2025届上海市徐汇区高三下学期一模考试化学试题

2025届上海市徐汇区高三下学期一模考试化学试题一、解答题(★★★★)1.金属镍广泛应用于冶金、电镀、催化等重要的工业领域。(1)镍与铜的第二电离能分别为：。解释的原因______。向溶液中加入过量KCN溶液，经过结晶可得黄色晶体。(2)中，C原子的杂化轨道类型为______。A．spB．C．(3)用三甲基膦对的配体进行取代，产物有2种不同的结构，由此推断的空间构型为______。A．正四面体形B．平面正方形(4)中含键的数量为______。常温下，镍的另一种配合物是一种无色易挥发性的液体，常用于制高纯镍粉，反应为：。(5)的熔点高于的原因为______。(6)在恒温、恒容密闭容器中，已达到化学平衡的是______。

A．物质的总质量不变B．C．化学平衡常数不变D．Ni的物质的量不变(7)在一定条件下的2L密闭容器中制备，粗镍（纯度，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如下图所示。0~10min内，______。(8)反应达到平衡时，温度、压强与体积分数的关系如图所示。写出两点有利于Ni生成的方法______，______。(★★★★)2.钴广泛应用于航空航天、机械制造、锂离子电池等领域。(1)钴在元素周期表中的位置______。(2)钴（）可用于检测管道、铁轨等材料的裂纹。下列关于的说法错误的是______。

A．与互为同位素B．中子数为33C．质子数为60D．核外电子数为27(3)有色玻璃的制备过程中，通常将纳米级的金属氧化物均匀分散到玻璃熔体中，冷却后形成具有特定颜色的玻璃。有色玻璃熔体属于______。

A．是浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液(4)蓝色钴玻璃在钾焰色试验中的作用为______。(5)下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是______。

A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：结构X是硫化钴晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞Y是硫化钴充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。(6)结构X硫化钴的化学式______。(7)晶胞Y中S与S的最短距离为______。(8)晶胞Y中距Li最近的S的个数为______。废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量Al、Fe）可通过下列实验方法回收钴和锂。(9)废渣的主要成分______。(10)溶解过程中发生如下反应，配平离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。(11)已知，若沉钴时，则溶液中______。(12)沉钴得到的在空气中加热，固体残留率（）随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则500℃时，剩余固体的成分为______。（填化学式）(★★★★)3.燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫（FGD），是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有______（不定项）。

A．温室效应B．酸雨C．白色污染D．水体富营养化(2)向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。

A．高锰酸钾酸性溶液B．淀粉碘溶液C．氢氧化钠酚酞溶液D．品红溶液生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下：①②③④(3)写出与反应生成的热化学方程式______。(4)反应②的______。

A．B．C．D．无法判断氮法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应：①②(5)能提高燃煤烟气中去除率的措施有______（不定项）。

A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使转化为(6)该方法不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是______。（用离子方程式表示）(7)25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。的溶液中，______。镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。(8)已知的溶解度为。在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程式为______。(9)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是______。氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应为：，在不同温度下，溶液脱硫的反应中，平衡时的压强p变化如图所示。(10)由图分析可知，反应温度升高，脱硫反应的平衡常数______。

A．增大B．不变C．减小D．无法判断(11)如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比具有的优点是______。(★★★)4.硫酸四氨合铜（）是一种深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，受热易失氨，主要用于印染、杀虫剂等，一种实验室制备方法如下。(1)适合洗涤硫酸四氨合铜晶体的试剂为______。

A．水B．浓氨水C．硫酸钠溶液D．乙醇(2)检验样品中主要负离子的方法是______。按下图装置进行实验（加热、夹持等装置已略去：硼酸仅作吸收剂，不影响氨的测定），维持样品和NaOH混合溶液沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂用标准盐酸进行滴定操作，重复实验三次，到达滴定终点时，最终测得消耗的盐酸平均体积为19.00mL。(3)在滴定实验中，用到的仪器有______（不定项）。

A．容量瓶B．玻璃棒C．锥形瓶D．滴定管(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是______（不定项）。

A．滴定前未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．滴定中选用甲基橙作指示剂C．导气管中残留氨未被硼酸完全吸收D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水(5)该样品中硫酸四氨合铜晶体的纯度为______（结果保留三位小数，写出计算过程）。若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调节滤液的pH至5~6，然后再进一步分离可得到约为95%的乙醇。(6)调节pH之后，分离出95%乙醇的操作方法为______。

A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶(7)用稀硫酸调节滤液pH的目的是______。(★★★★)5.一种有机合成中间体H的合成路线如F：已知：(1)物质A的名称______。(2)化合物B中含有的官能团名称是______。(3)的反应类型为______。

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应(4)的转化过程中副产物偏多的原因______。(5)写出过程中（1）的反应式______。(6)已知经过了先分子内加成再消去两步反应，写出第一步反应产物的结构简式______。(7)用“*