高二化学人教版（2019）选修一期中测试B卷-A4版式

期中测试AB卷——B卷

2025年秋高二期中测试AB卷

化学·B卷

分值：100分时间：75分钟

考查范围：选修一第一、二章

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反

应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明()

A.该反应是吸热反应

B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应

D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

2.肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)2O2(g)N2O4(g)ΔH18.7kJ/mol，

②N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)ΔH2534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热

化学方程式书写正确的是()

A.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH542.7kJ/mol

B.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH1059.3kJ/mol

C.2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)ΔH1076.7kJ/mol

D.N2H4(g)1/2N2O4(g)3/2N2(g)2H2O(g)ΔH1076.7kJ/mol

3.下列示意图表示正确的是()

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A.甲图可表示C(s)CO2(g)2CO(g)H0反应的能量变化

B.乙图装置用于测定中和反应的反应热

、

C.丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1V2的H2SO4、

NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图（已知V1V2=60mL）

D.由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为B>A>C

4.P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示：

物质

共价键S-SP-PP-S

键能/（kJmol1）abc

3

则反应

S(s)P(s)PS(s)的H为()

88443

A.(abc)kJmol1B.(cab)kJmol1

C.(3a3b6c)kJmol1D.3(a2b3c)kJmol1

5.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是()

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A.图①不能用于探究氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2I2

B.图②能用于验证CuCl2对H2O2分解的催化作用

C.图③能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的

速率

D.图④能用于比较不同温度对化学反应速率的影响

6.一定条件下，0.3molN2(g)与0.3molH2(g)在容积为1L的密闭容器中发生反应（未配平）：

N2(g)H2(g)NH3(g)，下列示意图中合理的是()

A.B.

C.D.

7.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图

所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()

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A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012molL1min1

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molL1时，半衰期为62.5min

8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质

均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图

（已知：）：

下列说法正确的是()

1

A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)Ha

kJmol(a0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量多于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C.选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

催化剂

9.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2O2△2SO3，在催化剂表面的反应历程如下：

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下列说法正确的是()

A.使用催化剂只能增大正反应速率

B.反应②的活化能比反应①的大

C.该反应的催化剂是V2O4

该过程中既有的断裂，又有的形成

D.V—OV—O

10.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧，燃烧时

温度和时间的变化关系如图所示。

燃烧时不同阶段发生的主要变化：

①2AlH3(s)2Al(s)3H2(g)H1

1

②H(g)O(g)HO(g)H

22222

③Al(s)Al(g)H3

31

④Al(g)O(g)AlO(s)H

422234

下列说法不正确的是()

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A.2AlH3(s)3O2(g)Al2O3(s)3H2O(g)HH13H22H32H4

B.其他条件相同时，1mol的Al(g)燃烧放出的热量大于1molAl(s)燃烧放出的热量

C.氢气的燃烧热为H2

D.b~c阶段温度几乎不变的可能原因是反应②放出的热量被Al(s)转化为Al(g)时吸收

11.合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。图甲表示在容积为2L的恒容密闭容

器中，NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图乙表示在其他条件不变时，平衡时NH3的

体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是()

11

A.图甲中，10min末H2的消耗速率vH20.045molLmin

B.图甲中，其他条件不变，第11min时迅速压缩容器容积为1L，则cNH3t曲线变化为a

C.图乙中，反应物N2的平衡转化率：bac

、

D.图乙中，T1T2表示温度，则T1T2

12.顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2二甲基环丙烷可发生如图转化：

。该反应的速数，它们受温度和催化剂影响。下列说

法正确的是()

k逆

A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K

k正

B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

C.该反应的平衡常数K可能为0

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D.催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k正和k逆

13.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS

催化水解的反应为COS(g)H2O(g)CO2(g)H2S(g)H0，在相同恒温恒容容器、相

同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下

列说法正确的是()

A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：PNM

B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动

C.任何温度下，γAl2O3的催化效果都比TiO2好

℃

D.150时，相较于TiO2，使用γAl2O3作催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大

14.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为

原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

1

Ⅰ.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5kJmol；

1

Ⅱ.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4kJmol；

1

Ⅲ.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H340.9kJmol。

nCO2

不同压强下，按照1投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度

nH2

的变化关系如图所示。

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下列说法错误的是()

A.图甲表示的是CH3OH的平衡产率随温度的变化关系

B.图乙中压强大小关系为p1p2p3

C.图乙T1时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几

乎没有影响

D.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温高压的反应条件

二、非选择题：本大题共4小题，共58分

15.（14分）回答下列问题：

（1）2023年9月23日20时许，第19届亚运会在杭州奥体中心“大莲花”盛大开幕。此次杭

州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现了循环内的零排放。我国科学家

在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料一甲醇。

该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：

1

①CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1178kJmol

1

②2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2566kJmol

1

③2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3483.6kJmol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键C-CC-HH-HC-OH-O

键能

348413436358463

/kJmol1

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由此计算断开1molCO键需要吸收__________kJ的能量（甲醇的结构式为

1

）；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H____________kJmol。

（2）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：

1

①2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1akJmol

1

②2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H2bkJmol

3

③CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)HckJmol1

322223

1

④CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l)H4dkJmol

由此可知，a、b、c、d由小到大的排序为________________。

（3）甲烷、氢气、乙烯、乙炔也是常用的燃料物质。已知：①101kPa时，1mol纯物质完全

燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的标准燃烧热。常温常压下，几种可燃物的

燃烧热如下表所示：

可燃物燃烧热(H)/kJmol1

H2(g)-285.8

C2H4(g)-1411.0

C2H2(g)-1299.6

甲烷CH4(g)-890.3

①甲烷不完全燃烧的能量变化如图所示。CO燃烧的热化学方程式是

__________________________________________________。

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②在相同条件下，等质量的下列气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量最

多的是_______（填字母）。

A.CH4B.H2C.C2H4D.C2H2

③家用灶具有进气口和进风口。使用煤气（主要成分是氢气和CO的混合物，其中CO的体

积分数是0.8）灶具改为使用天然气燃料。要调整好空气进气孔，调整的方法是

______________________。

④H2将是未来最好的绿色燃料，使用氢气作燃料的优点是_____________（回答两，点即

可）。

、

16.（14分）合成气（主要成分为COCO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化

剂存在下直接制备二甲醚CH3OCH3。

ˆˆ1

已知：CO2(g)3H2(g)‡ˆˆCH3OH(g)H2O(g)H149.0kJmol

ˆˆ1

CO2(g)H2(g)‡ˆˆCO(g)H2O(g)H241.1kJmol

ˆˆ1

2CH3OH(g)‡ˆˆCH3OCH3(g)H2O(g)H324.5kJmol

（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为

2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)。

①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________；减少副反应，大

幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是________________________。

②一定条件下，上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平

衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。

a.逆反应速率先增大后减小b.H2的转化率增大

nCO2

c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的变小

nH2

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③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图a所示。T1

温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则

、、

0~5min内的平均反应速率vCH3OCH3_____________；KAKBKC三者之间的大小关

系为_____________。

（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。

①该反应的热化学方程式是______________________________。

②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图b所示，290℃后升高温度，

CH3OCH3产率逐渐降低的原因可能是__________________________。

17.（18分）某小组学生设计了定性探究影响化学反应速率因素的实验。

11

可选试剂：5%H2O2溶液、1molLFeCl3溶液、蒸馏水、0.1molLNa2S2O3溶液、

0.5molL1硫酸、0.1molL1硫酸。

请按要求回答下列问题。

（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）。

原理化学方程式预期的实验现象

ⅰ_________________产生气泡

Na2S2O3H2SO4

ⅱ_______________

Na2SO4SO2SH2O

（2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还

应选_________________________________。

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（3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究硫酸浓度对该反应速率的影响。

试剂X及其用量：___________________。

（4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如表所示：

Na2S2O3溶液硫酸蒸馏水

实验浓度体积浓度体积体积温度

molL1mLmolL1mLmL℃

Ⅰ0.110.51V30

Ⅱ0.120.517a

Ⅲ0.120.51740

①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究__________对该反应速率的影响。

②a________。

③V________。

④推测反应速率最快的是________，加入V

mL水的目的是________（填实验编号）。

18.（12分）在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧

化物对改善大气质量具有重要的意义。

（1）在绝热的某刚性容器中置入2molSO2和1molO2，发生反应：

2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有