化学+2025云南新高考自主命题冲刺金卷及答案

云南省新高考自主命题冲刺金卷化学参考答案题号1234567答案ACBDDBD题号89答案ACACDBD解析：A.铁粉可与氧气反应，故可用作食品脱氧剂，A正确。B.聚乙烯是高分子聚合物，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，而非纯净物，B错误。C.食盐（NaCl）性质稳定，高温不易分解。后期加入是为了保持口感，控制咸度，C错误。D.煤油来源于石油分馏，而非煤的干馏（煤干馏主要产物为焦炭、煤焦油等），D错误。2.C解析：A.NaCl溶液中水合离子中应该是水中的O朝向Na+，而不是H，r（Na+r（Cl-A错误。B.乳酸（2-羟基丙酸）的分子式应为C3H6O3，而题给为最简式，B错误。C.甲苯分子离子（C7H7⁺)的质荷比为92（甲苯分子量为92），C正确。D.AsH3的电子式为，D错误。3.B解析：A.氨水会与Ag+生成AgOH沉淀或者银氨溶液，无法共存，A错误。B.pH=14（强碱性）下，Na⁺、SiO32-、Br⁻、[Al(OH)₄]-均稳定存在，B正确。C.ClO-有强氧化性，S2-、SO32-有还原性不能共存，C错误。D.酸性条件下，MnO4⁻与Fe2+、Br-、Cl-发生氧化还原反应，无法共存，C错误。4.D解析：A.灼烧海带需用坩埚而非蒸发皿，A错误。B.制备无水FeCl3需在HCl氛围中，B错误。C.氨气极易溶于水，量气管内不能装水，C错误。D.图示操作规范，D正确。5.DB错误；C.不知道溶液体积、S2-会水解，无法计算，C错误；D.生成1molCO2，转移电子数为4NA，D正确。6.B解析：A.生成的铜会进一步与过量的硝酸反应，A错误。B.TiCl4水解生成TiO₂·xH2O和HCl，B正确。C.室温下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，且在Na2CO3生成NaHCO3的过程中消耗了水，则NaHCO3会沉淀析出，在离子方程式中不能拆，C错误。D.氢氧化钡少量，故其中的2个OH-都会参与反应，D错误。7.D解析：A.电石与水反应生成C₂H₂,但反应剧烈且产生大量泡沫，需用饱和食盐水代替水以减缓反应，而且电石遇水变成粉末状，无法控制反应随开随用，A错误。B.NaHSO3会溶解在75%H2SO4中，无法控制反应随开随用，B错误。C.MnO2与浓盐酸的反应需要加热，C错误。D.Zn粒接触H2SO4反应，不接触反应停止，可随开随用，D正确。8.A解析：A.CH3COOCH=CH2中只有碳碳双键和酯基，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应，A错误。B.CH3COOCH=CH2最多10个原子共平面（-ftttsB正确。C.①为加成反应，C正确；D.PVA每个链节中都含有一个亲水基（-OH则可作为吸水材料，D正确。解析：Z的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，且形成的是+1价的离子，则为22s22p63s23p64s1，所以Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X连接2根共价键，两性，C正确；D.无明显颜色变化说明Fe3+优先与F-结合，D正确。解析：A.t1时刻，容器内压强减小，说明是拉开注射器，A错误。B.E点到G点，容器内压强增大，说明压缩注射器，所以气体颜色先变深后变浅，B错误。C.由于t1时刻拉开注射器，导致压强减小，平衡逆移，在建立新平衡之前（C→D的过程中），逆反应速率逐渐减总小，故vC＞vD，C正确。D.由F点到G点，平衡正移，导致n总减小，由可知，MG增总大，所以MF＜MG，D错误。解析：A.镓的配位数为4，A错误。B.1个晶胞中含有4个GaSb，则晶胞密度为B错误。C.Ga与Sb原子间的最短距离为体对角线的则为错误。D.每个Ga原子的体积为πr3pm3，1个晶胞中含有4个Ga原子，则晶胞中Ga的空间利用率为正确。解析：Ⅰ区的电极反应：2NH4+-6e-==N2↑+8H+，Ⅱ区的电极反应Fe（CN）6］3-+e-==［Fe（CN）6］4-。A.M附近氮化合价升高，失电子，作阳极，与电源正极相连，电流方向正确，A正确；B.若将电解质换为KOH溶液，会使OH-与NH4+直接发生反应产生NH3，导致无法转为环境友好物质，不符合废水处理要求，B错误。C.电解过程中，Ⅰ区产生H+，导致pH降低；而H+又会通过质子交换膜运动到Ⅱ区，导致其pH也降低，C正确。D.由化合价可知（N从-3升到0），每处理2molNH4+生成1molN₂,转移6mol电子，D正确。解析：由水相萃取率可知，0.1α+c有机相(H2A)=0.1，可知曲线①应为c有机相(H2A)，⑤为c水相(H2A)，②为水相萃取率；水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线③为水溶液中的HA-，而A2-会随着pH的增大而增大，故④为A2-。 n水相(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=0.1mol；而交点N处，c有机相(H2A)=c(HA-)，则n水相(H2A)+2n(HA-)+n(A2-)=0.1mol，C正确。D.由③④交点可知，含等浓度的HA-与A2-时，溶液呈中性，则Ka2＞Kh2，D错误。NH3H3N-Cu-NH3NH32+（4）水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内壁或加入CuSO4晶体BE（5）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-2+解析：NH3解析：NH3 NH3 （2）去除油污，加入碳酸钠溶液，煮沸，冷却后再洗涤。（3）调pH至4，主要的目的是抑制Cu2+水解，防止其生成沉淀。（4）溶液中析出晶体的措施主要有水浴蒸发浓缩至表面有晶膜出现或用玻璃棒摩擦烧杯内壁或加入CuSO4晶体。抽滤涉及的仪器有抽气泵、抽滤瓶、布氏漏斗，故选BE。Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-16.（15分，除注明外，每空2分）（1）5s2（1分）（2）SrSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=SrCO3+(NH4)2SO4+H2OSiO2、BaSO4（4）6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+Fe3+催化H2O2分解，且用NaClO3生成的NaCl可以使胶体聚沉，生成颗粒直径大的沉淀，易过滤（5）作化肥或除锈剂等（1分，合理即可）（6）6解析：（2）“复分解反应”工序中，SrSO4转化的化学方程式为SrSO4+NH4HCO3+NH3（3）Ba2+完全沉淀时,c(SO42-)≥Ksp(BaSO4)/1.0×10-5=1.0×10-5mol·L-1，Q=c(SO42-)·c(Sr2+)=1.0×10-5×0.64>Ksp(SrSO4),故有Sr2+沉淀。（4）除Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+，该工序中用NaClO3，而不用H2O2的原因是Fe3+催化H2O2分解，NaClO3生成的NaCl可以使胶体聚沉，生成颗粒直径大的沉淀，易过滤。（5）“滤液1和滤液2”中主要成分为铵盐，可用作化肥或除锈剂。（6）根据元素守恒88x/112y=0.13，故（2）a（1分）反应①为气体分子数减小的反O_O_（5）乙基体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-（2）反应①为气体分子数减小的反应，反应2CO2(g)+6H2(g)=CH323OCH3Nu/O-O_O。（5）根据信息可知催化剂进攻未连接乙基的碳OHCHO（4）CH3COOCH2CCH+HCHO+NH(C2H5)2(C2H5)2NCH2CCCH2OOCCH3+H2OOH（6）COOCH2CCCH2N(C2H5)2等任选一种即可，其他结构合理也可。OHOHBrOHCHCHOCH、OOO一CCOOCH3COOHC一CCOOCH3COOH、。由乙酸和C3H4O反应为酯化