2025年大学《化学》专业题库- 化学结构与性质相关性分析

2025年大学《化学》专业题库——化学结构与性质相关性分析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填入括号内）1.下列分子中，中心原子采用sp3d2杂化方式且分子构型为正八面体的是（）。A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IF72.在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，稳定性由高到低的顺序是（）。A.H2O>H2S>H2Se>H2TeB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.H2S>H2O>H2Se>H2TeD.H2O>H2Se>H2Te>H2S3.下列物质中，熔点最低的是（）。A.NaClB.CO2C.H2OD.SiO24.下列分子或离子中，中心原子孤电子对数和成键电子对数相等，且分子构型为直线形的是（）。A.BeCl2B.CO2C.SO3D.PO3³⁻5.下列关于分子极性的描述，正确的是（）。A.非极性分子一定不含有极性键B.极性分子一定含有极性键C.分子极性只与分子构型有关D.同一种元素形成的单质分子一定是非极性分子6.下列化合物中，酸性最强的是（）。A.HCOOHB.HClOC.H2SO4D.H3PO47.下列元素中，第一电离能最低的是（）。A.NB.OC.FD.Ne8.下列关于氢键的描述，错误的是（）。A.氢键是一种特殊的分子间作用力B.氢键的强度介于化学键和范德华力之间C.氢键的存在会显著提高物质的熔点和沸点D.水分子之间不存在氢键9.下列物质中，既能溶于水又能溶于四氯化碳的是（）。A.苯B.乙醇C.乙酸D.葱环烷烃10.根据价层电子对互斥理论，[NH4]⁺离子的中心原子N周围电子对的构型是（）。A.平面三角形B.正四面体C.直线形D.平面正方形二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填入横线上）1.分子中存在极性键，但分子本身是非极性的例子是________。2.影响分子极性的主要因素是分子中化学键的极性和________。3.共价键的形成是由于原子间通过共用电子对，以达到________状态。4.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过________相互作用形成金属键。5.按照晶体的结晶程度，可以将晶体分为晶体和无定形固体。6.在H3PO4分子中，磷原子的杂化方式是________，中心磷原子周围的价层电子对数目是________。7.分子间存在氢键的物质通常具有较高的________和________。8.与NaF相比，CsI熔点更低，其主要原因是________。三、简答题（每小题5分，共10分）1.简述杂化轨道理论的要点及其意义。2.解释为什么F2比Cl2更易发生加成反应？四、分析题（每小题10分，共20分）1.有两种结构相似的有机物，分子式均为C4H10O，但一种能与Na反应放出氢气，另一种不能。请写出这两种化合物的结构式，并说明它们属于何种同分异构体，以及它们性质不同的原因。2.比较下列各组物质中两物质的熔点高低，并简要说明理由：(1)CO2和SiO2(2)H2O和H2S---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填入括号内）1.D2.A3.B4.B5.B6.C7.C8.D9.A10.B二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填入横线上）1.CO22.分子空间构型3.稳定（或全满、半满、八隅体）4.离子-电子5.单6.sp3；47.沸点；粘度8.离子键的强度（或晶格能）更小三、简答题（每小题5分，共10分）1.杂化轨道理论的要点：中心原子的价层轨道混合（杂化）形成能量相等、形状和方向相同的杂化轨道；原子形成共价键时，是杂化轨道与成键原子的轨道重叠；杂化轨道的数目等于参与杂化的价层轨道数目。意义：成功解释了分子的空间构型，如BeCl2的直线形、CH4的正四面体形等。2.F2比Cl2更易发生加成反应的原因：F原子半径比Cl原子小，F-F键长比Cl-Cl键长短，键能更大，键更容易极化，使得F2分子中的氟原子具有更强的亲电性，更容易作为亲电试剂参与加成反应。四、分析题（每小题10分，共20分）1.结构式：能与Na反应：CH3CH2CH2OH(丁醇)不能与Na反应：CH3OCH2CH3(甲醚)同分异构体类型：官能团异构体（或醇和醚）性质不同原因：丁醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的O-H键具有极性，且氢原子与电负性强的氧原子相连，容易与活泼金属反应生成氢气；甲醚分子中只含有C-O-C极性键，没有-O-H键，不能与活泼金属反应生成氢气。2.(1)SiO2熔点高于CO2。理由：SiO2是原子晶体，其熔化需要克服强大的共价键作用力；CO2是分子晶体，其熔化只需克服分