湖北省九师联盟2025届高三4月质量检测化学

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要1.新质生产力对于实现可持续发展具有重要意义。下列做法符合新质生产力理念的是A.大力发展火力发电B.废旧电池的深埋C.焚烧废旧塑料D.提倡无纸化办公2.下列化学用语表述正确的是A.乙烯分子空间填充模型:B.Na十的结构示意图:C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:D.聚乙烯的结构简式:七CH=CH玉3.修复壁画中pbs常采用臭氧法,化学反应为2O3十pbs=pbsO4十O2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.标准状况下,生成11.2LO2时转移电子数为4NA6NA—中心原子s上含孤电子对数为NA和O2组成的混合气体含氧原子数为0.3NA4.下列有关化学实验的说法错误的是A.可用饱和NaCl溶液除去NaCl固体表面的少量KClB.做完银镜反应的试管可用稀硝酸清洗C.用碱式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液D.实验室制取乙烯时需控制温度在170℃5.离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的,在100℃以下呈液体状态的盐类,离子液体可作为特酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是A.离子液体难挥发B.图中两个N原子的杂化类型完全相同C.纤维素中含有大量的氢键D.AlCl4和BF4的空间结构相似【高三4月质量检测●化学第1页(共6页)】W【高三4月质量检测●化学第2页(共6页)】W6.甜味剂是能赋予食品甜味的食品添加剂,阿斯巴甜就是合成的一种甜味剂,其结构如图所示。下列说法错误的是==\==\HOOCHOOC—CH2—CH—C—NH—CH—CH2—NH2COOCH3A.分子中含有两个手性碳原子B.能与强酸、强碱反应7.某废料中主要含有难溶于水的GaN,以及少量In(与Ga同族,In难溶于NaOH溶液)、Mg金属,以该废料制备Ga2O3的流程如图所示:→沉淀1NaOH→沉淀I"→滤液1—→——加热I"→滤液1—→——加热ⅢⅣ→Ga(OH)3—→Ga2O3V下列说法正确的是VA.In与Ga属于副族元素B.步骤I发生了氧化还原反应C.步骤"、Ⅳ实验操作相同D.滤液2中溶质为MgsO48.近日,我国科学家开发氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒用于CO2与环氧化合物的反应,过程如图所示。已知:顺时针旋转的电子,自旋量子数ms=十,逆时针旋转的电子,自旋量子数下列说法正确的是A.该反应的反应类型是取代反应B.产物环状化合物分子中所有原子共平面C.Ag/PEI@uiO66NH2能提高反应物的能量D.基态氮原子的自旋量子数(ms)之和等于十或9.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中,基态X原子的未成对电子数最多;常温下,Z、M的单质均能与Y的最简单氢化物发生剧烈置换反应。下列说法错误的是A.简单离子半径:X>Y>MB.第一电离能:Z>X>YC.最简单氢化物的沸点:Y>Z>XD.离子键百分数:M3X>M2Y>MZ10.下列物质的性质、用途与解释不合理的是选项物质性质用途解释A石墨烯导电性极好制作超级电容器电极石墨烯存在大π键,有自由电子流动B金刚砂硬度极大制作切割刀具siC是共价晶体,共价键强C干冰升华舞台制造烟雾断裂共价键吸收大量热量D甘油配制化妆品丙三醇与水形成氢键【高三4月质量检测●化学第3页(共6页)】W11.某小组设计实验探究(NH4)2S2O8的性质,实验记录如下:实验操作及现象①O体,振荡,使其溶解。然后,向甲中加入2滴0.1mol●L—1的Ag2SO4溶液,乙试管中不加,在相同水浴中持续加热,观察到甲中溶液较快变为紫红色;乙试管中一段时间后缓慢变紫红色②O4并产生气泡③向少量的酸性KMnO4溶液中滴加②中反应后甲试管中溶液(溶液中无H2C2O4),产生黑色沉淀(经检测:纯下列说法正确的是A.实验①中,甲试管中较快出现紫红色是因为Ag十起到了催化作用B.实验②中紫红色褪去反应的离子方程式为2MnO4—十5C2O—十16H十=十8H2OD.该实验中,(NH4)2S2O8中S的化合价为十7,表现强氧化性12.对于反应3CO(g)十2Fe(S)亍兰3C(S)十Fe2O3(S)ΔH,实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中加入足量铁粉和CO,发生上述反应,达到平衡时测得CO分压p(CO)=akpa,保持温度不变,再向容器中充入少量CO,达到新平衡时测得p(CO)=bkpa。下列说法错误的是A.上述反应的ΔH<0B.可根据Fe或Fe2O3质量变化确定反应是否达到平衡C.平衡时增大Fe质量,平衡不移动D.两个平衡中CO压强:a<b13.近日,大连理工大学某团队构建了一种钉基染料敏化光阳极,以LiBr为电子传输中介,以水为氧源,实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化。电化学装置如图所示:下列说法错误的是A.添加LiBr目的只是增强电解质溶液的导电性B.电子由FTO极经外电路流向pt极C.阳极区能发生反应十Br2十H2O—→十2Br—十2H十R(第13题图)(第(第13题图)14.中国科学院化学所某课题组将伯、叔二胺催化剂与过渡金属催化相结合,成功实现了β酮羰基化合[—C(CH3)3];—Me为甲基,—ph为苯基}。下列说法错误的是C.上述循环中,pd形成共价键数目改变D.乙→"中断裂了π键,碳提供电子与pd形成配位键【高三4月质量检测●化学第4页(共6页)】W15.常温下,向10mL浓度均为0.1mol●L—1的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水,溶液中某些粒子浓度的负对数Px关系如图所示。已知常温下,Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列说法正确的是A.先生成Mg(OH)2,后生成Fe(OH)2B.常温下,KSP[Fe(OH)2]的数量级为10—17C.V=40时,c(H十)>c(OH—)>c(NH3●H2O)O=Mg(OH)2↓十2NH的K>100二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]●3H2O,易溶于水,难溶于乙醇}并测定配离子电荷数。回答下列问题:实验一:制备K3[Fe(C2O4)3]●3H2O,步骤如下:步骤1:向烧杯中加入一定量FesO4●7H2O和适量稀硫酸,加入去离子水,搅拌,再加入饱和K2C2O4O;步骤2:向FeC2O4O中加入H2C2O4和K2C2O4的溶液,搅拌均匀,滴加双氧水并搅拌,直至转变为K3[Fe(C2O4)3]溶液,在沸水浴中浓缩至约20mL溶液;步骤3:向步骤2所得浓缩溶液[含有少量Fe(OH)3]中加入K2C2O4和H2C2O4的溶液,搅拌,充分反应后,溶液中加入无水乙醇,搅拌均匀,将溶液微热,冷却结晶,抽滤,再用无水乙醇洗涤滤渣,得到K3[Fe(C2O4)3](1)步骤1中,下列一定不需要的仪器是(填字母)。ABCD(2)步骤1中,检验Fe2十完全沉淀的操作是。(3)步骤2中,在沸水浴中浓缩时,可除去的物质是(填化学式),FeC2O4●2H2O被氧化生成K3[Fe(C2O4)3]的化学方程式为。(5)K3[Fe(C2O4)3]●3H2O对光敏感,见光易发生分解反应,利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液和K3[Fe(CN)6]溶液制成黄绿色感光纸,见光变蓝色:光照光照产生蓝色:(写出离子方程式)。实验二:离子交换法测定产品中配离子的电荷数(z)。原理:zRN十Cl—十xz—=(RN十)zxz—十zCl—。准确称取∞gK3[Fe(C2O4)3]●3H2O样品(M=491g●mol—1)于烧杯中,加水溶解,将溶液转移到交换柱中,多次操作,当氯离子完全交换,将交换液配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制溶液于锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用装在棕色滴定管中的cmol●L—1的AgNO3溶液滴定直至白色沉淀中出现砖红色,且半分钟不褪色,滴加AgNO3溶液VmL。(6)选择棕色滴定管盛装AgNO3溶液的原因是。(7)该产品中配离子所带电荷数z为(用含∞、c、V的代数式表示)。【高三4月质量检测●化学第5页(共6页)】W17.(13分)铍(Be)广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2siO4,少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图所示。Na2cO3水浸铍矿石烧结—水浸浸渣氨水、除锰—NaOH溶液沉铍……|—↓滤液Fe—铁冰晶石——已知:“烧结”时,未发生氧化还原反应;烧结后,Be、Mn元素转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4,其他元素以稳定的氧化物形式存在。回答下列问题:(2)在元素周期表中,Be与Al处于对角线的位置,它们的性质相似。下列说法错误的是(填字母)。A.Be是一种轻金属,能与冷水反应B.BeO具有高熔点,能耐酸碱腐蚀c.常温下,Becl2溶液的PH<7D.Na2[Be(OH)4]溶液和Be(NO3)2溶液混合产生沉淀(3)实验室利用回收的MnO2作氧化剂可制备气体(填化学式)。(4)“沉铍”为了得到颗粒状Be(OH)2,采用如下步骤:首先加入足量NaOH溶液,得到[Be(OH)4]2—(溶液PH=13),再加热煮沸,调节PH=11。从化学平衡移动角度解释获得Be(OH)2的原理: 。 (5)已知几种物质的熔、沸点数据如表所示:物质Be熔点/℃沸点/℃焦炭还原法和镁还原法都在氩气中进行,氩气的作用是;“镁还(6)铁冰晶石(Na3FeF6)的晶胞结构如图所示。晶胞是正四棱柱形状,FeF—位于顶点和体心。铁冰18.(14分)NH4cl、NH4HcO3、cO(NH2)2既是化工原料,也是重要的氮肥。回答下列问题:(1)在酸催化下,NH4cl与NaNO2混合溶液发生的离子反应为NO2—(aq)十NH(aq)=N2(g)十2H2O(l)ΔH。ΔHΔHcl(aq)十NH(aq)十(aq)十cl—(cl(aq)十NH(aq)十(aq)十cl—(aq)ΔH↓溶解十Nacl(S)十2HΔH↓溶解则上述反应的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。【高三4月质量检测●化学第6页(共6页)】W(2)工业上,合成尿素的原理为2NH3(g)十CO2(g)亍兰CO(NH2)2(s)十H2O(g)△H=①NH3、H2O的键角由大到小的顺序为(用“>”号连接)。②CO(NH2)2和CH3CH2CH2OH的相对分子质量相同,但是,在常温常压下,CO(NH2)2呈固态,CH3CH2CH2OH呈液态,其主要原因是。述反应,CO2平衡转化率随温度、压强变化如图所示。X代表 中,正反应速率由大到小排序为。④某温度下,在1L恒容密闭容器中充入一定的NH3和CO2,发生上述反应,达到平衡时CO2平衡转化率为75%,c(NH3)=1。此温度下,该反应的平衡常数K=(mol●L1)—2。(3)将一定量的NH4HCO3固体(含0.72g水)置于密闭恒容真空容器中,并充入