2025年高三化学高考化学海报设计模拟试题

2025年高三化学高考化学海报设计模拟试题一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1.化学与生活化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.石油和煤的综合利用都属于化学变化B.改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料C.六氟丙烯是一种重要的有机氟化物中间体，这种烃广泛应用于医药、农药等行业D.随着"双碳"战略与可持续发展目标的不断推进，氢能作为二次能源受到国内外广泛关注解题思路：本题主要考查化学与生活、材料、能源等方面的联系。A选项中，石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，因此A错误；B选项中玻璃纤维属于无机非金属材料，B错误；C选项中六氟丙烯含有氟元素，不属于烃类，C错误；D选项中氢能作为二次能源，燃烧产物为水，对环境友好，符合"双碳"战略，D正确。2.化学用语下列化学用语或表述不正确的是（）A.Na₂O₂的电子式：Na⁺[O:O]²⁻Na⁺B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH₃)₂NC.SiHCl₃中含有sp³-pσ键和sp³-sσ键D.[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间结构为平面正方形解题思路：本题考查化学用语的正确表达。A选项中Na₂O₂的电子式书写正确；B选项中N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式缺少羰基，正确结构应为(CH₃)₂NC(O)C₆H₅，因此B错误；C选项中SiHCl₃中Si与H形成sp³-sσ键，与Cl形成sp³-pσ键，C正确；D选项中[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间结构为平面正方形，D正确。3.实验装置与操作下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.进行酸碱中和滴定实验B.吸收尾气氨气C.验证铁的析氢腐蚀D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃解题思路：本题考查实验装置的选择与实验目的的匹配。A选项中酸碱中和滴定需要酸碱指示剂或pH计，图示装置缺少相关设备，A错误；B选项中氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，应使用防倒吸装置，B错误；C选项中析氢腐蚀需要酸性环境，图示为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，C错误；D选项中侯氏制碱法是先通入氨气，再通入二氧化碳，图示装置符合要求，D正确。4.化学反应原理高纯度的含硅元素的材料，是现代信息技术的基础材料，利用SiO₂可以制得高纯度的硅和氮化硅，部分反应方程式为：①SiO₂+2C高温Si+2CO↑，②3SiO₂+6C+2N₂高温Si₃N₄+6CO。下列说法正确的是（）A.反应①有1molSiO₂参加反应，断裂共价键的数目为4NₐB.单晶硅是共价晶体，1molSi中含有4Nₐ个Si-Si共价键C.反应②中生成22.4L(标准状况下)CO，转移电子数为2NₐD.含有28g氮原子的Si₃N₄晶体中，质子数为70Nₐ解题思路：本题考查化学反应中的能量变化、化学键、电子转移等知识。A选项中SiO₂晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1molSiO₂参加反应，断裂4Nₐ个共价键，A正确；B选项中1mol单晶硅中含有2Nₐ个Si-Si共价键，B错误；C选项中反应②中C元素从0价升高到+2价，生成1molCO转移2mol电子，标准状况下22.4LCO为1mol，转移电子数为2Nₐ，C正确；D选项中28g氮原子为2mol，Si₃N₄的物质的量为0.5mol，含有质子数为(3×14+4×7)×0.5Nₐ=35Nₐ，D错误。5.物质的工业制备下列有关物质的工业制备反应正确的是（）A.制盐酸：H₂+Cl₂点燃2HClB.冶炼铁：2Al+Fe₂O₃高温2Fe+Al₂O₃C.制烧碱：Na₂O+H₂O=2NaOHD.制SO₃：2S+3O₂点燃2SO₃解题思路：本题考查物质的工业制备原理。A选项中工业制盐酸是将H₂和Cl₂在光照或点燃条件下反应生成HCl，再溶于水得到盐酸，A正确；B选项中铝热反应主要用于焊接钢轨，工业炼铁主要采用高炉炼铁法，B错误；C选项中工业制烧碱主要采用电解饱和食盐水的方法，C错误；D选项中S在氧气中燃烧生成SO₂，SO₂再经催化氧化生成SO₃，D错误。6.有机化学反应机理约翰逊-克莱森重排(Johnson-Claisenrearrangement)反应原理如下。下列说法正确的是（）A.Y、Z均不能发生水解反应B.Y、Z均易溶于水C.Z中碳原子均采用sp²杂化D.根据克莱森重排原理，有机物能发生重排反应，重排产物酸性水解的产物之一为解题思路：本题考查有机化学反应机理及有机物性质。A选项中Y含有酯基，能发生水解反应，A错误；B选项中Y、Z均属于酯类化合物，难溶于水，B错误；C选项中Z中含有饱和碳原子，采用sp³杂化，C错误；D选项中根据克莱森重排原理，烯丙基酯会发生重排生成γ,δ-不饱和羰基化合物，酸性水解后可得到相应的羧酸，D正确。7.电化学原理以电力为能源，以水为氢源，通过使从木质生物质中提取的有机酸α-酮酸和含氮化合物高选择性地发生反应，可以高效电化学合成氨基酸，原理如图所示。下列说法错误的是（）A.以水为氢源，该电极反应为2H₂O-4e⁻=4H⁺+O₂↑B.可再生电力电解过程中，H⁺移向阴极C.电化学还原反应的电极方程式为：R+2e⁻+2H⁺=R'D.等物质的量的R和R''分别制得氨基酸，转移电子数之比为2:1解题思路：本题考查电化学合成氨基酸的原理。A选项中阳极发生氧化反应，水失去电子生成O₂，电极反应式正确；B选项中电解过程中阳离子移向阴极，B正确；C选项中α-酮酸在阴极得到电子，与NH₃反应生成氨基酸，电极方程式正确；D选项中R和R''分别含有1个和2个羰基，等物质的量反应时转移电子数之比应为1:2，D错误。二、非选择题（共58分）8.元素推断与物质结构（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。（1）X、Y、Z、W的元素符号分别为______、、、。（2）电负性：X______Z（填">"或"<"）。（3）XY₂的空间结构为，其中心原子的杂化方式为______。（4）最简单氢化物的沸点：Y______W（填">"或"<"），原因是______。（5）Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。解题思路：本题考查元素推断与物质结构的综合应用。根据题意，X最外层有2个未成对电子且无空轨道，可推断X为O；Z最外层电子数是内层电子总数的一半，Z为P；Y与W同主族，且原子序数介于O和P之间，可推断Y为F，W为Cl。（1）X、Y、Z、W分别为O、F、P、Cl。（2）电负性O>P，因此填">"。（3）OF₂中O原子采用sp³杂化，空间结构为V形。（4）HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，因此填">"。（5）P的最高价氧化物对应的水化物为H₃PO₄，与NaOH反应的离子方程式为H₃PO₄+3OH⁻=PO₄³⁻+3H₂O。9.化学反应原理综合（14分）高纯度的含硅元素的材料，是现代信息技术的基础材料，利用SiO₂可以制得高纯度的硅和氮化硅，部分反应方程式为：①SiO₂+2C高温Si+2CO↑②3SiO₂+6C+2N₂高温Si₃N₄+6CO（1）反应①中，每生成1molSi，转移电子的物质的量为______mol。（2）单晶硅是共价晶体，1molSi中含有______molSi-Si共价键。（3）反应②中生成22.4L（标准状况下）CO，转移电子数为______Nₐ。（4）含有28g氮原子的Si₃N₄晶体中，质子数为______Nₐ。（5）已知：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)ΔH₁=-910.9kJ/mol2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ/mol则反应①的ΔH=______kJ/mol。解题思路：本题考查化学反应原理的综合应用。（1）反应①中Si元素从+4价降低到0价，每生成1molSi转移4mol电子。（2）单晶硅中每个Si原子与4个相邻Si原子形成共价键，每个键被2个原子共用，因此1molSi含有2molSi-Si共价键。（3）反应②中C元素从0价升高到+2价，生成1molCO转移2mol电子，标准状况下22.4LCO为1mol，转移电子数为2Nₐ。（4）28g氮原子为2mol，Si₃N₄的物质的量为0.5mol，含有质子数为(3×14+4×7)×0.5Nₐ=35Nₐ。（5）根据盖斯定律，反应①=ΔH₂-ΔH₁=-221.0-(-910.9)=689.9kJ/mol。10.有机化学基础（16分）《新修本草》记载"五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味"。一种五味子提取物的结构如图所示。（1）该化合物分子中含有______种含氧官能团。（2）分子中苯环上的一溴代物有______种。（3）该化合物能与Na₂CO₃溶液反应且能放出CO₂气体吗？（填"能"或"不能"），原因是。（4）1mol该物质可与______molNaOH发生反应。（5）写出该化合物与足量H₂发生加成反应的产物结构简式______。解题思路：本题考查有机化合物的结构与性质。（1）该化合物分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团。（2）苯环上有5种不同化学环境的氢原子，因此一溴代物有5种。（3）该化合物含有酚羟基，酸性弱于碳酸，因此不能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂。（4）该化合物含有2个酚羟基和1个酯基，1mol可与3molNaOH反应。（5）该化合物中的苯环、羰基、碳碳双键均可与H₂发生加成反应，产物结构简式需将这些基团全部氢化。11.化学实验探究（14分）某研究性学习小组设计实验探究铁的腐蚀原理，实验装置如图所示。（1）该实验装置是为了验证铁的______腐蚀（填"析氢"或"吸氧"）。（2）实验过程中，观察到的现象是______。（3）写出该腐蚀过程中正极的电极反应式______。（4）若将实验装置中的NaCl溶液换成稀硫酸，观察到的现象是______，此时发生的是______腐蚀。（5）为防止铁发生腐蚀，可采取的措施有______（至少写出两种）。解题思路：本题考查铁的腐蚀原理及实验探究。（1）装置中NaCl溶液呈中性，发生吸氧腐蚀。（2）吸氧腐蚀过程中，氧气在正极得到电子生成OH⁻，Fe在负极失去电子生成Fe²⁺，Fe²⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₂，进一步氧化为Fe(OH)₃，最终形成铁锈，因此观察到铁钉表面出现红褐色物质，导管中液面上升。（3）正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。（4）换成稀硫酸后，溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，观察到铁钉表面有气泡产生，导管中液面下降。（5）防止铁腐蚀的措施有：涂漆、镀锌、牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等。三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答）12.物质结构与性质（1）Cr的价电子排布式为______，位于元素周期表的______区。（2）[Cr(NH₃)₆]³⁺的空间结构为______，其中Cr³⁺的配位数为______。（3）比较下列物质的熔点：SiO₂______CO₂（填">"或"<"），原因是______。13.有机化学基础（1）写出由苯合成间硝基苯甲酸的合成路线（其他试剂任选）。（2）写出化合物A（C₈H₁₀O）的所有属于芳香醇的同分异构体______。四、海报设计实践题（20分）根据以上化学试题内容，设计一份以"化学与生活"为主题的宣传海报，要求：包含至少3个与试题内容相关的化学知识要点；设计一个与化学实验相关的创意图形；用简洁的文字说明化学在生活中的重要性；整体设计体现科学性与艺术性的结合。设计思路：知识要点选择：氢能作为清洁能源的应用（第1题D选项）金属腐蚀与防护（第11题）有机化合物在医药领域的应用（第10题）创意图形设计：设计一个由试管、原子结构、DNA链组成的抽象图案，试管中装有绿色液体，象征清洁能源；原子结构代表物质的微观构成；DNA链体现有机化学与生命科学的联系。文字说明："化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学，它无处不在，与我们的日常生活息息相关。从清洁能源的开发到金属材料的防护，从医药