2025-2026学年广东省金太阳高三上学期8月开学联考化学试卷

2025-2026学年广东省金太阳高三上学期8月开学联考化学试卷一、单选题(★★)1.传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是

A．秦兵马俑B．青铜编钟C．银质鎏金如意D．计算数目的竹算筹

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu2+形成的螯合物CuA2的结构简式如图(其中R、为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上

A．氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键B．能发生加成反应C．含有4个H原子D．配位原子只有N原子(★★★)3.“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“华龙一号”核反应堆采用陶瓷芯块，中U的化合价为+6价B．“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能C．“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为D．“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物(★★)4.劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识A将金属钠制成高压钠灯钠具有强还原性B用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞C冬季用石灰浆涂抹树皮石灰浆可以减少植物光合作用D清洗餐具时用洗洁精去除油污洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是

A．保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应B．硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体C．挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃D．在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料(★★)6.下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制备B．制备C．分离D．制备

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A．X为，为，③的反应条件为电解B．X为，为，①的反应条件为在中燃烧C．X为NO，Y为，一定为D．X为S，为，浓溶液可能具有脱水性(★★)8.下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA金属镁失火时，能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧B将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为C冠醚可用于识别碱金属离子不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子D当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀用牺牲阳极法防止金属腐蚀

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是

A．a、b、c处于同一周期B．电负性：d＞c＞bC．键角：cO2＞cO3D．最简单氢化物的沸点：d＞a(★★★)10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为B．在的溶液中，阴离子总数小于C．中所含的中子数为D．44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为(★★★)11.利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A．d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象B．c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛C．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂D．利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇(★★)12.晶体制备实验方案如下：胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体。下列说法正确的是

A．加水稀释，蓝色溶液中浓度一定降低B．向深蓝色溶液中加入固体，浓度一定增大C．的电离方程式为D．深蓝色溶液中，(★★★)13.下列由结构不能推测出对应性质或应用的是

选项结构性质或应用A的VSEPR模型为四面体形具有还原性B是极性分子，但极性很弱在中的溶解度大于在水中的溶解度C石墨层间靠范德华力维系石墨作为润滑剂D原子在三维空间里呈周期性有序排列天然水晶呈现多面体外形

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是

A．电子由b极经导线流向a极B．b极的电势比a极的高C．a极的电极反应式：D．理论上每消耗，b极质量增加16g(★★★)15.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。下列推断合理的是

A．若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性B．若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应C．若产生“白烟”，则和发生反应生成了D．其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”(★★★)16.电解制的原理如图1所示，在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上

A．Sn片上发生氧化反应B．一段时间后，溶液浓度不变C．CO增多不会影响催化剂的活性D．HCOOH的稳定性弱于二、解答题(★★★★)17.乳酸()有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。(1)乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴溶液，振荡，溶液颜色_______，说明淀粉完全反应。(2)已知时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为。①乳酸饱和溶液的浓度_______。(取整数值)②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为_______。③时乳酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。(3)①乳酸的酸性强于乙酸，原因是电离出的阴离子可以与_______位的羟基形成_______，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小，因为_______。(4)已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚，简述该方案：_______(包括所用仪器及数据处理思路)。(★★★★)18.钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为，含少量的等]为原料制取的工艺流程如图所示：已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的pH如下表。

沉淀完全沉淀的pH2.85.210.19.4②还原性强于。回答下列问题：(1)“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。(2)①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。④生成的化学方程式为_______。(3)“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。

A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成B．配合物1内界中心原子配位数为6C．转变前后，Co的化合价发生变化D．两种配合物中均含有大键(4)晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中代表_______(填离子符号)。(5)工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和，装置如图，石墨电极的电极反应式为_______；溶液浓度的大小：_______(填“”“”或“=”)。(★★★★)19.氯气是一种重要的化工原料。(1)基态Cl原子的价层电子排布式为_______。(2)氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用作催化剂，催化过程如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．密闭容器中，在一定时，HCl平衡转化率分别随和进料比的变化关系如图所示，其中分别代表压强或温度。①反应ii的，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。②氯化氢催化氧化制氯气反应的为_______。③代表的物理量是_______，从大到小的顺序为_______。④若HCl的初始浓度为，计算点的平衡常数_______(写出原始计算式，无须计算最终结果)。(3)在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为、，其中为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。①平衡常数的表达式为_______。②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为，则_______(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。(4)工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．结合数据说明氯化过程中加C的理由：_______、_______。(★★★★)20.我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：(1)化合物1a中含氧官能团的名称为_______。(2)化合物3a的分子式为______，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____。(3)下列说法正确的有_______。

A．在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成B．4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化C．4a和5a都属于氨基酸D．5a分子中，有大键，可存在分子内氢键(4)2a涉及大键、键变化反应