2026届湖北省武汉市九师联盟高三上学期8月开学考试化学试题

2026届湖北省武汉市九师联盟高三上学期8月开学考试化学试题一、单选题(★)1.下列物质的主要成分属于盐的是

A．碱石灰B．工业用纯碱C．石英D．金刚石(★★)2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子的球棍模型：B．的结构式：C．制备聚丙烯：D．的电子式：(★★)3.下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是

A．工业上制备粗硅的反应中有CO生成B．工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉D．铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液(★★)4.实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙制备C．用装置丙进行过滤操作D．用装置丁灼烧(★★★)5.下列关于的相关说法正确的是

A．的键角比的键角大B．中心原子均为杂化C．和的中心原子上孤电子对数目相等D．比更稳定，可以用氢键相关知识解释(★★★)6.生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含键数目为B．1mol基态Cr原子中未成对电子数为C．分子中杂化的原子数为D．反应，每消耗2.24LCO，转移电子数为(★★)7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是

选项性质差异原因解释A稳定性：配体的热稳定性：B熔点：键能：，键长：C酸性：羧基中羟基的极性：前者>后者D沸点：相同条件下分子间氢键数目：

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．简单离子半径：C．键角：D．分子的极性：(★★★★)9.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：下列说法错误的是

A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤B．碳正离子中间体的稳定性：C．丙烯与HI加成时主要产物为D．与HBr加成的主要产物为(★★★)10.下列指定反应的离子方程式错误的是

A．明矾溶液与过量氨水混合：B．向次氯酸钙溶液中通入足量C．将铅粉加入硫酸铁溶液中：D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：(★★)11.闪锌矿石的主要成分为ZnS，其晶胞结构如图所示(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（）

A．的配位数为4B．该晶胞中含有4个C．ZnS中只含有离子键D．若晶胞参数为anm，则ZnS晶体密度为(★★★)12.利用李比希法测定有机样品(含碳元素和氢元素，也可能含氧元素)实验式的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．只需无水和碱石灰的增重数据即可达到实验目的B．去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低C．实验结束后，继续通入一段时间可提高测定的准确性D．若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量(★★)13.有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．能与浓溴水发生取代反应B．分子中存在2个手性碳原子C．与乙醇和丙酮均互为同系物D．键角α的数值大于(★★★★)14.甲胺是常用的有机碱。室温下，向溶液中滴入相同浓度的盐酸(滴加盐酸过程中，假设混合溶液的温度不变)，测得溶液pH与相关微粒的物质的量浓度分数变化如图所示[已知，，]。下列说法正确的是

A．的溶液和的盐酸中，水的电离程度相同B．C．不断滴加盐酸过程中，变大D．滴加盐酸20.00mL时，(★★)15.利用电化学原理治理各种污染是科研工作者研究的重要课题之一、我国科研工作者在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极电势：B．图中分解仅需一步即可完成C．a极的电极反应式：D．右室中去除的离子方程式为二、解答题(★★★)16.以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)尾气中存在的有害气体是___________(填化学式，下同)。(2)“滤渣1”中的主要成分为___________。(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。(4)“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是___________。(5)“除钙镁”步骤中Ca2+发生沉淀转化反应：，则充分反应后，溶液中___________［保留两位有效数字，已知：，]。(6)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：___________，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致___________。(★★★)17.化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下：已知：ⅰ．BnBr代表；ⅱ．。回答下列问题：(1)用系统命名法进行命名，A的名称为___________，A的核磁共振氢谱有___________组峰。(2)E中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。(3)C→D的化学方程式为___________。(4)G的结构简式为___________。(5)以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。写出X、Y的结构简式：___________、___________。(★★★)18.氨基甲酸铵是工业上生产尿素的中间产物。遇水生成和。利用与制备的化学方程式为，有关实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。回答下列问题：(1)装置A用来制备：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后加入稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________，装置B中所盛放的试剂名称为___________。(2)装置E是用氯化铵与熟石灰制取，则发生反应的化学方程式为___________，装置D中所盛放的试剂为___________，其作用是___________。(3)装置C中三颈烧瓶需用冰水浴冷却，推测该反应为___________(“吸热”或“放热”)反应。(4)恒温恒容条件下，发生反应，能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。a．容器内压强保持不变b．固体的质量保持不变c．容器内(★★★)19.和是大气主要污染物，有效去除大气中的和是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：ⅰ．；ⅱ．。反应的___________，反应物的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)产物的总能量。(2)从空气中捕获的可用于制备一些基础化学物质，如：。由制备的反应过程涉及多个化学反应步骤(步骤三的副反应为)。步骤一：；步骤二：_________；步骤三：。①写出步骤二的化学方程式：___________。②向水溶液中加入的过程中，随着的不断加入，的生成速率越来越慢，生成的速率越来越快，其原因是___________。(3)已知反应，不同温度、下的平衡状态中和两个压强对数的关系如图1