高一化学（人教版）导学案必修一第一章第三节第1课时氧化还原反应

第三节氧化还原反应学习目标重点难点1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂。重点1.从多角度理解氧化还原反应的有关概念及其联系。2.氧化还原反应的有关规律及应用。难点氧化还原反应的有关定量计算和配平。第1课时氧化还原反应新知探究(一)——氧化还原反应的认识(一)多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应分析对于反应2CuO+C2Cu+CO2↑①氧化铜氧,发生反应,被碳。

②碳氧,发生反应,被氧化铜

结论在化学反应中,一种物质得到氧发生反应,必然有一种物质失去氧发生反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuO+C2Cu+CO2↑①铜元素化合价,发生反应。

②碳元素化合价,发生反应。

(2)对于无氧得失的反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu①铜元素化合价,发生反应。

②铁元素化合价,发生反应。

(3)结论:①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。②物质所含元素化合价的反应是氧化反应,物质所含元素化合价的反应是还原反应。

③氧化还原反应的特征:反应前后有元素的发生变化(升降)。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的角度分析反应2Na+Cl22NaCl在有些氧化还原反应中,物质所含元素的原子电子,该物质发生氧化反应;电子,该物质发生还原反应。

(2)从共用电子对偏移的角度分析反应H2+Cl22HCl①氢原子获得1个电子形成2个电子的稳定结构;氯原子获得1个电子形成8个电子的稳定结构。②H2与Cl2反应时,氢原子和氯原子均未能把对方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的1个电子组成一个为双方原子共用,使双方均达到稳定结构。氢氯共用电子对偏向氯,氯元素呈1价,氢元素呈+1价。

③H2+Cl22HCl中氢元素化合价升高,H2发生反应,Cl2发生还原反应。

(3)结论:①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离),则元素的化合价,物质被,发生氧化反应;元素的原子得到电子(或电子对偏向),则元素的化合价,物质被,发生还原反应。

③氧化还原反应的本质是。

[归纳记忆](二)氧化还原反应与基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)化合反应与分解反应部分属于氧化还原反应。应用化学ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。1.制备ClO2的化学反应是不是氧化还原反应?判断的依据是什么?2.若该反应是氧化还原反应,发生氧化反应的物质是什么?[题点多维训练]1.(2025·咸阳高一期末)天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统,可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.火箭点火发射B.冷凝回收舱内的水蒸气C.一定条件下,由水为原料制备氧气D.还原法去除舱内的二氧化碳2.(2025·浙南名校联盟)氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为1价。其化学反应原理为LiH+H2O==LiOH+H2↑。下列关于该反应的说法中,正确的是()A.H2O中的氢元素被氧化B.LiH是还原剂C.该反应属于复分解反应D.该反应属于置换反应3.歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素4.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失电子,被还原B.该反应中H2是氧化产物C.该反应中,每转移2个电子则生成1分子H2D.H2O在反应时发生氧化反应5.(1)2H2S+SO2==3S+2H2O中被还原的物质是,被氧化的物质是,被氧化的元素是,被还原的元素是,该反应是否为置换反应(填“是”或“否”)。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是,被氧化的元素是,被还原的元素是。

6.有下列反应。①CO2+C2CO ②CaO+H2O==Ca(OH)2③C+H2O(g)CO+H2 ④2H2O2H2↑+O2↑⑤CaCO3CaO+CO2↑ ⑥Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓⑦H2O2+H2S==S↓+2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为(填序号,下同)。

(2)属于非氧化还原反应的为。

(3)不属于四种基本反应类型的为。

(4)属于置换反应的为。

新知探究(二)——氧化还原反应中电子转移的表示方法导学设计随着我国汽车销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。在汽车尾气系统中装置三元催化转化器如图所示,可对汽车尾气进行绿色化处理,可有效降低NOx的排放;其工作原理是通过氧化还原将汽车尾气中的CO、HC(碳氢化合物)和NOx等有害气体转化为无害的CO2、H2O和N2,其中涉及的反应有:2CO+2NON2+2CO2。1.该反应中被还原和发生氧化反应的分别是哪种物质?2.结合反应原理,分别用双线桥、单线桥法标出电子得失。[系统融通知能]1.双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤标价态正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降连双线一条线由被还原物质中化合价降低的元素指向还原产物中的该元素,另一条由被氧化物质中化合价升高的元素指向氧化产物中的该元素注得失标出“得到”或“失去”电子数(m×ne),m为变价原子数,n为变价数(2)示例分析(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素;②必须注明“得到”或“失去”;③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得到电子总数相等。2.单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。(1)基本步骤标价态正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素连单线连接等式左边的被还原物质与被氧化物质中化合价发生变化的元素,箭头指向被还原物质注得失标出转移的电子总数(ne)(2)示例分析(3)注意事项①单线桥表示变价元素原子得失电子的情况;②不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目;③箭头标明电子转移的方向;④单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子;⑤转移电子总数是得电子总数或失电子总数,而不是二者之和。[题点多维训练]1.(2025·淮安高一期末)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.+8H2OC.D.2.标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移情况,其中①③同时用单线桥法标出电子转移情况。①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O③2H2S+SO2==3S+2H2O3.(2025·邢台五校质检)在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法。例如,工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法(Na2O作为原料,来源少、成本高),而主要采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法。回答下列问题:电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(1)该反应中被氧化的物质为。

(2)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:。

(3)每生成0.2gH2,同时生成Cl2的质量为g。

课下请完成课时跟踪检测(七)第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应新知探究(一)(一)1.失去还原还原得到氧化氧化氧化还原2.(1)①降低还原②升高氧化(2)①降低还原②升高氧化(3)②升高降低③化合价3.(1)失去得到(2)②共用电子对③氧化(3)②升高氧化降低还原③电子得失(或电子对偏移)[应用化学]1.提示:该反应是氧化还原反应,因为反应中有元素的化合价发生了变化。2.提示:因为H2C2O4中碳元素化合价升高,所以发生氧化反应的物质是H2C2O4。[题点多维训练]1.选B火箭点火发射,燃料燃烧发生氧化还原反应,故A正确;冷凝回收舱内的水蒸气,没有产生新物质,属于物理变化,故B错误;由水为原料制备氧气,有元素化合价变化,涉及氧化还原反应,故C正确;还原法去除舱内的二氧化碳,发生氧化还原反应,故D正确。2.选BH2O中的氢元素化合价降低被还原,故A错误;LiH中H元素化合价升高,LiH是还原剂,故B正确;该反应有单质生成,不属于复分解反应,故C错误;该反应是两种化合物反应,不属于置换反应,故D错误。3.选DCu2(OH)2CO3属于碱式盐,属于纯净物,A错误;反应2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3中,Cu、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,C元素的化合价没有发生变化,B错误;该反应中铜元素的化合价升高,Cu失电子,氧元素的化合价降低,O2得电子,C错误;该反应中Cu、O元素的化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素,D正确。4.选CA项,C的化合价升高,失去电子,被氧化,错误;B项,H2是还原产物,错误;D项,H2O中H化合价降低,发生还原反应,错误。5.(1)SO2H2SSS否(2)HClMnO2ClMn6.(1)①(2)②⑤⑥(3)⑦(4)③新知探究(二)[导学设计]1.提示:该反应中被还原的是NO,发生氧化反应的是CO。2.提示:双线桥法:单线桥法:[题点多维训练]1.选B碳元素的化合价由0价升高为+2价,失去2个电子,硅元素的化合价由+4价降低为0价,得到4个电子,故A错误;锰元素的化合价由+7价降低为+2价,共得到2×5=10个电子,碘元素从1价升高为0价,共失去10×1=10个电子,故B正确;铜失去电子化合价从0价升高为+2价,失去2个电子,硫酸中S元素的化合价由+6价降低为+4价,得到2个电子,故C错误;一氧化氮中氮元素的化合价从+2价降低为0价,得到2×6=12个电子