种即可）。八、计算题（共20分）21．（20分）某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）冶炼生铁。若要得到含杂质2%的生铁100t，需要这种赤铁矿多少吨？（计算结果精确到0.1t）22．（20分）将200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水多少克？若要将稀释后的溶液再蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）九、综合题（共30分）23．（30分）化学与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题：（1）（10分）合理膳食，均衡营养是健康的重要保证。①下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）。A．米饭B．鸡蛋C．蔬菜D．水果②人体缺乏维生素A会引起______（填疾病名称）。③青少年正处于生长发育期，需要摄入足量的钙，这里的“钙”指的是______（填“元素”“原子”或“单质”）。④厨房中常用的调味品有食盐、食醋等，食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。（2）（10分）化学与材料①下列材料中，属于金属材料的是______（填字母序号）。A．玻璃B．陶瓷C．不锈钢D．塑料②合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但合成材料的废弃物急剧增加也带来了环境问题，如“白色污染”。请写出一条解决“白色污染”的措施：。③我国自主研发的“蛟龙号”载人潜水器使用了钛合金材料，钛合金具有（写一条性质）等优良性能。（3）（10分）化学与能源①目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。②氢气是一种理想的清洁能源，其优点是______（写一条即可）。实验室制取氢气的化学方程式为______。③为了节约能源和保护环境，人们正在开发和利用的新能源有______（写一种即可）。十、分析题（共20分）24．（20分）阅读下列短文，回答问题：“碳中和”是指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。目前，我国提出了“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标。（1）造成温室效应的主要气体是______（填化学式）。除二氧化碳外，还有______（填一种）等气体也会造成温室效应。（2）植树造林是实现“碳中和”的重要途径之一，其原理是利用绿色植物的______作用吸收二氧化碳。（3）节能减排是实现“碳中和”的另一条重要途径。请写出一条你在日常生活中可以做到的节能减排的具体做法：。（4）近年来，我国大力发展新能源汽车，以减少传统燃油汽车的尾气排放。新能源汽车的动力来源是（写一种）。（5）工业上可以通过将二氧化碳转化为化工原料来实现“碳中和”。例如，二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH₂)₂]和水，该反应的化学方程式为______。十一、计算题（共20分）25．（20分）将10g不纯的氯化钠样品（杂质不溶于水，也不与硝酸银反应）放入烧杯中，加入90g水使其充分溶解，过滤后得到94g溶液。向滤液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成28.7g沉淀。求：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。十二、实验设计题（共20分）26．（20分）某化学兴趣小组的同学欲设计实验证明“质量守恒定律”。【实验用品】托盘天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸等。【实验方案】方案一：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象并称量反应前后物质的总质量。方案二：将碳酸钠粉末加入稀盐酸中，观察现象并称量反应前后物质的总质量。【实验现象】方案一：铁钉表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，反应前后天平平衡。方案二：有大量气泡产生，反应后天平不平衡。【实验分析】（1）方案一反应的化学方程式为______，该反应遵守质量守恒定律的原因是______。（2）方案二反应后天平不平衡的原因是______。若要使天平平衡，可对实验方案进行改进，改进的方法是______。【实验结论】（3）质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于______。【拓展应用】（4）发射卫星的火箭用联氨（N₂H₄）作燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N₂H₄＋N₂O₄$\xlongequal{\text{点燃}}$3N₂＋4H₂O。若生成3.6g水，则参加反应的N₂H₄的质量为______g。十三、综合探究题（共30分）27．（30分）某化学兴趣小组的同学对“酸碱中和反应”进行了探究。【实验原理】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。【实验操作】步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。步骤二：向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，直至溶液恰好变为无色。【提出问题】溶液恰好变为无色时，所得溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：只有氯化钠；猜想二：氯化钠和氢氧化钠；猜想三：氯化钠和稀盐酸。【设计实验】实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变色。实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠粉末，无明显现象。【实验结论】（1）由实验一可得出的结论是______，理由是______。（2）由实验二可得出的结论是______，理由是______。（3）综合实验一和实验二，得出猜想______成立。【拓展延伸】（4）若要验证猜想三是否成立，还可以选用的试剂是______（填字母序号）。A．铁粉B．氧化铜C．氢氧化铜D．硝酸银溶液（5）在上述实验操作中，若向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，忘记滴加酚酞溶液，如何判断反应恰好完全进行？。（6）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。十四、计算题（共20分）28．（20分）将20g碳酸钙粉末投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不参与反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。十五、分析题（共20分）29．（20分）金属材料在人类的生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填字母序号）。A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品（2）铁是一种年产量最高的金属，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，反应的化学方程式为______。（3）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，其生锈的实质是铁与______和______发生了复杂的化学反应。防止铁制品生锈的方法有______（写一条即可）。（4）为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列实验：①将锌片、铁片分别放入稀硫酸中；②将铜片放入硫酸亚铁溶液中。根据实验①可得出的结论是______；根据实验②可得出的结论是______。综合实验①和②，得出三种金属的活动性顺序为______。（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。十六、综合应用题（共30分）30．（30分）化学与环境、健康、能源等领域密切相关。请回答下列问题：（1）（10分）环境问题是全球关注的热点问题。①酸雨是指pH小于______的雨水，造成酸雨的主要气体是______（填化学式）。②为了减少雾霾天气的发生，我们可以采取的措施有______（写一条即可）。③水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和______污染。（2）（10分）化学与健康息息相关。①人体中含量最多的物质是______（填化学式）。②维生素在人体中起着重要的作用，缺乏维生素C会引起______。③合理膳食是健康的重要保证。下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）。A．青菜B．馒头C．鸡蛋D．苹果（3）（10分）能源是人类生存和发展的基础。①煤、石油、天然气是常见的化石燃料，它们都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。②氢气是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为______。③为了节约能源，我们可以从身边小事做起，例如______（写一条即可）。十七、推断题（共20分）31．（20分）A～G是初中化学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是一种无色液体，B是一种黑色固体，C是一种无色气体，D是一种能使带火星木条复燃的气体，E是一种红色固体，F是一种浅绿色溶液，G是一种蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______；D______；E______。（2）写出B与A反应的化学方程式：，该反应的基本反应类型是。（3）写出F与G反应的化学方程式：，该反应的实验现象是。（4）写出E转化为D的化学方程式：______。十八、实验题（共26分）32．（12分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：需要氯化钠的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm³）。（2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在______（填“左盘”或“右盘”）。若称量时天平指针偏右，应进行的操作是______。（3）量取