【化学试卷】(精排版)【江苏卷】江苏省南京市2026届高三年级(九月)学情调研(南京高三零模)(9.18-9.19)

南京市2026届高三年级学情调研答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Ca40Mn55Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是A.工业制玻璃B.氯碱工业C.电冶金制钠D.侯氏制碱2.反应cl+HZ0—HC1+HC1O可用于水体消毒。下列说法正确的是A.H2O的空间结构为四面体形B.HCl属于非极性分子C.HClO的结构式为H-Cl-OD.基态Cl原子未成对电子数为14.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如`法不正确的是C.原子半径:r(C)>r(F)D.该物质中存在离子键氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌-C6₀催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺(NH2OH)并获得O2。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾(KN3)为原料制备出的高能立方氮[N(s，立方氮)]，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。5.下列说法正确的是A.石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素D.KN3中N元素的平均化合价为-1价6.下列化学反应表示不正确的是A.温和条件合成氨：B.电合成羟胺：C.绿色氨燃料发动机工作：A.钉-C6O催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨C.氢储运成本高的主要原因为H2易还原金属容器D.KN3制备固态的高能立方氮属于氮的固定8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是下列说法不正确的是10.固体ZnA2可以催化CO2与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：下列说法正确的是A.CO2中的C提供孤电子对与Zn²+配位C.可用¹8O标记CO2探究过程I的机理D.反应后通过分液操作回收ZnA211.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是实验过程及现象实验结论A向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生B水浴中的试管先出现浑浊升高温度可加快化学反应速率C向盛有4mL0.1mol-L-1cuso4溶液的试管中滴加1mol·L⁻¹氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体增大溶剂极性可降低溶质溶解度D向试管中加入1-溴丁烷和20%KOH溶液，加热，冷却后再滴加AgNO3溶液，出现难溶物1-溴丁烷中含溴原子12.某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO3溶液的性质。K2(ZCO3)=4.7XI0-12,KW(Basos)=5:0X10-1l0。下列说法正确的是C.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中c(Ba的-C(SO3)<5.0XX10-1013.由乙二酸二甲酯简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应：反应Ⅲ:反应II:反应Ⅲ:在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质随温度的变化曲线如题13图所示。下列说法正确的是B.温度高于210℃,x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率高三化学第3页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)Mno2可用于制造电池，从锌阳极泥(主要成分为Mno2、pbo2、pbo)中可回收Mno2.(1)酸浸。将一定质量硫脲[溶于2mol-L-l硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。和①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为▲。写出硫脲参与反应生成Mnso4和②已知pbo2氧化性强于Mno2.酸浸渣主要成分为▲(填化学式)。③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比]对Mn浸出率的影响如题14图所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是▲。(2)电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极，②电解效率是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期)较低，其可能原因是▲。电解后获得3g含95.7%MnO2的阳极产物，若电解过程中共转移0.1mol电子，则(写出计算过程)15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：(1)A在水中的溶解度比B的▲(填“大”或“小”)。(2)B→C的反应类型为▲,C分子中含氧官能团名称为硝基、▲。(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。①能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=1：2，X能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。高三化学第4页(共6页)16.(15分)过氧化钙(CaO2)是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。②步骤Ⅱ在如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：已3知25C下ca2*(aq)十H202(aq)十8HZO()——cao2:8HZ,O(S)十2H*(aq)K=2.0X1013,滴液漏斗中应盛有的试剂是▲(填序号)。③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是▲。④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是▲。生气体)，装置如题16图-2所示(部分装置已省略)。①在25℃和101kPa条件下,气体摩尔体积Vm▲(填“>”、②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确确认气密性良好后，▲,计算气体体积的平均值V，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)A<0(1)计算反应Ⅰ的焓变△H1需要以下数据中的▲(填序号)。C.H:0(——O(g)的△HD.高三化学第5页(共6页)的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反率和CH3OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率、(CH3OH①温度高于260℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。②260~280℃时，CO2的实际转化率高于平衡转化率的原因是▲③使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如题17图-3所示，该条件下(3)CeO2催化CO2加氢制CH3OH依次经历