【化学】天一大联考河南省天一小高考2024-2025学年（下）高三第四次考试

绝密★启用前天一小高考2024—2025学年(下)高三第四次考试考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Ca40一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是A.木简的主要成分为纤维素B.从黏土到陶马只需发生物理变化C.古代冶炼铜的方法有热还原法D.青铜鸟上铜绿的主要成分CU2(OH)2CO3属于纯净物2.下列化学用语或图示正确的是A.CaCC.14C的原子结构示意图:D.ppσ键的形成:3.下列实验操作规范的是A.振荡萃取B.过滤不溶物C.蒸馏时接收馏分D.转移溶液4.铃兰醛因对皮肤的刺激性较小,常用作肥皂、洗涤剂的香料,其结构如图所示。下列有关铃兰醛的说法错误的是A.与苯乙醛互为同系物B.可以发生还原反应C.分子中有1个手性碳原子D.可用酸性KMnO4溶液检验其官能团5.某试剂的结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是=Z=W—Y—W|XA.第一电离能:W>Z>YB.X元素的最高正价等于族序数C.最简单氢化物的还原性:Y>W>XD.该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5(部分反应的条件略,已知b的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是A.a中含有离子键和非极性键B.c的水溶液能导电,但c不一定是电解质C.c在一定条件下能直接转化为dD.d一定可用向上排空气法收集7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铁溶液中加入少量铜粉:2Fe3++3CU===2Fe+3CU2+B.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2OC.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4—+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OD.NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合有白色沉淀产生:[Al(OH)4]—+HCO3—===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O8.某新型催化剂在氨氧化方面展示了显著的催化性能,特别是在低温条件下表现出优异的活性和稳定性,该催化剂中的阳离子在反应中发生如下转化。下列叙述错误的是化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)A.当NH3成为配体后,H—N—H键的键角增大B.配体CH3CN分子中σ键与π键的数目之比为5:2C.[LFeⅡ(NH3)2]2+中存在配位键、σ键、π键和氢键↑↓↑↑↑↑↑↓↑↑↑↑转化为时时,吸收能量↑↑↑↑↑9.(g)与HBr(g)发生加成反应时的能量-反应进程图如图所示。已知:甲、乙为2个相同的恒容恒温容器,经历相同时间后,所得产物的比例如表所示:容器投料反应温度n(a)/n(b)甲相同7/4乙相同3/8下列叙述错误的是A.相同条件下,b比a稳定B.与80℃相比,40℃时的平衡转化率更大C.选择合适的催化剂可能降低n(a)/n(b)的值D.甲、乙容器中的反应均达到平衡状态10.某研究团队认为:硝基苯在钴基双位催化剂(CO-NPs)的作用下,转化为苯胺的反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.该反应中的还原剂是NH3.BH3B.该反应过程涉及配位键的形成C.若用同位素标记的ND3.BH3代替NH3.BH3,则得到\/—NHD==/CO-NPs—=11.下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作及现象A探究非金属性:碳大于硅2CO3溶液中滴加浓盐酸,将反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀产生B比较Ksp(AgI)、K将等物质的量的AgCl、AgI分别投入等体积饱和氨水中,AgCl能溶解而AgI不溶解C验证氯气与水的反应存在限度取两份等量新制氯水于试管中,分别滴加一定浓度的AgNO3溶液和淀粉KI溶液,前者有白色沉淀产生,后者溶液变蓝色D是否含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生=NH=/12.近日,浙江大学某科研团队以环糊精为核心引发剂、以NN为催化剂,利用氨基酸-N-羧酸酐(NCA)设计合成了一系列具有“水母型”立体结构的高分子多肽,示例之一如下(方程式未配平):下列叙述正确的是=NH=2A.N|2A.N|B.1mOlLY-NCA最多能消耗2mOlNaOHC.gCD-PLY具有可降解性D.方框内应填入的物质是HCHO化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)13.以双金属团簇催化剂cu-Ni电催化硝酸还原反应的机理如图所示(*为催化剂表面吸附的微粒):下列说法错误的是A.X电极连接电源的正极B.电极上生成NH3的过程中存在反应*NOH+*H===*N+H2Oc.电解一段时间后,溶液中[n(HclO)+n(clO-)]增大D.生成1molN2,理论上电路中转移6mol电子14.常温下,Ka1(H2cO3)=10-6.37、Ka2(H2cO3)=10-10.25。过量cacO3固体溶于水的PH随时间变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.KSP(cacO3)的数量级为10-7B.a点溶液中C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-).C(ca2+)<KSP(cacO3)c.b点溶液中C(ca2+)>C(HcO3-)>C(cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-)D.0.1mol.L-1Na2cO3溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HcO3-)+2C(H2cO3)15.(14分)一种从氯化铅渣(含pbcl2、cucl2和Agcl等)中回收铜与铅、银的工艺流程如图所示:已知:Ag+(aq)+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-(aq)∈兰[Ag(S2O3)2]3-(aq),该反应的平衡常数K稳=3×1013,K(Agcl)=1.8×10-10;pbcl2微溶于水。回答下列问题:(1)将氯化铅渣粉碎后溶解在一定浓度的试剂a中,若要提高“浸取1”工序的浸取率,还能采用的方法有(列举两条);试剂a最好是(填标号)。B.Hcl与Na2SO4的混合溶液c.H2SO4与Nacl的混合溶液(2)“浸取2”工序的反应原理为Agcl+2S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-∈兰[Ag(S2O3)2]3-+cl-。①通过计算说明该反应可以发生的理由是。2O3在医疗上可作氰化物的解毒剂,解毒原理为S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+cN-===ScN-+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-。ScN-的空间结构为。(3)滤液3可返回“浸取2”工序循环使用。①碱性条件下,HcHO被氧化为cOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-并析出银的反应的离子方程式为 。②实验发现,循环多次后银的浸出率降低,可能的原因是 (填一条)。(4)若在实验室实现“滤液1…→粗铜”工序,除采用电解法,还可以采用的方法是 (简述必需的试剂和操作过程)。16.(14分)粗硒中常含有cu、pb杂质,实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图所示:注:含硝酸90%~97.5%的浓硝酸称为发烟硝酸,发烟硝酸有毒,在空气中猛烈“发烟”并吸收水分;实验条件下,Al3+完全沉淀时的PH为4.7。回答下列问题:(1)下列图标与本实验无关的是(填标号)。(2)设计如图所示装置进行“溶解”步骤。化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)①组装好仪器,检查装置气密性的操作为。②溶解过程中se转化为H2seO3,该反应的化学方程式为;使用“浴槽”可控制反应温度不高于25℃,这样做的主要目的是。③待三颈烧瓶中的固体完全溶解后,将反应混合物冷却到室温,通入N2一段时间后,再将反应混合物转入“共沉淀”装置,该步骤中通入N2的目的是。(3)“共沉淀”步骤中,硫酸铝溶液的作用可能是(填一条,下同);若投入的硫化钠溶液相对偏多,可能导致的后果是。(15分)醋酸钙晶体[(CH3COO)2Ca.2H2O]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受热时随温度的升高会依次发生下列反应。反应备注i(CH3COO)2Ca.2H2O(s)===(CH3COO)2Ca(s)+2H2O(g)i(CH3COO)2Ca(s)===CaCO3(s)+CH3COCH3(g)迸CH3COCH3(g)∈兰O=C=CH2(g)+CH4(g)反应Ⅳ的ΔH<0ⅣO=C=CH2(g)+H2O(g)∈兰CH3COOH(g)v3(s)∈兰CaO(s)+CO2(g)Ⅵ3CO(g)+CH4(g)∈兰4CO(g)+2H2O(g)回答下列问题:(1)醋酸钙晶体的制备:将精制的粉状碳酸钙加入水中,搅拌成悬浮液,分次加入少量冰醋酸,经一系列操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是(填标号)。a.离子键b.π键(2)已知C—H键和C—C键的键能分别为412KJ.mol-1、348KJ.mol-1,以及反应迸:CH3COCH3(g)∈兰O=C=CH2(g)+CH4(g)ΔH=+84KJ.mol-1,则C=C键的键(4)向恒压密闭容器中加入1mol(CH3COO)2Ca.2H2O,逐渐升温至550℃,并稳定在550℃(假设500~600℃条件下,该容器中只发生反应迸)。①若继续升温至600℃并达到平衡状态,则CH3COCH3(g)的平衡转化率②维持550℃不变,若向恒压密闭容器中通入适量的Ar,则CH3COCH3(g)的平衡转(5)已知某温度时,反应CaCO3(s)∈兰CaO(s)+CO2(g)的Kp=p1Kpa,该温度下,向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量甲烷,仅发生反应v和Ⅵ。若初始时容器内压强为p2Kpa,平衡时容器内总压强为p3Kpa,则平衡体系中甲烷的体积分数为 3的代数式表示)。(6)碳酸钙有两种不同的晶体结构,图1为霰石的结构,图2为方解石的结构。②设NA为阿伏加德罗常数的值,则该方解石晶体的摩