2026届新高考化学精准冲刺复习：《基于离子认识工业制碱原理》

历史回眸探制碱2026届新高考化学精准冲刺复习基于离子认识工业制碱原理“化工之母”Na2CO3俗称：纯碱、苏打侯德榜（1890-1974）出版《纯碱制造》天津永利制碱厂20世纪初人民生活问题1：根据已有知识，你有哪些可以生成碳酸钠的简单方法？请写出对应的方程式。●NaOH+NaHCO3=

Na2CO3+H2O●2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●...…●2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑如果考虑原料来源、成本，你会优先选择什么作为制碱原料？NaClNa2CO3CO2●Na2O+CO2=

Na2CO3反应可能性原料来源成本高低单质单质氧化物氧化物碱酸盐盐NaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2SO4……CCO2H2CO3CaCO3BaCO3……目标产物(Na2CO3)设备要求NaC任务一：回顾旧知，寻纯碱制备之法【资料】工业制碱基本原理以NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，可制得NaHCO3沉淀，将其滤出后加热分解可制得纯碱。这种制法最早由比利时化学家索尔维发明，故被命名为索尔维制碱法。问题2：NaHCO3可溶于水，为什么会产生沉淀呢？【分组实验】在井穴板1、5、3号井穴中先分别加入a、b、c号滴管中的溶液，再分别向其滴加①、②、③号滴管中的溶液，观察现象。由此谈谈你对溶液中形成沉淀的认识。153a溶液中滴加①H2SO4+Ba(OH)2b溶液中滴加②H2SO4+Ba(OH)2c溶液中滴加③CaCl2+Ba(OH)2注：a、b为不同浓度的H2SO4溶液c为一定浓度的CaCl2溶液

①、②、③均不同浓度的Ba(OH)2溶液任务二：实验探究，思析出组分之因NaClNH4ClNa2CO3NH4HCO3NaHCO3(NH4)2CO3溶解度/g（20℃）36.037.221.521.79.6100几种盐的溶解度数据【资料卡片】思考与讨论：为什么不直接在溶液中生成Na2CO3呢？问题3：从微观上看，溶液中的Na+和HCO3-是如何产生的？除此之外，溶液中主要还存在着哪些微粒？已知：2NH3+H2O+CO2=2NH4++CO32-【小组活动】小组合作，绘制NaHCO3恰好即将沉淀前和沉淀之后，烧杯中离子浓度的变化（H2O除外），并讨论离子反应的实质。提示：不同颜色纸片代表不同离子，请用记号笔标注离子符号任务二：模型建构，析微观粒子之变2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3

↓+NH4Cl工业制碱反应原理：

根据以上分析，请写出工业上以NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，得到NaHCO3沉淀的总反应方程式，以及最终制得纯碱的化学方程式。问题4：要让溶液中更多的NaHCO3沉淀析出，以提高其产量，可以通过改变哪些外界条件来实现？调控浓度饱和食盐水足量CO2任务三：迁移应用，获生产调控之径缓慢而持续通入CO2饱和氨盐水思考与讨论：实际工业生产中并不是把四种物质一起放入而是是先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水，再通入二氧化碳，请讨论可能的原因是什么？先通NH3：吸收的CO2量多,可获得更多的HCO3-室温下CO2NH3溶解度（体积比）1:11:700饱和溶液的物质的量浓度（mol·L-1）0.07618还可以通过调控什么条件促使更多的NaHCO3析出呢？降低温度温度/℃0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃溶解度/g6.98.19.611.112.714.516.4NaHCO3在不同温度下的溶解度数据调控温度【资料卡片】增加NaHCO3的产量饱和食盐水先通NH3再通CO2；通入足量CO2降温调控条件宏观目标物质组成、性质实际工业中：NaCl+NH3+CO2+H2O=

NaHCO3

↓+NH4Cl模拟工业制碱实验视频：向冰水浴中的饱和氨盐水里持续通CO2播放速度×4冰水浴从原理分析到工艺设计请结合制碱原理、工业生产的基本思想和历史背景，以食盐、氨和石灰石为原料，为永利制碱厂绘制工艺流程图。