2026届安徽省华师联盟高三上学期开学质量检测化学试卷

2026届安徽省华师联盟高三上学期开学质量检测化学试卷一、单选题(★)1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是

A.黄釉青花九桃碗B.绿画《灌木丛篁图》C.曾侯乙青铜尊盘D.葫芦纹彩陶壶

A．AB．BC．CD．D(★★★)2.下列化学用语表述错误的是

A．水分子的空间结构模型：B．乙烯分子中π键的形成过程：C．用电子式表示的形成过程：D．制备聚对氨基苯甲酸：(★★)3.下列反应中，体现还原性的是

A．加热分解有生成B．用溶液除去钢铁表面的铁锈C．溶液中滴加溶液出现白色沉淀D．加热饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液有生成(★★★)4.羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列关于羟基丹芝酸A的说法错误的是

A．含有4种官能团B．能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应C．分子中含有9个手性碳原子D．碳原子的杂化类型有、两种(★★★)5.下列实验的相应操作中，错误的是

A．用图1装置制备并检验，为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热B．用图2装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞C．用图3装置验证元素非金属性：D．用图4装置制作简单的氢氧燃料电池，先闭合、断开，接通电源；一段时间后，再闭合、断开(★★★)6.乙酸、乙烯和氧气在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程如图所示。下列说法正确的是

A．①中反应为B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键的断裂与形成C．生成乙酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100%D．Pd催化剂通过参与反应改变了反应历程，降低了反应的焓变，提高了反应速率(★★★★)7.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法错误的是

A．①中浓盐酸促进平衡正向移动B．②中的实验现象说明与的配位能力：C．③中发生的反应为D．④中的实验现象说明还原性：(★★★★)8.一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：Z>Y>WC．电负性：Y>W>XD．基态原子未成对电子数：Z>Y=W>X(★★★★)9.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。下列说法错误的是

A．放电时，a极为负极，负极的电极反应式为B．放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移动，隔膜为阴离子交换膜C．充电时，隔膜两侧溶液中浓度均增大D．充电时，理论上每减少，总量相应增加2mol(★★★★)10.在催化下，1-苯基丙炔与HCl可以发生如图加成反应：双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性(排斥力：苯基—甲基>氯原子—甲基)。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是

A．产物B对应的分子结构是B．若想获取产物A，应适当缩短反应时间C．产物A或产物B分子中的碳原子不可能在同一平面上D．该条件下体系中存在：产物A⇌产物B，其平衡常数K=35(★★★★)11.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是

A．单质a可使灼热的铜变黑B．“氧化物+氧化物b→碱溶液”是化合反应C．键角：氧化物b<氧化物cD．单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(★★★)12.下列由实验现象得出的结论错误的是

选项操作及现象结论A常温下，用pH计测得浓度均为的苯酚钠溶液、溶液的pH依次为10.9、11.1说明酸性：苯酚>碳酸B将点燃的Mg条插入充满的集气瓶中，有白色和黑色固体生成说明有氧化性C将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快说明腐蚀速率：电化学腐蚀>化学腐蚀D将新制的碱性悬浊液与葡萄糖溶液混合，加热，有砖红色沉淀产生说明：葡萄糖是还原糖

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.合金晶体有(甲)、(乙)两种立方晶胞结构(如图所示，大黑球代表Au原子，小黑球代表Ti原子，两种晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体与晶体的密度之比为B．晶体中，Au原子周围最近且等距离的Ti原子数目为6C．图乙中，若M的分数坐标为，则N的分数坐标为D．图乙中，间最近距离为(★★★★)14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中表示或或。下列叙述错误的是

A．直线a、b、c分别代表、、与的关系B．平衡常数C．向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于D．的平衡常数二、解答题(★★★)15.砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由炼锌副产品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。已知：①镓、锗元素类似于Al元素，表现为两性。②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子开始沉淀的pH1.97.06.49.5沉淀完全时的pH3.29.08.011.1③难溶于水。回答下列问题：(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______，基态As原子有_______种能量不同的电子。(2)“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为_______。(3)“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为_______。分离S和可选用非极性溶剂_______(填化学式)，然后过滤，得到。(4)“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的_______(填“阳”或“阴”)极生成。(5)“溶液2”中含有、和，欲除去和，可先加入一种18电子微粒的绿色氧化剂_______(填化学式)溶液，并加入_______(填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH的范围是_______。最后将含有的溶液经过系列操作得到金属镁。(6)1000g炼锌副产品中含有，整个流程中Ga的损失率为2.8%，理论上能制得GaAs的质量为_______g(保留整数)。(★★★★)16.三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：I.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴溶液，再加入10mL水，加热使其溶解。II.沉淀：向上述溶液中加入溶液，搅拌并沸水浴加热，生成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL水去除可溶性杂质。III.氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。IV.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入溶液4mL，使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入乙醇和几粒硝酸钾晶体，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。回答下列问题：(1)装置图中，仪器C的名称为_______；仪器A的出水口是_______(填“a”或“b”)。(2)硫酸亚铁铵晶体中，、的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是_______(填离子符号)。(3)中的碳原子_______(填“存在”或“不存在”)孤电子对，中与形成稳定的环状结构，的配位数为_______。(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，产物中和的物质的量之比为_______。(5)测定产品中铁元素的含量。将mg三草酸合铁(III)酸钾晶体产品溶于适量稀硫酸中，经过系列操作(所加试剂均不含铁元素和碳元素)，将转化为，将转化为，然后向所得溶液(盛装在锥形瓶内)中滴入酸性溶液(盛装在酸式滴定管内)，滴定终点时消耗酸性溶液。①滴定终点的实验现象是_______。该产品中铁元素的质量分数为_______。②下列关于三草酸合铁(III)酸钾晶体产品中铁元素含量的分析错误的是_______(填标号)。A.若酸性溶液实际浓度偏高，则测得产品中铁元素的含量偏高B.若晶体产品中含少量，则测得产品中铁元素的含量偏低C.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得产品中铁元素的含量偏高D.若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中铁元素的含量偏高(★★★★)17.将、转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题：I.二氧化碳加氢法反应(1)：反应(2)：反应(3)：已知：甲醇的选择性。(1)_______，反应(3)自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，只发生反应(3)并达到平衡，下列能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的措施是_______(填标号)。

A．充入，使体系压强增大B．升高温度C．降低温度D．再充入(3)恒温恒容(容积为1L)条件下，投入和，控制合适条件，只发生反应①和反应②，甲醇的选择性为60%。已知起始压强为，反应体系达到平衡时，CO的平衡浓度为。则的平衡转化率为_______，的平衡分压为_______MPa，该条件下反应(2)的_______(保留1位小数)。II.电催化法一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。(4)阴极生成的电极反应式为_______。(5)控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。III.甲烷催化氧化法主反应：副反应：科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。(6)该历程中决速步的化学方程式为_______。(★★★★)18.抗肿瘤候选药物M的合成路线如下：已知：ⅰ.ⅱ.回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_______，B的化学名称为_______。(2)D的结构简式是_______