河北省廊坊市文安县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

20252026学年第一学期高二化学开学考考试题可能用到的相对原子质量：C12H1一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.人们的“医”、“食”、“住”、“行”与化学息息相关。下列说法错误的是A.“Rx”标识代表非处方药 B.柠檬黄可作食品着色剂C.石膏可调节水泥硬化速率 D.硬铝常用于制造飞机的外壳【答案】A【解析】【详解】A．OTC标识代表非处方药，故A错误；B．柠檬黄是一种人工合成的色素，属于我国食品添加剂中允许应用的食用色素，可作食品着色剂，故B正确；C．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故C正确；D．金属铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，故D正确；故选A。2.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误是B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去C.若制取，则丙可作气体收集装置【答案】D【解析】【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；故选D。3.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油【答案】C【解析】【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确；B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确；C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误；D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确；故选C。4.下列说法正确的是A.已知：HH键、HN键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣92kJ·mol﹣1B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定D.已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=﹣114.6kJmol﹣1【答案】A【解析】【详解】A．HH键、HN键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=（946+3×4366×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正确；B．燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误；C．红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误；D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D错误；故答案为：A。5.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池A.图I所示电池中，水果中含有电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A．图I所示电池为水果电池，需满足原电池的形成条件，则水果中含有电解质溶液，A正确；D．图Ⅳ所示电池中氢离移向b电极，b电极是正极，a电极是负极，从n处通入O2，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，D正确；故选C。6.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，在5min末测得C的物质的量是4mol。下列说法不正确的是A.用A的浓度变化表示反应的平均速率0.1mol/(L·min)B.在5min末测得B的浓度为2.5mol/LC.若再充入1molB化学反应速率会增大D.若将容器的体积变为3L，化学反应速率降低【答案】A【解析】C．若再充入1molB，B的浓度增大，体系压强也增大，化学反应速率会增大，故C正确；D．若将容器的体积变为3L，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；答案选A。7.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是A.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，能说明NO2能支持燃烧B.②中的铁片钝化，所以红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色C.①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物【答案】B【解析】B．灼热的铁片在浓硝酸中不能钝化，且能发生反应生成红棕色的，B错误；故选D。8.利用“价类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价类”二维图。下列说法正确的是A.k加热易分解，通常生成B.a与g的水溶液不会发生反应C.d与氯水混合漂白能力一定增强D.氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物【答案】A【解析】【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确；D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。故选：A。9.你认为下列说法无科学性错误的是①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④ D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①铅笔芯的原料是石墨，故错误；②SiO2具有良好的导光性，故错误；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，故正确；④硅提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故正确；⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能作X光透视肠胃的药剂，故错误；⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料，是一类新型无机非金属材料，故正确；答案选B。10.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、水垢的成分是CaCO3和氢氧化镁，白醋的成分是CH3COOH，醋酸的酸性强于碳酸，可以与CaCO3和Mg(OH)2发生反应，能够除去水垢，故A说法正确；B、紫外线能使蛋白质变性，用于消毒，故B说法正确；C、植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气发生加成反应，生成氢化植物油，故C说法错误；D、淀粉是多糖，在一定条件下最终水解成葡萄糖，故D说法正确。11.已知下列反应的热化学方程式：【答案】A【解析】12.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是【答案】C【解析】【分析】【详解】A．1个甲烷中含有1个C和4个H，含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故A错误；故选C。13.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，判断下列说法正确的是A.步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出B.加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2OC.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2D.步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A．萃取时用的CCl4为萃取剂，CCl4密度大于水，在下层，所以应打开旋塞，先放出的为CCl4层，故A错误；B．由已知条件可知，加入NaOH溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I－和IO，加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O，故B正确；C．由已知条件可知，I2的沸点高于CCl4，方案甲采用蒸馏法时，CCl4蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到CCl4，故C错误；D．步骤Y中加入稀NaOH溶液至CCl4中颜色褪去即可，若稀NaOH溶液过量，后续消耗的H2SO4溶液也会增加，造成试剂浪费，故D错误；故选B。14.汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是A.该化学反应的决速步为反应②C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变【答案】D【解析】【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误；C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。（1）写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______。（2）往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：_______。②_______(写出第2步反应的离子方程)。（4）溶液C中的溶质主要有_______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】16.氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______。a.反应速率v(NH3)=v(N2)b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e.12molNH键断裂的同时生成5molN≡N键f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)。（2）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是_______。（3）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=180kJ·mol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。【答案】（1）①.bc②.>③.=（2）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ（3）①.0.00375mol•L1•s1②.87.5%③.随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小【解析】【分析】【小问1详解】①a.该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，v(NH3)=v(N2)，不能判断正逆反应速率的关系，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确；c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明N2浓度不再改变，能判断达到平衡状态，故c正确；d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6，不能说明浓度是否发生变化，不能判断达到平衡状态，故d错误；e.12molNH键断裂的同时一定会生成5molN≡N键，都表示正反应速率，不能判断达到平衡状态，故e错误；f.反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能判断达到平衡状态，故f错误；故选bc；②图中b点没有达到平衡，反应仍在正向进行，所以图中b点对应的速率关系是v(正)>v(逆)；d点达到平衡状态，ν(正)=ν(逆)相等；【小问2详解】【小问3详解】②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小。17.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有___________、___________。Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。（3）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。①请填写下表中的空白：实验次数NaOH平均值126.226.026.129.5___________℃227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母)A．实验装置保温、隔热处理好B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中【答案】（1）5.0（2）①.250mL容量瓶②.胶头滴管（3）玻璃搅拌器（4）①.3.4②.56.8kJ/mol③.CD（5）①.不相等②.相等【解析】【分析】I．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等；Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。小问1详解】没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；【小问2详解】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管，因此还缺少的玻璃仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管；【小问3详解】中和热测定实验需要搅拌，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；【小问4详解】①四组实验的温度差值是：3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，可见第二次实验数据偏差太大，应该舍去，平均温度为×(3.4℃+3.3℃+3.5℃)=3.4℃；③A．实验装置保温、隔热效果好，热量测量准确，不会偏差，A不符合题意；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH的物质的量偏多，使热量产生的多，中和热偏多，B不符合题意；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，C符合题意；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导致中和热偏低，D符合题意；故选CD；【小问5详解】实验中若用60mL0.25mol·L－1H2SO4