2025年金华市义乌市高三三模-化学试卷

义乌市普通高中2025届适应性考试1.全卷满分100分，考试试卷90分钟；一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个A.O₃B.H₂O₂C.NH₃C.金属K燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火B.Na₂S可被SO₂氧化成S单质，体现SO₂的还原性A.用FeS除去工业废水中的Pb²+:Pb²++SC.酸性条件下NO;电催化为N₂的阴极反应：2NO₃+12H++10e⁻=N₂↑+6H₂OD.过量SO₂与CuCl₂溶液反应：SO₂+2CuCl₂+2H₂O=2CuCl↓+H₂SO₄+2HCl氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：己-2、5-二酮4-甲氧基苯胺吡咯XC.吡咯X分子中有5种不同化学环境的氢原子10.实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂等剂，以Na₂SO4、NaCl作为电镀液。元素性质相似，下列说法正确的是A.H₃PO₃溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：H₃PO₃+OH=H₇PO₃+H₂OC.向H₃PO₄溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=11时，c(PO₄³)<c(13.MnO可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图a),MnOx的四方晶胞如图b所示，下A.氧化物MnOx化学式为MnO₂B.MnOx的晶胞在xy平面的投影图为③人③人H⑤HA.总反应的原子利用率为100%B.含有手性碳原子的有机物共有6种氮化硼纳米材料表面的B-OH和B-NH₂都有吸附Cd2+的性质，单位质量的氮化硼纳米材料吸附Cd²+的平衡吸附量q与pH的关系如图，下列说法不正确的是A.B-NH₂+Cd²+→(B-NH₂Cd)²+过程有新化学键形成B.pH<3,B-NH₂+H+→B-NH₃+,导致q减小16.某研究小组模拟工业湿法制备高铁酸钾，并用以下试剂(NaCl、淀粉、稀硫酸、KI、Na₂S₂O₃)测定粗品高铁酸钾的纯度，制备过程如图所示。Fe(NO₃)₃浓溶液已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于KOH,难溶于乙醇，有强氧化性，在0—5℃碱性溶液中稳定存在。下列说法正确的是B.用相同浓度的FeCl₃溶液代替Fe(NO₃)3溶液，产品的纯度和产率可能会下降D.已知I₂和I-会形成I₃-,因此仅用上述试剂无法通过滴定法准确测定高铁酸钾的纯度二、非选择题(本大题共4题，共52分)17.(14分)短周期元素在生产生活中有着广泛的应用，请回答：(1)比较B、C、Li的第一电离能▲(从大到(2)关于短周期元素相关的结构与性质，下列说法不正确的是▲A.OF₂的熔、沸点低于Cl₂O晶胞的晶胞(图右)如图所示。NFH①两个晶胞中NH+的配位数之比是▲0②已知NH₄F的密度为1.11g/cm³,NH₄Cl的密度为1.53g/cm³,请从结构的角度解释NH₄F高三化学试卷—4(共8页)(4)氰化法提金是生产单质金((4)氰化法提金是生产单质金(Au)的重要方法，其工艺流程如下：写出操作I需要的玻璃仪器有.▲18.(14分)硅烷类化合物在电子行业中有广泛的应用。Si与H可形成与有机烷烃相似的硅烷类化合物(Si₀Hzn+2)。碳和硅的有关化学键键能如下所示：化学键a(1)①已知：Si(s)+2H₂(g)=SiH₄(g)△H₁=+34kJ/mol试计算Si—H的键能a=▲kJ/mol(忽略晶体Si状态改变过程中除了键能外的能量)②巴知“CH₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)”反应历程图如图1所示，请在图1中画出SiH4(g)+3O₂(g)=2SiO₂(s)+2H₂O(1)(2)用特定激光器对SiH₄进行辐射，SiH₄可以选择性转化为Si₂H6和H₂,实验测得反应过程生成SiH₃·自由基。写出该过程涉及的所有基元反应的化学方程式▲o(3)研究表明硅烷的水解机理主要是通过OH进攻Si原子(A→B),图1反应历程同时利用分子间的双氢键(H…H)(B→C)并产生H₂,最终Si—OH之间脱水形成Si—0—Si网络结构，AB①下列两种C的结构，更符合该反应机理的是▲。高三化学试卷—5(共8页)(5)甲硅烷还可以使用金属硅化物如Mg:Si(s)与酸进行制备：Mg₂Si+2H₂SO₄=2MgSOs+Si实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比[n(H₂SO₄)/n(Mg₂Si)]之间的关系，结aab图319.(12分)实验室用对氨基苯磺酸和亚硝酸钠1:1反应制备甲基橙，其流程和装置图如下已知：甲基橙难溶于乙醚，不溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水；NaNO₂酸性条件下氧化性较强：重氮盐不能氧化碘离子，但在5℃以上易水解为酚。(1)步骤②中，使用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸，与用一般分液漏斗相比的优点有：▲(2)下列有关实验的说法正确的是▲_。A.对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性B.步骤②使用冰盐浴的目的是防止重氮盐水解C.为了判断步骤②中重氮化反应的进行程度，取少D.步骤④直接使用冰水浴冷却可以得到颗粒更大的甲基橙晶体(3)随着反应的进行，体系颜色的变化为“无色→③中.▲色→④中▲色”。高三化学试卷—6(共8页)(4)步骤④过滤得到的为甲基橙粗品，需重结晶进一步提纯，请从下列选项中选择合适的→得到甲基橙晶体。A.将样品用适量热水溶解B.将样品用适量乙醇溶解C.冷却结晶D.蒸发结晶E.用少冷水洗涤F.用少量热水洗涤G.过滤H.趁热过滤(5)若最终得到甲基橙晶体3.597g,则产率为▲;(结果保留两位小数)(6)已知甲基橙存在顺反异构体，实验获得的主要是反式结构，请解释可能的原因：▲20.(12分)化合物H是一种共价有机框架材料的配体，在照明设备、催化等应用中有光明前景。某研究小组按以下路线合成：EGH(2)下列说法不正确的是▲0A.B转化成C的过程是为了保护醛基，防止其被氧化B.C转化为D是一个加成反应C.G的分子式是C₁sH₁O₃SND.F可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)研究小组发现中间体L转化成H过程中，还生成了另一种产物，其质谱如下图，该产物的结构简式▲;写出化合物I的结构简式_▲(4)B→C的化学方程式▲0(5)部分物质的pKa值，如下表：物质实验中发现B较容易被氧