高中三年级化学2025年下学期模拟练习试卷（含答案）

高中三年级化学2025年下学期模拟练习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.氢氧化钠溶液B.蒸馏水C.漂白粉D.空气2.下列粒子半径大小比较正确的是A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>Br>ID.K>Ca>Mg3.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.PC.AsD.S4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.NaHCO3C.CH3COOHD.Al2O35.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，化学反应速率一定减小C.反应物浓度增大，化学反应速率一定减小D.增大反应物接触面积，化学反应速率一定不变6.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度相等C.改变条件，可逆反应的平衡不发生移动D.放热反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法正确的是A.若m+n>p+q，升高温度，平衡向正反应方向移动B.若平衡常数K只与温度有关，则K越大，该反应正向进行的程度越大C.若增大A的浓度，平衡常数K一定增大D.若反应速率v(A)=k[A]，则该反应的化学方程式为v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.任何电解质溶液都呈中性B.弱酸溶液中，由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4D.在NaCl和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共32分。）9.（6分）（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：____________________；②氮气分子：____________________；③硫酸根离子：____________________。（2）写出下列反应的化学方程式：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：____________________；②碳酸钙与稀盐酸反应：____________________。10.（8分）（1）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________________。（2）已知某强酸HA的浓度是0.1mol/L，其溶液的pH=1。该强酸HA的电离方程式为____________________。若将等体积的HA溶液与NaOH溶液混合，恰好完全反应，则NaOH溶液的浓度为____________________mol/L。11.（8分）（1）反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有____________________（写一种即可）。（2）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为____________________；电解过程中，溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。12.（10分）（1）有机物A的分子式为C4H10O，它能与金属钠反应产生氢气，但不能发生催化氧化反应。A的结构简式为____________________。（2）有机物B的分子式为C5H12，它燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，且碳氢元素的质量比为3:1。B的一氯代物共有____________种。三、简答题（本题包括2小题，共20分。）13.（10分）某兴趣小组用图示装置（装置图中略去部分细节，但注明了主要仪器和药品）探究铁在潮湿空气中的腐蚀情况。A为铁棒，B为碳棒，C为浸有NaCl溶液的棉花，D为干燥的NaCl溶液，E为无色酚酞试液。（1）该装置中，铁棒A作____________极（填“正”或“负”）。（2）铁棒A发生腐蚀的原因是____________________（写电极反应式）。（3）一段时间后，E处溶液的颜色变化是____________________，原因是____________________。14.（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。请回答：（1）该反应的化学方程式为____________________。（2）若用图示装置（装置图中略去部分细节，但注明了主要仪器和药品）进行实验，仪器X的名称是____________________。为防止加热时试管破裂，操作时应注意____________________。（3）收集氧气时，判断集气瓶中已收集满的方法是____________________。四、计算题（本题包括2小题，共24分。）15.（12分）将2.3g金属钠投入100mL水中，反应后溶液的密度为1.1g/mL。求：（1）生成氢气的体积（标准状况下）。（2）反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。16.（12分）将amolNO2和bmolCO气体混合于体积为VL的密闭容器中，一定条件下发生反应：2NO2(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应达到平衡时，测得N2的浓度为0.1mol/L，CO转化率为50%。计算：（1）平衡时NO2的转化率。（2）原混合气体中a与b的比值。（3）平衡常数K。---试卷答案一、选择题（每小题6分，共48分。）1.B2.B3.A4.D5.A6.A7.B8.B二、填空题（每空2分，共32分。）9.（6分）（1）①OH-②N2③SO42-（2）3Fe+2O2点燃Fe3O4CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10.（8分）（1）>；盐酸浓度大于NaOH溶液浓度（2）HA⇌H++A-0.111.（8分）（1）升高温度（或增大压强、使用催化剂等）（2）2Cl--2e-=Cl2↑减小12.（10分）（1）CH3CH2OH（2）3三、简答题（共20分。）13.（10分）（1）负（2）Fe-2e-=Fe2+（3）变红铁棒作负极，溶液中的H+在碳棒表面得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑，溶液中c(OH-)增大，酚酞遇碱变红14.（10分）（1）2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑（2）锥形瓶预热试管，均匀受热（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃四、计算题（共24分。）15.（12分）（1）n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(H2)=n(Na)/2=0.1mol/2=0.05molV(H2)=n(H2)*22.4L/mol=0.05mol*22.4L/mol=1.12L（2）n(NaOH)=n(Na)=0.1mol溶液体积V=100mL*1.1g/mL/1000g/mL=0.11Lc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.1mol/0.11L≈0.91mol/L16.（12分）（1）平衡时n(N2)=0.1mol/L*VL=0.1Vmol根据方程式，n(NO2)转=2*n(N2)=2*0.1Vmol=0.2Vmol原n(NO2)=0.1Vmol+0.2Vmol=0.3VmolNO2转化率=(0.2Vmol/0.3Vmol)*100%≈67%（2）平衡时n(CO)转=0.2Vmol原n(CO)=0.2Vmol/50%=0.4Vmola:b=原n(NO2):原n(CO)=0.3Vmol:0.4Vmol=3:4（3）平衡时n(NO2)=0.3Vmol-0.2Vmol=0.1Vmo