2025年高三化学高考紧扣考纲版模拟试题

2025年高三化学高考紧扣考纲版模拟试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境及能源领域的关联下列说法错误的是（）A.用可降解聚乳酸塑料替代传统塑料，可减少“白色污染”B.利用太阳能分解水制氢，实现了能源的清洁化和可再生化C.生物柴油与石化柴油成分相同，均属于烃类物质D.燃煤中加入CaO可减少SO₂排放，体现“绿色化学”理念2.化学用语及基本概念辨析下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：(_{17}^{35}\text{Cl})B.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)C.过氧化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^{2-}\text{Na}^+)D.硫离子的结构示意图：3.阿伏加德罗常数的应用设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3(N_A)B.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中(\text{CO}_3^{2-})的数目为0.1(N_A)C.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为0.1(N_A)D.1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为(N_A)4.物质结构与元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的稳定性：X＜ZB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WC.化合物Y₂X₂中既含离子键又含共价键D.原子半径：W＞Z＞Y＞X5.化学反应与能量变化已知：①(2\text{H}_2(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})=2\text{H}_2\text{O}(\text{l})\quad\DeltaH_1=-571.6\\text{kJ·mol}^{-1})②(2\text{CH}_3\text{OH}(\text{l})+3\text{O}_2(\text{g})=2\text{CO}_2(\text{g})+4\text{H}_2\text{O}(\text{l})\quad\DeltaH_2=-1452\\text{kJ·mol}^{-1})则反应(\text{CO}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})=\text{CH}_3\text{OH}(\text{l})+\text{H}_2\text{O}(\text{l}))的(\DeltaH)为（）A.-131.4kJ·mol⁻¹B.+131.4kJ·mol⁻¹C.-262.8kJ·mol⁻¹D.+262.8kJ·mol⁻¹6.化学平衡原理及应用在密闭容器中发生反应：(\text{N}_2\text{O}_4(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NO}_2(\text{g})\quad\DeltaH>0)，达到平衡后，改变下列条件，能使混合气体颜色加深的是（）A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.缩小容器体积7.电解质溶液与离子反应常温下，下列关于溶液的说法正确的是（）A.pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中：(c(\text{Na}^+)>c(\text{CO}_3^{2-})>c(\text{OH}^-)>c(\text{HCO}_3^-))C.向0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中(\frac{c(\text{CH}_3\text{COOH})}{c(\text{CH}_3\text{COO}^-)})减小D.等浓度的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄溶液中，(c(\text{NH}_4^+))大小顺序为：①＞②＞③8.电化学原理及应用一种新型可充电电池的工作原理如图所示，其中a、b为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法错误的是（）A.放电时，a电极为负极，发生氧化反应B.充电时，b电极的电极反应式为：(\text{Ni(OH)}_2+\text{OH}^--\text{e}^-=\text{NiOOH}+\text{H}_2\text{O})C.放电时，电子由a电极经外电路流向b电极D.电池总反应为：(\text{Fe}+\text{NiOOH}+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{Fe(OH)}_2+\text{Ni(OH)}_2)9.有机化学基础下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定条件下都能发生取代反应C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH溶液反应D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.化学实验基础下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中混有的HCl|将气体通过饱和Na₂CO₃溶液||B|验证Fe³⁺的氧化性|向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液||C|检验未知溶液中是否含SO₄²⁻|先加BaCl₂溶液，再加稀硝酸||D|制备少量NH₃|加热NH₄Cl固体|11.元素化合物性质及应用下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O₂、Cl₂等气体B.Na₂O₂具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.Al₂O₃熔点高，可用于制造耐高温仪器D.SO₂具有漂白性，可用于食品增白12.化学计算将19.2gCu投入100mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体8.96L（标准状况）。则原硝酸溶液的物质的量浓度为（）A.8mol·L⁻¹B.10mol·L⁻¹C.12mol·L⁻¹D.14mol·L⁻¹13.化学与STSE下列说法错误的是（）A.推广使用新能源汽车可减少碳排放，缓解温室效应B.利用太阳能、风能等可再生能源发电，符合“绿色化学”理念C.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，煮熟后可安全食用D.合理使用化肥和农药，可减少水体污染14.化学实验设计与评价某同学设计如下实验方案验证SO₂的性质，其中能达到实验目的的是（）A.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性B.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色沉淀，证明SO₂与可溶性钡盐反应生成BaSO₃沉淀C.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色，证明SO₂的漂白性是可逆的D.将SO₂通入NaOH溶液中，无明显现象，证明SO₂与NaOH溶液不反应二、非选择题（共58分）15.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、B、C位于同一周期，D、E位于同一主族。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成盐，C的原子半径在同周期主族元素中最大，D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是__________，其简单离子的结构示意图为__________。（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。（3）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，其浓溶液与C的单质反应的化学方程式为__________。（4）D的最高价氧化物与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式为__________。（5）由A、B、D三种元素组成的一种化合物X，其相对分子质量为120，X的化学式为__________，X在水中的电离方程式为__________。16.（14分）某研究小组以工业废水中的Cr₂O₇²⁻为研究对象，探究其处理方法。已知：Cr³⁺在碱性条件下易生成Cr(OH)₃沉淀，且Cr(OH)₃具有两性。（1）还原法处理Cr₂O₇²⁻：向酸性废水中加入FeSO₄溶液，Cr₂O₇²⁻被还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。①写出该反应的离子方程式：。②为使Cr³⁺完全沉淀，需调节溶液pH至8~9，此时发生反应的离子方程式为。（2）电解法处理Cr₂O₇²⁻：以铁板为阳极，石墨为阴极，电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水。①阳极的电极反应式为__________。②阴极附近溶液pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是__________。③电解过程中，Cr₂O₇²⁻在阴极附近被还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：。（3）沉淀法处理Cr³⁺：向含Cr³⁺的废水中加入石灰乳[Ca(OH)₂]，当溶液中c(Cr³⁺)≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，达到排放标准。已知Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10⁻³¹，则此时溶液的pH至少为。17.（14分）某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。（1）探究温度对反应速率的影响：取两支试管，分别加入5mL0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，将一支试管放入冷水中，另一支放入热水中，记录出现浑浊的时间。①该反应的化学方程式为__________。②实验中需要控制的变量有__________（填字母）。A.溶液的体积B.溶液的浓度C.反应温度D.催化剂（2）探究浓度对反应速率的影响：取三支试管，分别加入不同浓度的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂粉末，测量产生O₂的体积随时间的变化。①实验中，MnO₂的作用是__________。②若实验数据如下表所示：|实验编号|H₂O₂溶液浓度（mol·L⁻¹）|产生O₂的体积（mL）|反应时间（min）||----------|-------------------------|--------------------|-----------------||1|0.1|50|10||2|0.2|50|5||3|0.4|50|2.5|则该实验的结论是__________。（3）探究催化剂对反应速率的影响：取两支试管，分别加入5mL3%的H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入少量FeCl₃溶液，观察现象。①加入FeCl₃溶液的试管中产生气泡的速率明显加快，说明FeCl₃对H₂O₂的分解有__________作用。②为证明FeCl₃是催化剂，还需验证__________。18.（16分）有机化合物A的分子式为C₄H₈O₂，具有如下性质：①A能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体；②A能在浓硫酸加热条件下发生酯化反应；③A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:3。请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，其名称为__________。（2）A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为__________。（3）A在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应的化学方程式为__________，该反应的类型为__________。（4）A的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有__________种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应的结构简式为__________。（5）以A为原料合成高分子化合物B的路线如下：A(\xrightarrow{\text{一定条件}})B则B的结构简式为__________，合成B的反应类型为__________。参考答案及解析一、选择题C2.C3.C4.C5.A6.D7.B8.A9.B10.B11.D12.C13.C14.C二、非选择题（1）第三周期第ⅦA族；（2）N³⁻＞O²⁻＞Na⁺；（3）HNO₃；Na+2HNO₃(浓)=NaNO₃+NO₂↑+H₂O；（4）SiO₂+4H⁺=Si⁴⁺+2H₂O；（5）H₃PO₄；H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄⁻（1）①Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；②Cr³⁺+3OH⁻=Cr(OH)₃↓；（2）①Fe-2e⁻=Fe²⁺；②增大；阴极上H⁺放电生成H₂，溶液中c(OH⁻)增大；③Cr₂O₇²⁻+6e⁻+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O；（3）5（1）①Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；②ABC；