《氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮》拓展课件

《氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮》辨析·易错易混氮氧化物溶于水所得溶液物质的量浓度的计算中易出现的误区例

在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为(

)A．无法计算 B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1

D．1.5mol·L－1错解：A错因分析：错选A的原因在于对本题的解题思路不明确，错误地认为因为不知道混合气体中NO、NO2的具体量，所以也就无法计算出两者反应后生成的HNO3的物质的量浓度。NO、NO2在足量的氧气条件下会全部生成HNO3，根据N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。故正确答案为B。满分策略：守恒法是中学化学中常用的一种计算或判断方法。到目前为止，已接触的守恒法有质量守恒、原子守恒、电子得失守恒、电荷守恒等。善于应用守恒法，将达到事半功倍的效果。观察两个反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，其中，NO、NO2的混合气体的物质的量与生成硝酸的物质的量相等。这是解此题的关键。在以后的学习中，元素守恒思想有时可能是一种很有效的解题方法。正解：B小练·素养达成【答案】C2．下列关于NO和NO2的叙述正确的是(

)A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO2可用排水法收集【答案】C【解析】解答本题要抓住NO易被氧化、NO2易与水反应的特点。NO是无色的气体，A错误；常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2，B错误。3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的物质的量之比为(

)A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1【答案】C【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2中，有2mol氮原子的价态升高，1mol氮原子的价态降低，所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2。4．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是(

)①N2→NO2

②NO2→NO

③NO2→HNO3

④N2→NOA．①

B．②C．④

D．③【答案】C【解析】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。5．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是(

)A．1∶1

B．1∶2C．1∶3

D．3∶1【答案】C6．利用如右图所示装置收集以下7种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。①H2

②Cl2

③CH4

④HCl⑤NH3

⑥NO

⑦SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有______________(写序号)。(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有______________，这时气体由________口进入。(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______________。(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置