2025年高三化学高考仿真模拟试题（第二卷）

2025年高三化学高考仿真模拟试题（第二卷）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.量子点材料是一种新型半导体纳米材料，其粒子直径在1~100nm之间，可产生丁达尔效应B.三星堆青铜神树表面的绿色铜锈主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，形成过程涉及氧化还原反应C.北京冬奥会使用的“冰丝带”速滑馆采用CO₂跨临界制冰技术，该过程涉及化学变化D.“北斗”导航系统所用芯片的主要成分为SiO₂，其工业制备过程涉及置换反应2.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛的电子式：B.乙酸的球棍模型：C.反-2-丁烯的结构简式：CH₃CH=CHCH₃（双键碳原子上的两个甲基位于双键同侧）D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2NₐB.标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的C-Cl键数目为3NₐC.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3Nₐ4.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，振荡后分液B验证Fe²⁺的还原性向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色C测定中和热用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，搅拌后测温度变化D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后直接加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<XC.化合物Z₂Y₂中既含离子键又含共价键D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)6.一种新型可充电电池的工作原理如图所示，其中a、b为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法错误的是（示意图：左侧a电极材料为Zn，右侧b电极材料为MnO₂，中间为隔膜，电解液为KOH溶液）A.放电时，电子由a电极经外电路流向b电极B.充电时，b电极的电极反应式为：MnOOH+OH⁻-e⁻=MnO₂+H₂OC.放电时，a电极附近溶液的pH增大D.该电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知H₂A的Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=1.0×10⁻⁷。下列说法错误的是（示意图：pH随V(NaOH)变化曲线，起点pH≈1.5，滴加20mL时pH≈4.5，滴加40mL时pH≈9.5）A.a点溶液中：c(H₂A)>c(HA⁻)>c(A²⁻)B.b点溶液中：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)C.c点溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA⁻)+2c(H₂A)D.滴定过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题（共58分。第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某研究小组以废催化剂（主要成分为NiO、Al₂O₃，含少量FeO、SiO₂）为原料制备NiSO₄·6H₂O晶体，流程如下：废催化剂→粉碎→酸溶→过滤→除杂→浓缩结晶→NiSO₄·6H₂O已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Fe³⁺Fe²⁺Al³⁺Ni²⁺开始沉淀pH1.97.03.06.7完全沉淀pH3.29.05.09.5②NiSO₄·6H₂O易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是__________。（2）“酸溶”时，选用稀硫酸而不选用盐酸的原因是__________。写出NiO与稀硫酸反应的离子方程式：。（3）“过滤”所得滤渣的主要成分为。（4）“除杂”时，先向滤液中加入H₂O₂溶液，其目的是__________，反应的离子方程式为__________；再调节溶液pH至__________（填范围），使杂质离子沉淀完全。（5）“浓缩结晶”时，加入适量乙醇的目的是__________。9.（15分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113.0kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-57.2kJ/mol③N₂O₄(g)+2H₂O(l)=4HNO₃(aq)+2NO(g)ΔH₃=-251.0kJ/mol则反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol。（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入NO和O₂，发生反应①。下列说法正确的是__________（填标号）。A.增大O₂的浓度，NO的平衡转化率增大B.升高温度，该反应的平衡常数增大C.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态D.若起始时n(NO):n(O₂)=2:1，则平衡时n(NO):n(O₂):n(NO₂)=2:1:2（3）在某催化剂作用下，NO₂与CO反应的能量变化如图所示。（示意图：反应历程中能量变化，反应物总能量高于生成物总能量，活化能Ea≈120kJ/mol）该反应的热化学方程式为__________。若在反应体系中加入催化剂，正反应的活化能__________（填“增大”“减小”或“不变”），逆反应的活化能__________（填“增大”“减小”或“不变”），ΔH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许H⁺通过）。（示意图：左侧为Pt电极，通入NO和O₂，右侧为Pt电极，通入H₂，中间为质子膜）①电极a为__________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为__________。②若处理标准状况下2.24LNO，理论上消耗H₂的物质的量为__________mol。10.（14分）某实验小组探究Fe³⁺与I⁻的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象1向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，静置。溶液变为棕黄色，静置后分层，下层为棕黄色，上层为无色。2向实验1的溶液中滴加CCl₄，振荡，静置。下层溶液变为紫红色，上层溶液为浅黄色。3向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，振荡，再滴加CCl₄，振荡，静置。下层溶液变为紫红色，上层溶液为无色。回答下列问题：（1）实验1中溶液变为棕黄色的原因是__________（用离子方程式表示）。（2）实验2中下层溶液变为紫红色，说明有__________生成（填化学式）。（3）实验3的现象与实验2不同，其原因可能是__________。（4）为进一步探究Fe³⁺与I⁻的反应限度，该小组设计了如下实验：向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，平衡后取上层清液，滴加KSCN溶液。若溶液__________，则说明反应具有限度。（5）查阅资料知，Fe³⁺与I⁻的反应为可逆反应：2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂。该小组设计实验验证该反应的可逆性：①向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，平衡后取上层清液，滴加__________（填试剂名称），若观察到__________，证明有Fe²⁺生成。②向实验①的溶液中滴加__________（填试剂名称），若观察到__________，证明有I⁻剩余。（二）选考题（共15分。请考生从第11、12两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在材料科学、催化化学等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__________，其核外电子占据的最高能层符号为__________。（2）Cu²⁺与NH₃形成的配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的配位数为__________，NH₃分子的空间构型为__________，其中心原子的杂化方式为__________。（3）CuO的熔点为1326℃，CuS的熔点为560℃，CuO的熔点高于CuS的原因是__________。（4）Cu与N形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（白球为Cu，黑球为N）。（示意图：晶胞为立方体，顶点和面心为Cu，体心为N）①该化合物的化学式为__________。②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为__________g/cm³（列出计算式）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种治疗高血压的药物，其合成路线如下：A（C₇H₈O）→（HBr，△）B（C₇H₇Br）→（Mg，乙醚）C（C₇H₇MgBr）→（D，H⁺）E（C₁₀H₁₄O）→（O₂，Cu，△）F（C₁₀H₁₂O）→（银氨溶液，△；H⁺）G（C₁₀H₁₂O₂）已知：①R-MgBr+R'CHO→RCH(OH)R'（R、R'为烃基或H）②回答下列问题：（1）A的名称为__________，其官能团的名称为__________。（2）B的结构简式为_