《分子结构与性质》课件

《分子结构与性质》构建·知识网络总结·专题提升判断分子空间结构的方法若B为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。从价层电子对空间结构中去掉未成键的孤电子对，则为分子的空间结构。下列分子或离子中，中心原子价层电子对的空间结构为四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的是 (

)A．NH B．PH3

C．H3O＋ D．OF2【答案】D【解析】中心原子价层电子对的空间结构为四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的只能是由3个原子组成的分子，中心原子有2对孤电子对。OF2分子为V形结构；NH是三角锥形的NH3结合一个H＋后形成的正四面体形结构；H3O＋是V形的H2O结合一个H＋后形成的三角锥形结构；PH3中P原子上有一对孤电子对，呈三角锥形。2．根据杂化轨道类型判断由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也不同，其成键时键角也不同，故杂化轨道的类型与分子的空间结构有关系，具体如下表：杂化类型用于杂化的原子轨道数杂化轨道间的夹角杂化轨道形成的空间结构sp杂化2180°直线形sp2杂化3120°平面三角形sp3杂化4109°28′四面体形当杂化轨道都参与成键(杂化轨道数与结合的原子数相同)时，杂化轨道形成的空间结构与分子的空间结构一致。下列物质的分子中，中心原子的“杂化方式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是

(

)A．H2S B．NH3C．CH2Br2 D．BF3【答案】D【解析】CH2O和BF3均为平面形分子，两者的中心原子均采取sp2杂化；H2S和H2O相似；CH2Br2是CH4中的两个H被Br取代得到，H2S、NH3、CH2Br2的中心原子都采取sp3杂化。3．根据共价键的键角判断分子的空间结构与共价键的键角的关系如下表：分子类型键角分子的空间结构实例AB2型180°直线形CO2、BeCl2等＜180°V形H2O、H2S等AB3型120°平面三角形BF3、BCl3等＜120°三角锥形NH3、NF3等AB4型109°28′正四面体形CH4、CCl4等【答案】A4．根据等电子原理判断原子总数相同、价电子总数相同的分子属于等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。通常情况下，等电子体的空间结构相同，例如SO2与O3均为V形结构，CH4与NH均为正四面体形结构。【答案】B【解析】A项，H2O分子中心原子采取sp3杂化，为V形；SO2分子中心原子采取sp2杂化，为V形。B项中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp杂化，为直线形。C项，NH3分子中心原子采取sp3杂化，为三角锥形；H2O分子中心原子采取sp3杂化，为V形。D项，CH2O分子中心原子采取sp2杂化，为平面三角形；NH3分子中心原子采取sp3杂化，为三角锥形。共价键极性与分子极性的关系1．共价键的极性共价键类型概念形成条件元素价态极性共价键共用电子对偏向一方原子的共价键不同种元素原子间共用电子对偏向非金属性强的元素，非金属性强的显负价非极性共价键共用电子对无偏向的共价键同种元素原子间共用电子对无偏向，元素显0价2．分子的极性非极性分子——空间结构呈中心对称的分子，如：平面正三角形分子、正四面体形分子等。极性分子——空间结构不呈中心对称的分子，如：V形分子、三角锥形分子等。3．键的极性与分子的极性关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子下列物质：①BeCl2，②Ar，③白磷，④BF3，⑤NH3，⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是 (

)A．①④⑥ B．②③⑥C．①④ D．①③④⑤【答案】C【解析】BeCl2空间结构是直线形，BeCl2是含极性键的非极性分子；Ar为稀有气体，分子中不含化学键；白磷分子式为P4，不含极性键，含有的是非极性键；BF3是平面三角形结构，是含极性键的非极性分子；NH3是三角锥形结构，是含极性键的极性分子；过氧化氢是含极性键和非极性键的极性分子，所以选C。1．一般分子形成氢键必须具备两个基本条件(1)与电负性很大的原子X(F、O、N)形成强极性键的氢原子。(2)较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子Y(F、O、N)。对氢键的理解2．氢键对物质性质的影响(1)分子间氢键的形成增强了分子间作用力，导致化合物的熔、沸点升高；分子内氢键的形成则削弱了分子间作用力，导致化合物的熔、沸点降低。(2)氢键会使物质在水中的溶解性增强。(3)氢键会使物质的密度增大。3．简单区别氢键与化学键氢键是一种非化学键作用力，比化学键弱得多，但比范德华力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力。化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的作用力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的作用力，它们本质上都是静电作用，但大小相差1～2个数量级。化学键强弱主要影响物质的化学性质，氢键主要影响物质的物理性质。下列说法正确的是 (

)A．H2O的稳定性很强，是因为H2O分子之间能形成氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中一定有氢键D．能与水分子形成氢键的物质易溶于水【答案】D【解析】氢键是一种相对较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔沸点、密度