(名校专递)2017届高三化学考点梳理检测：塑料、纤维和橡胶(含解析)

河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：塑料、纤维和橡胶1、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2【答案】D2、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个【答案】A3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B4、下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al【答案】C5、有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是()A．NO和N2体积各占50%B．NO2和N2体积各占50%C．NO2和O2体积各占50%D．NO和O2体积各占50%【答案】D6、人们印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年三位诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样导电,要使塑料聚合物导电其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理),目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域,由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()A.B.C.D.【答案】B7、“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯的水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30cm—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下水中的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯()的说法不正确的是()A.它是由CH2=CH—COOR聚合而成的B.它是一种高分子化合物C.在一定条件下可以发生水解反应D.它有固定的熔沸点【答案】D8、汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．晶体硅【答案】C9、下列关于“尿不湿”的说法中不正确的是（）A、“尿不湿”中使用了一种高吸水性树脂B、“尿不湿”中的高吸水性树脂分子中含有羧基、羟基等强亲水基团C、“尿不湿”吸收尿液以后，体积膨胀，挤压时尿液会流出D、“尿不湿”既能吸水又能保水【答案】C10、关于合成橡胶下列说法正确的是A.热塑性丁苯橡胶只具有橡胶性能而不具有塑料的性能B.乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯C.“尿不湿”就是不吸水D.顺丁橡胶就是特种合成橡胶【答案】B11、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶磷化铟【答案】C12、乙烯和丙烯按1∶1(mol)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（）A．B．C．D．【答案】A13、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？__________________________________。(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________________________________。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多14、实验室若要配制90mL1mol·L﹣1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）①定容时，俯视溶液的凹液面；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．【答案】（1）100mL容量瓶；（2）5.9；（3）①偏大；②无影响．15、(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算：需________g10%(密度为1.01g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水[ρ(水)＝1g·cm3]进行稀释。②量取：用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体________相切，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84g·cm3)的浓硫酸稀释成3mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸________mL；②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________(填代号，下同)。A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是________。A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容【答案】(1)①5.55.422②10凹液面的最低点50③玻璃棒(2)①16.3②DEACBHGF(3)①C②AB16、将一块锌片插入足量CｕSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1ｇ。求：（1）参加反应的锌的物质的量。（2）析出铜的物质的量。（3）生成ZｎSO4的物质的量。（4）溶液质量是减少了还是增加了？【答案】（1）0.1mol（2）0.1mol（3）0.1mol（4）溶液质量增加了（0.1g）提示：差量法17、有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）。根据以上关系，回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：________________________。（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________。（填数字）【答案】(1)Na2O2NaHCO3O2CO2（2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3)1/218、A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，A和C反应可生成D和E且相对分子质量E＞D，则：该A＋C=D＋E反应的化学方程式为________________________，检验D中阴离子的试剂是________。(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，A和C反应都能进行。写出A与C反应的离子方程式：________________________；________________________。(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，将C通入某溶液后可生成E，写出E可能的化学式(写两种)______________。写出生成E的一个离子方程式______________________________。【答案】(1)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4AgNO3和稀硝酸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑(3)H2SiO3、Al(OH)3H2O＋CO2＋SiO32—=H2SiO3↓＋CO32—[或AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—]19、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（1）写出反应类型．反应Ⅰ反应Ⅱ．（2）写出D的分子式．写出G的结构简式．（3）写出E生成F的化学反应方程式．（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式．（5）属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式．（6）写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）．A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现．【答案】（1）消去反应；加聚反应；（2）C10H18；；（3）HOC（CH3）2COOHCH2=C（CH3）COOH+H2O；（4）；（5）HCOOCH（CH3）=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；（6）或；浓溴水。20、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料，甚至在王水中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途，按照下列所示的合成路线：(1)试在方框中填入合适的化合物的结构简式：(2)写出下列化学反应方程式：B→C__________________________________________________________。C→D___________