2023-2024学年广东省广州市第四中学高一（上）12月月考化学试题及答案

试题试题广州市第四中学2023-2024学年第一学期12月月考高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题(共10小题。每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、雾A.②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③④2.下列说法正确的是A.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B.杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C.《淮南万毕术》中曾有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于复分解反应D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关3.下列离子方程式，正确是A.实验室制：B.将氧化铝溶于NaOH溶液：C.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：D.氢氧化镁与硫酸反应：4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.属于氧化产物C.是氧化剂 D.中的氢元素被还原5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.CO2(HCl)：将气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C.NaCl溶液(CaCl2)：通入适量的CO2气体D.H2(HCl)：将气体通过盛有碱石灰的U形干燥管6.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热B.可用溶液鉴别和两种溶液C.金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土D.Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为7.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO38.下列实验装置能达到实验目的的是A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B．浓硫酸的稀释/C．观察K2CO3的焰色D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性AA B.B C.C D.D9.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氯化铁C将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O310.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当三种溶液中的物质的量相等时，三种溶液的体积之比为A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.3∶4∶1二、单项选择题(共6小题，每小题4分。共24分，每小题只有一个选项符合题意)。11.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A.在含有大量I—离子的溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液：C.滴加酚酞试液显红色的溶液：D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8LD.56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（）。A.28g B.56g C.78g D.112g14.下列反应与相比较，的作用相同的是A.B.C.D.15.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是A.图中转化关系只有部分存在电子转移B.由图中转化可知，I-比Zn还原性强C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色D.V(钒)有、、、等多种化合价16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是A.溶液中氯离子浓度 B.溶液pH值C.生成氧气物质的量 D.溶液的导电能力三、非选择题(共4小题，56分)17.实验室需要480mL0.10mol/LCuSO4溶液，现在实验室进行配制，请回答：（1）下列操作步骤的正确顺序为：_______(填序号)。①把用托盘天平称量好的固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；④把溶解固体后所得溶液放置至室温，转入仪器A中；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（2）配制时用托盘天平称量胆矾(CuSO4·5H2O)固体_______g。（3）仪器A的名称是_______(带规格)，且标有_______(选填下列编号)。①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(CuSO4)=0.02mol/L，则稀释后溶液的体积为_______mL。（5）下列操作会使所配溶液钠浓度小于0.1mol/L的是：_______(填对应的序号)。①在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中；②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；③定容时视线俯视刻度线；④容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶底有少量残留的蒸馏水；⑤将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；⑥称取固体时把药品放在右盘中进行称量。18.下图中A、B、C是化学必修1中学习过的几种金属单质，金属A、B、C和气体甲、乙、丙及其它物质之间的转化关系如下图(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。(已知：金属A的焰色试验呈黄色；气体乙呈黄绿色。)回答下列问题：（1）气体丙的化学式为：_______。（2）反应①化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验。设计实验检验FeSO4溶液的变质程度：实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加ⅠⅡFeSO4溶液部分变质步骤2ⅢⅣ①将上述方案补充完整(按序号填写)。Ⅰ：_______；Ⅱ：______；Ⅲ：______；Ⅳ：______。②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是_______。(写离子反应方程式)19.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积NH3，1体积水约可溶解1.7体积CO2。回答下列问题：（1）NaHCO3俗名为_______，写出其在生活中的一种用途：_______。（2）食盐水中通入气体，要写通入_______(填“NH3”或“CO2”)。（3）进行操作a名称为_______。（4）写出反应②的化学方程式为_______。（5）工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，如何检验？_______。（6）已知合成氨的反应为，当生成44.8L氨气时(标况条件下)，被氧化的物质的质量为_______g。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。某学习小组的学生设计如图装置制取少量K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃。请根据要求回答下列问题：（1）图中装浓盐酸的仪器名称为_______。检查装置气密性后，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。（2）写出此装置中制备氯气的化学方程式_____，当消耗0.1molMnO2时，理论上被氧化的HCl为_____mol。（3）B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。（4）C装置中竖直玻璃管的作用是_______。（5）从D装置通过导管进入E装置的物质是_______。（6）E可能发生多个反应，其中一个为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为_______。（7）简述K2FeO4为何能作为水处理剂_______。广州市第四中学2023-2024学年第一学期12月月考高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题(共10小题。每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、雾A.②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【详解】丁达尔效应是用来检验是否是胶体，由题意可知①胶体与⑤云、雾是胶体，②③④均为溶液，不是胶体。故答案选A。2.下列说法正确的是A.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B.杨万里《戏笔》中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C.《淮南万毕术》中曾有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于复分解反应D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】B【解析】【详解】A．PM2.5(微粒直径约为)分散在空气中，而胶体分散质微粒的范围为，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，组成中有氢氧根属于碱式盐，故B正确；C．硫酸铜与铁反应生成铜，该反应符合单质+化合物=单质+化合物的特点，属于置换反应，故C错误；D．钟乳石的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；食物的腐败是食物发生氧化还原反应，植物光合作用是利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，有元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误；故选B。3.下列离子方程式，正确的是A.实验室制：B.将氧化铝溶于NaOH溶液：C.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：D.氢氧化镁与硫酸反应：【答案】B【解析】【详解】A．实验室制取氢氧化铁胶体，故A错误；B．将氯化铝溶于溶液，故B正确；C．用溶液刻蚀覆铜板，故C错误；D．氢氧化镁与硫酸反应，故D错误；故选B。4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.属于氧化产物C.是氧化剂 D.中的氢元素被还原【答案】D【解析】【详解】A．反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故A错误；B．，反应中是氧化产物，也是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．中氢元素化合价价升高到价，做还原剂，故C错误；D．中的氢元素化合价价降低到价，做氧化剂，被还原，故D正确；故选：。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.CO2(HCl)：将气体依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C.NaCl溶液(CaCl2)：通入适量的CO2气体D.H2(HCl)：将气体通过盛有碱石灰的U形干燥管【答案】C【解析】【详解】A．与反应，不与反应，可以将将气体通过饱和溶液除去，再通过浓硫酸的洗气瓶进行干燥，故A正确；B．过量与溶液反应可以生成，可以除去中混有的杂质，故B正确；C．溶液中混有，通入适量二氧化碳气体不能生成碳酸钙沉淀与氯化氢从而除去，违反了强酸制弱酸，故C错误；D．碱石灰属于碱性干燥剂，属于酸性气体，将气体通过碱石灰的U形干燥管后，气体被吸收，得到纯净的，故D正确；故选C。6.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A.除去碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可将固体加热B可用溶液鉴别和两种溶液C.金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土D.Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确；B．和两种溶液与溶液反应都能生成CaCO3白色沉淀，不能鉴别两种物质，B错误；C．金属钠与水、氧气和二氧化碳等物质反应，金属钠着火时，不能用水和二氧化碳来灭火，一般用干燥沙土灭火，C正确；D．长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确；故答案为：B。7.下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能一步实现反应，故A不符合题意；B．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故B符合题意；C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，能一步实现反应，故C不符合题意；D．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，能一步实现反应，故D不符合题意；故选B。8.下列实验装置能达到实验目的的是A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B．浓硫酸的稀释/C．观察K2CO3的焰色D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，溶解操作要在烧杯中进行，然后将溶液转移至容量瓶，故A不能达到实验目的；B．浓硫酸的稀释时要将浓硫酸倒入水中并搅拌，故B不能达到实验目的；C．观察钾元素焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察，故C不能达到实验目的；D．比较和的热稳定性时，小试管中的试剂为碳酸氢钠，大试管为碳酸钠，通过观察石灰水是否浑浊来判断稳定性的强弱，故D能达到实验目的；故选D。9.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氯化铁C.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3【答案】A【解析】【详解】A．维生素C具有还原性，将难吸收的还原为，促进铁元素的吸收，可以治疗缺铁性贫血症，故A正确；B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误；D．氧化亚铁不稳定，在空气中加热迅速被氧化成四氧化三铁，故D错误；故选A。10.物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当三种溶液中的物质的量相等时，三种溶液的体积之比为A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.3∶4∶1【答案】C【解析】【详解】假设NaCl、、三种溶液浓度均为c，则三种溶液中所含的物质的量浓度分别为：c、2c、3c，若三种溶液中的物质的量相等，根据，则三种溶液的体积之比6∶3∶2，答案选C。二、单项选择题(共6小题，每小题4分。共24分，每小题只有一个选项符合题意)。11.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A.在含有大量I—离子的溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液：C.滴加酚酞试液显红色的溶液：D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：【答案】C【解析】【详解】A．I-与Fe3+会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，所给离子可以大量共存，C符合题意；D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与都能反应，也不能大量共存，D不符合题意；故选C。12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子B.物质量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC.标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8LD.56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．1个水分子含有个两个氢原子与一个氧原子共个电子，冰水混合物物质的量为，含有个原子和个电子，故A正确；B．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，由于没有溶液体积，无法确定氯离子个数，故B错误；C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．即与足量氯气反应，反应生成，则转移的电子数为，故D错误；故选A。13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（）。A.28g B.56g C.78g D.112g【答案】D【解析】【详解】n(SO42-)=1L×5mol•L-1=5mol，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，则有2n(Fe2+)=n(H+)=n(Fe3+)，设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量分别为n、2n、2n。根据电荷守恒知道：2n+2n×3+2n=5mol×2，由此解得n=1mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=5mol，根据Fe的守恒可知，由反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量为5mol-1mol-2mol=2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为2mol×56g/moL=112g，故选D。【点睛】本题考查混合物的有关计算，注意用电荷守恒和质量守恒去解答。根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。14.下列反应与相比较，的作用相同的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】在中，的作用是氧化剂，是还原剂，根据反应中元素的化合价变化分析。【详解】A．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．在中只有过氧化钠中氧元素变价，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．在中，中价的氧变为价，作氧化剂，故D正确；故选：。15.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是A.图中转化关系只有部分存在电子转移B.由图中转化可知，I-比Zn还原性强C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色D.V(钒)有、、、等多种化合价【答案】D【解析】【详解】A．图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误；

B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即I-比Zn还原性弱，故B错误；

C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，做氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误；

D．根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，故D正确；

故选：D。16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是A溶液中氯离子浓度 B.溶液pH值C.生成氧气物质的量 D.溶液的导电能力【答案】B【解析】【详解】强光照射新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成氧气的物质的量增大，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，溶液的导电能力增强、pH值减小，则纵坐标代表的溶液pH值与图不相符，故选B。三、非选择题(共4小题，56分)17.实验室需要480mL0.10mol/L的CuSO4溶液，现在实验室进行配制，请回答：（1）下列操作步骤的正确顺序为：_______(填序号)。①把用托盘天平称量好的固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；④把溶解固体后所得溶液放置至室温，转入仪器A中；⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（2）配制时用托盘天平称量胆矾(CuSO4·5H2O)固体_______g。（3）仪器A的名称是_______(带规格)，且标有_______(选填下列编号)。①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(CuSO4)=0.02mol/L，则稀释后溶液的体积为_______mL。（5）下列操作会使所配溶液钠浓度小于0.1mol/L的是：_______(填对应的序号)。①在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中；②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；③定容时视线俯视刻度线；④容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶底有少量残留的蒸馏水；⑤将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；⑥称取固体时把药品放在右盘中进行称量。【答案】（1）①④②⑤③（2）5.3（3）①.容量瓶②.①③⑤（4）（5）①②⑥【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，容量瓶上标有温度、容量、刻度线，稀释溶液要保证溶质的量不变，由此解答。【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：①④②⑤③，故答案为①④②⑤③；【小问2详解】配制的溶液，物质的量为，其质量为，所以称量的固体质量应为，故答案为5.3；【小问3详解】步骤④为冷却转移的过程，溶液冷却至室温后，小心转入的容量瓶中，而容量瓶上标有温度、容量、刻度线，所以仪器A的名称是容量瓶，故答案为容量瓶；①③⑤；【小问4详解】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液体积为，故答案为500；【小问5详解】①在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会导致溶质减少，溶液浓度偏小；②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线会导致溶质减少，溶液浓度偏小；③定容时视线俯视刻度线导致溶液小于，溶液浓度偏大；④容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶底有少量残留的蒸馏水，溶质不变，溶液浓度不变；⑤将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，导致最后的溶液量减少，但浓度不变；⑥称取固体时把药品放在右盘中进行称量，导致溶质质量减少，溶液浓度变小；故答案为①②⑥。18.下图中A、B、C是化学必修1中学习过的几种金属单质，金属A、B、C和气体甲、乙、丙及其它物质之间的转化关系如下图(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。(已知：金属A的焰色试验呈黄色；气体乙呈黄绿色。)回答下列问题：（1）气体丙的化学式为：_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验。设计实验检验FeSO4溶液的变质程度：实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加ⅠⅡFeSO4溶液部分变质步骤2ⅢⅣ①将上述方案补充完整(按序号填写)。Ⅰ：_______；Ⅱ：______；Ⅲ：______；Ⅳ：______。②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是_______。(写离子反应方程式)【答案】（1）Cl2（2）（3）（4）①.酸性高锰酸钾溶液②.溶液褪色③.另取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液④.溶液变红色⑤.【解析】【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，Na和水反应生成甲氢气和NaOH，金属单质B和NaOH反应生成H2，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，所以丙是HCl，氯气溶于水得到盐酸，盐酸和C反应生成氯化亚铁，C为铁，氯化亚铁和氯气反应生成FeCl3；【小问1详解】由分析，气体丙的化学式为：Cl2；【小问2详解】反应①为铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为；【小问3详解】反应②为氯化亚铁和氯气反应生成FeCl3，离子方程式为；【小问4详解】亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故实验设计为：步骤1：取待检测液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；步骤2：另取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色；说明FeSO4溶液部分变质；若要使部分变质的FeSO4复原，方法是可以加入过量的铁粉，铁和铁离子生成亚铁离子：。19.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积NH3，1体积水约可溶解1.7体积CO2。回答下列问题：（1）NaHCO3俗名为_______，写出其在生活中的一种用途：_______。（2）食盐水中通入气体，要写通入_______(填“NH3”或“CO2”)。（3）进行操作a名称为_______。（4）写出反应②的化学方程式为_______。（5）工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，如何检验？_______。（6）已知合成氨的反应为，当生成44.8L氨气时(标况条件下)，被氧化的物质的质量为_______g。【答案】（1）①.小苏打②.中和胃酸或作发酵粉（2）（3）过滤（4）（5）取少量样品于试管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠（6）6【解析】【分析】贝壳煅烧，可生成生石灰和，在一定条件下可合成；将先通入饱和食盐水中，再通入气体，可生成沉淀和溶液；过滤后，得到固体，洗涤、干燥后加热，分解，可得到纯碱、。【小问1详解】俗名为小苏打，碳酸氢钠可以中和胃酸或作发酵粉，故答案为小苏打；中和胃酸或作发酵粉；【小问2详解】食盐水中通入气体，因氨气的溶解度大于二氧化碳，故食盐水中先加入氨气，故答案为；【小问3详解】进行操作a后固体与液体分离，则操作a名称为过滤，故答案为过滤；【小问4详解】反应②为碳酸氢钠固体分解成纯碱，化学方程式为，故答案为；【小问5详解】工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，检验纯碱中的氯化钠即是检验氯离子，故为取少量样品于试管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠，故答案为取少量样品于试管中，加少量水溶解，先滴加硝酸酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明纯碱中有氯化钠；【小问6详解】已知合成氨的反应为，当生成44.8L氨气时(标况条件下)，氢气做还原剂被氧化，生成2mol氨气，故当生成44.8L即2mol氨气时，被氧化的氢气的质量为，故答案为6。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。某学习小组的学生设计如图装置制取少量K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315℃。