湖南省2026届高三上学期10月份阶段监测联合考试化学试卷（含答案）

湖南省2026届高三上学期十月阶段监测联考化学试题一、单选题1．化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是A．石膏()可被用来制作各种模型B．常见的下水井盖由纯铝铸造C．部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色D．漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂2．下列化学用语或者说法不正确的是A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为203．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A．常温常压下，中的分子总数小于B．常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子C．标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为D．标准状况下，22.4L氯气和足量的石灰乳反应，转移个电子4．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水5．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是A．黑火药爆炸：B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：C．用稀盐酸浸泡氧化银：D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCOCBFeCDNaOHA．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：B．向溶液中通入，有白色沉淀生成C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是B．电解过程中，d极区的物质的量增大C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76kg11．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是A．该溶液中一定不含的离子是B．不能确定该溶液中是否存在C．沉淀B为、D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质12．用含铜丰富的自然资源黄铜矿()冶炼铜的工艺流程如下：已知：下列有关该流程的说法错误的是A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率C．“过滤3”所得滤液为溶液，可以在工艺中循环使用D．为保持流程持续循环，每生成2molCu，理论上需补充的物质的量为1mol13．对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量C．800℃时，残留固体是D．14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知：25℃时，、，下列说法不正确的是A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是B．时，溶液中C．时，溶液中D．时，溶液中二、解答题15．某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。②。(一)制备I．称取，加入18.0mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ．称取2.6g(稍过量)糖精钠()，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。回答下列问题：(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有、。(写出两种)(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。除去糖精钠固体中的氯化钠，方法是。(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为。A．①③②

B．③②①

C．②①③用丙酮洗涤晶体的目的是。(4)Ⅳ中，检验水洗后氯离子已经洗涤干净的方法是(将实验操作、现象和结论补充完整)。(二)结晶水含量测定EDTA和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的EDTA标准溶液滴定。(5)下列操作的正确顺序为(用字母排序)。a．用标准溶液润洗滴定管b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处c．检查滴定管是否漏水并清洗d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数(6)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下：已知：①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。根据以上流程，回答下列问题：(1)V属于区元素，其基态原子的价电子排布式为。(2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为。(3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是(填化学式)。(4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为。{已知：常温下，，)(5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为；该反应需在酸性条件下进行，原因是。17．将甘油()转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下：反应I：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；反应Ⅳ：。(1)。(2)条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示物质的量变化曲线的是，400~550℃，的变化趋势为(填“增大”“减小”或者“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为，。(3)反应Ⅳ制备时的副产物很多，主要有、等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如下图2所示，请分析加入CaO能提高氢气产率的原因：。(4)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图3为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是。18．某研究小组按照以下合成路线合成某消炎药的中间体I．（部分反应条件已省略）已知：请回答：(1)化合物E的官能团名称是、。(2)已知D+E→F的反应分两步进行，涉及的反应类型依次为、。(3)A→B分两步完成，已知中间产物的等效氢个数之比为3：2：2，则中间产物的结构简式为，第二步所需要的反应试剂是。(4)写出反应G→H的化学方程式：。(5)J的分子式为，与B具有相同的官能团，则J可能的结构有种(不考虑立体异构)。(6)设计以和乙醛为原料合成的路线(用流程图表示，HCN等其他无机试剂任选)。参考答案1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．B8．D9．A10．B11．B12．B13．D14．C15．(1)玻璃棒量筒(或胶头滴管等，合理即可)(2)冰水浴(或“冷水浴”)重结晶(3)B除去残留的水且能使晶体快速干燥(4)取少量最后一次水洗液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明已洗净(5)cabd(6)(或)偏高16．(1)d