大港第一中学2026届高三第一次月考化学

大港一中2026届高三上学期第一次形成性检测化学试题(2025.10.23)可用到的相对原子质量：S-32C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共36分）选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1.2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办,运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 ()A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢,特种钢属于纯净物B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理,焰色试验是化学变化C.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯,石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体2．下列化学用语表达正确的是()A.F-的离子结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.HClO的结构式：H-O-ClD.SO3分子的球棍模型为：3.下列常见物质及用途，说法错误的是（）A．液氨可作制冷剂B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．SO2可作漂白剂和抗氧化剂D．食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂4.下列实验中，能达到相应实验目的的是()A．钠的燃烧B．推断S、C、Si的非金属性强弱C．实验室氨气的尾气吸收D．收集NO并防止其污染环境5．工业上用S8(分子结构:)CH4为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4===2CS2+4H2S,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.1molCS2中含有的σ键数为2NAB.生成17gH2S,转移的电子数为2NAC.消耗1molS8,断裂的S—S键数目为8NAD.22.4LCH4中含有的电子数为10NA6.下列关于苯丙氨酸甲酯（右图）的叙述，正确的是（）A.有酰胺基和酯基两种官能团B.具有碱性C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取杂化的碳原子数目为67.能正确表示反应的离子反应方程式的是 ()A.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+8.常温下,下列各组离子可能大量共存的是 ()A.室温下PH<7的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、I−、Cl−C.加入铝粉能生成H2的溶液中:Na+、Ca2+、H+、Cl−D.1.0mol·L−1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl−、SO42-9．在给定的条件下，下列转化能实现的是()A．侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液)B．湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+CuC．海水提镁：海水D．实验室制备Al(OH)3：10.根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）11.下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是()A.工业合成氨B.工业制H2SO4的造气阶段（SO2的生成）C.工业制玻璃D.工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱12.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是()A．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；向漂白粉溶液中通入少量SO2也会发生类似反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．Fe3＋与过量浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水反应也生成Al(OH)3沉淀C．氟、氯、溴、碘单质熔沸点依次上升,HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；也可用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝第Ⅱ卷非选择题(共64分)（14分）周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题：(1)有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼,如Na+KClK↑+NaCl下列关于该反应能实现的理由的说法正确的钠的金属性强于钾B.钠的熔沸点高于钾C.钠的密度大于钾运用化学平衡移动原理,K气化离开反应体系,使化学反应得以向正反应方向进行(2)镓(Ga）和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是（填序号）。A．Ga的失电子能力比Al弱B．Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1C．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐D.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气（3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为____________；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_____个。（4）图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成1mol气态氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:。硫和硒的最高价含氧酸的酸性更强（用化学用语填空）

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是（填序号）。A．能与NaOH反应B．水溶液显碱性C．具有较强的还原性D.电子式14．（18分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：Fe在周期表中的位置；从Cu到Cu+先失去上电子（填能级符号）(2)在步骤II时，右上图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。原因是（用离子方程式解释）；为避免固体C减少，可采取的改进措施。（3）溶液E中不存在Fe3+的理由是；（用离子方程式解释）向溶液E中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为。(4)从环保和成本角度考虑，工业用固体F制备CuSO4溶液的离子方程式：。（5）某小组探究绿矾高温分解的产物，加热后残留固体为红棕色粉末，其它产物均为气态。写出绿矾高温分解反应的化学方程式。该小组用以下试剂逐一检验反应生成的混合气体，混合气体通过试剂的顺序是（选择合适试剂，填序号）。①BaCl2溶液②Ba（NO3)2溶液③品红溶液④无水CuSO415.（16分）含氯物质在生产生活中有重要作用。(1)实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为____________________________。(2)实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为________________________。（用小写字母填写）(3)图中收集装置后烧杯中溶液的作用，还可以选用试剂(填标号)A.Na2SB.NaClC.Na2SO3D.H2SO4从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式(4)用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水。(5)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有需要称量的NaClO固体的质量为g16.（16分）有机化合物之间的转化关系如下图。已知:CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；回答下列问题:B物质的名称；三硝酸甘油酯在水中的溶解度甘油（填大于或小于）反应①的化学方程式为步骤③、=4\*GB3④的反应类型分别是、已知反应⑤为酯化反应，反应中用到浓硫酸和浓硝酸，混合浓硫酸和浓硝酸的方法浓硫酸的作用（5）写出有机物HOOC-CH2CH2COOH能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式:__________。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3∶1∶1：1以CH3CHO为起始原料合成,补全合成路线。①甲的结构简式；②乙反应试剂及条件丙反应试剂及条件答案1-6DCDBDB7-12ACBACB13.（14分）每空2分（1）BD（2）C（3）共价晶体；12；（4）H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81kJ∙mol-1（2分）；H2SO4(5)AC14.（18分）每空2分(1)第四周期VIII族；4s;(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；在a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的试剂瓶，除去HCl(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分）2FeSO4·7H2O=SO2+SO3+14H2O+Fe2O3;④①③15.（16分）每空2分(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）;(2)cdbae（2分）(3)除去多余的Cl2以防污染（2分）；AC（2分）；Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）（4）能使品红褪色的是新制氯水（合理即可2