2025北京某中学高三（上）开学考化学试卷

2025北京中关村中学高三(上)开学考

化学

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无

效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是

A.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

B.完成北斗卫星导航系统建设——85Rb与星载枷钟所用$7Rb物理性质不同

C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用——CO?液化时，其共价键被破坏

D.实现二氧化碳到糖的精准全合成——葡萄糖的分子式为CH?O

2.下列“事实”的“图示表达”不正砸的是

事实图示表达

C

A.SO2是极性分子

.•*F\

B.气态氟化氢中存在(HF)2HH

/

F

机切

NaCl(aq)+H,O(l)

IICl(aq)+NaOII(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.

AH<0

HCI(叫)+NaOH(aq)

蠡

又

D.CHaCOOHUCH3coO+H+

A.AB.BC.CD.D

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3.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Na，IC、NO；、MnO4

B.能使酚酰变红的溶液中：Na，NH：、SO；、HCO；

C.常温下pH等于l的溶液中：Fe2+>Cu2+>CIO>SOj

D.中性水溶液中：K+、C「、SO：、NO3

4.KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯QO2。其变化可表述为：KCKh+HCI(浓)一

KCI+CIO2T+CLT+H2O(未配平)。卜.列有关该反应的叙述正确的是

A.浓盐酸在反应中只表现出还原性

B.氧化剂与还原剂的个数比为1:2

C.氧化产物与还原产物的分子个数比为1：1

D.反应中产生n个CICh分子时，转移n个电子

5.下列方程式与所给事实不•相•符•的是

2+

A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3+Ca+OH-=CaCO3>L+H2O

B.用CuSO4溶液除去乙烘中的H2S产生黑色沉淀：Cu"+H2S=CUS^+2H-

C.Fe(OHb在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH),

D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CH3cH0+2CU(OH)2+NaOH—CH3coONa+CuQJ+3H2O

6.下列说法正确的是

A.同温同压下，。2和CC)2的密度相同

B.质量相同的H20和D20(重水)所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

7.用2八代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.pl1=2的盐酸中的H+总数为0.01

B.7.8gNa2O2中的离子总数为04%

C.标准状况下，5.6L也。所含0—H键的数目为0.5NA

D.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.1小

8.室温下，1体枳的水能溶解约2体枳的CL.用试管收集Cb后法行如图所示实验，卜.列对实验现象的分析

或预测正确的是

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A.•式管内液面上升，证明CL与水发生了反应

B.取出试管中的溶液，加入少量CaC()3粉末，溶液漂白能力减弱

C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC10管2HCI+02t有关

D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色

9.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是

A.0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HC1O=田+CIO-

B.向醋酸中加入NaHCCh溶液得到无色气体：2cH3coOH+C0；=2CH3coO+II2O+CO2T

2

C.向NaHSCM溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO；+Ba*+2OH=BaSO41+2H2O

力n热

D.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO?浓度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

10.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

so

A.CaCh>>CaSO3—^->CaSO4

点燃HO

B.H2s/SO3?fH2so4

C.Fe203Fe-FeC13

z、盐酸、电解

D.Mg(OH),->MgCl2(aq)->Mg

11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法

A.C2H5OH+浓硫酸

CH2=CH2Cf

B.NH3NHQae

C.co2石灰石+稀硫酸bd

D.NO2Cu+浓硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

12.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表12

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（2）属于电解质的有o

（3）属于非电解质的有o

（4）②在熔融状态时的电离方程式为o

（5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式o

（6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式o

（7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势（填序号）。

16.I、某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验:

补气球

7

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

:加热后溶液红色逐渐变浅的原因是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

;加热时溶液由无色变为红色的原因是。

0、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备。2,并探究氯气的相关性质。

（3）装置B的作用是o

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，【处是湿润的有色布条，则0、III处应加入的物质分别是

（选填“无水氯化钙”或“碱石灰"）、。

（5）设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由可能

是。从原子结构的角度解释Cl、Br、I非金属性的强弱顺序。

（G）请用离了方程式说明装置F的作用：。

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17.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌

冶金技术处埋载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FCS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冷炼金，1L艺

流程如下：

空气NaCN溶液Zn

回答下列问题：

（1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是。

（2）“细菌氧化”中，FeS发生反应的离子方程式为o

（3）“沉铁神”时需加碱调节pH,生成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉

降。

⑷“焙烧氧化”也可提前'浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为（填标号）。

a.可减少有害气体产生b.设备无需耐高温c.不产生废液废渣

（5）一般条件下Au很难被02氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被02氧化，由此分析“浸金”过

程中NaCN溶液的作用o

（6）HCN是弱酸，CN-有剧毒，嘘液②还需经酸、碱先后处理，其目的是,其中酸化过程中

发生反应的离子方程式是。

18.实验小组制备硫代硫酸钠（Na2s2。3・5比0）并探究其性质。

资料：Na2s2。3・5比0在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2o

I.制备Na2s2。3・5用0

so2

（1）实验室有多种方法制备S02：写出其中一种的化学方程式O

（2）装置B用于处理SCh尾气，离子方程式为。

（3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2so3=Na2s2。3

①S是由SO?、IbO和反应得到的。

②实验过程中有大量CO?产生，化学方程式为。

（4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入S02,否则Na2s2。3的产率下降，其原因是

H.探究Na2s2O3的性质

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步骤i：取Na2s2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。

步躲ii：取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4）,溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。

步骤市：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

（5）探究S产生的原因：（Na2s2。3中S元素的化合价分别为・2和+6）

提出假设：假设1：CMHQO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素

假设2：空气中的02氧化了-2价硫元素

假设3：酸性条件下Na2s2。3分解产生S

设计实验方案：

I：

1mL饱和氯水

实验a「

实验b一段时间后出现浑浊

浑浊度明显小于实验a

h立即出现浑浊

匕

4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液4mL0.2mol/LNa2s2O3溶液

①向实验b的试管中加入o

②对比实验a、b,可得出的结论是<,

（6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是（写化学方程式）。

19.某实验小组探究Cu与FUNO）溶液的反应。取3g铜粉加入lOOmLO.6moi/LFC（NC>3）3溶液（用

HNO3调pH=l）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

已知：CuSCN是难溶于水的白色固体

（1）预测铜粉可能发生的反应

反应I3Cu+2NO；+8H+=3CU2++2NOT+4H?OK!=6.3X1062

14

反应HKH=5X10

（2）探究反应I是否发生

①取3g铜粉加入100mL溶液中，振荡、静置3。分钟，无明显现象。（所用试剂：硝酸钠和

硝酸溶液）

②用传感器检测Cu与Fe（N03）\溶液反应过程中NO；浓度的变化，发现NO；浓度逐渐减少。有同学认

为：Fe"催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。

ii.反应II

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Fe

2+

总反应：3Cu+2N0；+8H-=3CU+2N0T+4H?0

（3）探究反应H是否发生

取3g铜粉加入中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，出现白色浑浊且

溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色

浑浊最终浊液呈深红色的原因。

（4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因

小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与CM，Fe?+或Fe3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是

[Fe（NO）产的颜色，实验操作是。

（5）从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe（NC）3）3溶液反应的认识0

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参考答案

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.【答案】B

【洋解】A.光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；

B.8$Rb与星载锄钟所用8，Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相

同，但物理性质不同，故B正确：

C.二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价

键，故c错误；

D.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,故D错误；

故选

2.【答案】C

【详解】A.二氧化硫的阶层电子对数=2+g(6-2x2)=3,VSEPR模型是平面三角形，E电中心和负

电中心不重合，是极性分子，A正确；

B.因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；

C.盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焰大于氯化钠和水的总焰，图示表达错误，C

错误；

D.醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；

故选C。

3.【答案】D

【详解】A.含有MnO；的溶液呈紫色，故不选A；

B.使酚酸变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中HCO；和NH；均不能大量共存，故不选B；

C.常温下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中C1CF与Fe"发生氧化还原反应而不能大量共存，故不

选C：

D.给定各离子能在指定溶液中大量共存，故选D：

故答案为D.

4.【答案】D

【分析】根据得失电子守恒，配平方程式为2KC1O3+4HC1(浓尸2KCl+2QO2T+CbT+2H20,以此解题。

【详解】A.部分盐酸中氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分盐酸中氯元素化合价没变生成氯化钾，浓

盐酸在反应中体现还原性和酸性，故A错误；

B.KCICh中氯元素化合价由+5降低为+4,KCICh是氧化剂，HC1中氯元素化合价由-1升高为0,HCI中是

还原剂，根据得失电子守怛，氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：I,故B错误：

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C.由分析可知，在该反应中。2为氧化产物，C102为还原产物，其比值为：1：2,故C错误；

D.KC1O3中氯兀素化合价由+5降低为+4,C1O2是还原产物，母生成n个CKh,转移n个电子，故D止

确；

故选D。

5.【答案】A

【详解】A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合时，氢氧化钙的系数定为1,反应生成碳酸钙、碳酸钠

和水，反应的离子方程式为2HCO；+Ca"+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO；,A错误；

B.CF+与H2s反应生成CuS沉淀，方程式正确，B正确；

C.Fe(0H)2被氧气氧化为Fe(0H)3的方程式配平正确，C正确；

D.乙醛与新制Cu(0H)2反应生成CU20的方程式正确，D正确；

故选A。

6.【答案】C

【详解】A.同温同压下，02和C02的体积相同时，其质量之比为32：44,则密度之比为32：44,不相

同，A说法错误；

B.质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原子，则所含的原子数之

比为20：18,不相同，B说法错误;

C.每个CH3cH20H和CH30cH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含

共价键数相同，c说法正确；

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出

一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误：

答案为Co

7.【答案】D

【详解】A.未告知溶液体积，无法计算溶液中所含溶质的粒子数目，故A错误；

7.8g

B.7.8g过氧化钠的物质的量为:——=0.1mol,O.lmol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、O.lmol过氧

78g/〃血

根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA,故B错误；

C.标况下水并非气体，不能用气体摩尔体积计算，5.6LH20所含O-H键的数目远大于0.5NA，故C

错误；

D.2.3gNa物质的量为0.1mol,2.3g钠变为Na+,转移电子O.INA,故D正确；

故答案为D。

8.【答案】C

【详解】A.由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应,

A错误；

B,氯气与水反应的方程式为：C12+H2O^HC1+HCIO,加入少量CaC03粉末会与HC1反应，使平

衡右移，HCIO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；

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C.取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2IIC10r'2HC1-O21，生成HCL同时次氯酸浓度下降，

可能使^2+1^001'10+1"100平衡右移，HCI浓度增大，溶液酸性增强，pH卜.降，C正确；

D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HC1和HQO,所以溶液先变红，次氯酸具有

漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误；

故选C。

9.【答案】D

【详解】A.HC10为弱电解质，不完全电离，故A错误；

B.NaHCCh溶液中电离生成Na'和HCO：,不能拆成CO；形式，故B错误；

C.NaHSCh溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式中田与SO：的系数比应为1:1离子方程式

为H++SO：+Ba2++OH=BaSO41+H2O,故C错误：

D.石灰石与SO?和空气中氧气反应得到CaSCU和C02降低尾气中SCh浓度，化学方程式为：2CaCCh+

力口热

2so2+0?=^=2CaSO4+2cO2,故D正确。

故答案选：Do

10.【答案】C

【详解】A.CaCl2与SO?不发生反应，不能生成CaSO-A项错误；

B.H2s与02点燃的条件下反应生成S02,而不是SCh,B项错误；

C.尸。2。3与H2在面温的条件下发生氧化还原反应生成Fe,Fe在氯气中加热，生成FeC1,C项正确；

D.Mg(OH)?与盐酸反应生成MgCl?溶液，电解熔融状态的MgC1可生成Mg,电解氯化镁溶液不能得

到镁单质，D项错误：

答案选C。

11.【答案】A

【详解】A.乙醇在170。(3时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，A正

确；

B.加热氯化镂分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化钱，不能制备氨气，B错

误；

C.实验室制C02用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，c错误；

D.二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，D错误：

故选Ao

12.【答案】B

【分析】结合图中反应H、【II转化和题目信息Y、Z代表12或HI中的一种可以得到Y是I,Z是HL再结

合反应I的转化，可以得到X是IhSO4o

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【详解】A.由分析可知，Y为h,Z是HI,由于12+「=5，所以碘单质在氢碘酸溶液中比硫酸溶液中

更易溶，A正确；

B.反应I是H2S+H2sO4=S+SO2f+2H20,硫酸的浓度与硫磺的产率有关，B错误；

C.由分析可知，反应II是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为

SO?+2H2O+l2=H2so4+2HLC.正确；

D.等压条件下，根据盖斯定律反应无论是一步完成还是分几步完成”其反应热相同，所以反应I、II、III

的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确；

故选

13.【答案】C

【详解】A.氯气中含有挥发出的HC1,可用饱和NaCl溶液吸收会发出的HC1,达到净化氯气的目的，故

A正确；

A

B.CL和KOH在加热条件下反应生成KCIO3,其离子方程式为3Q2+6OK=C1O；+5c「+3比0,故B

正确;

C.推测若取少量无色溶液a丁试管中，滴加稀H2s04后，发生的离子反应为CIO3+6「+6H+=3l2+C厂

+3H2O,溶液紫色，故C错误；

D.根据B选项分析得到上述实验说明碱性条件下氧化性C12>KC1O3,酸性KC103和HCI反应生成氯气，

因此酸性条件下氧化性：CI2<KC1O3,故D正确。

综上所述，答案为C。

14.【答案】B

【详解】A.实验I黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明Fe3+被还原为Fe?+,黄色溶液很快变

浅，选项A正确；

B.FcCb溶液中的C「也能被酸性高钵酸钾溶液氧化，干扰Fe?的检验，故不能用酸性高钵酸钾溶液检验

实验I得到的溶液中含有Fe21选项B错误：

C.FeCb溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化

锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量

铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，选项C正确：

D.根据上述实验可知，实验开始时Fe3+浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当

Fe"浓度较低，H+浓度较大时，FT与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓

度有关，选项D正确；

答案选B。

第二部分（本部分共5题，共58分）

15.【答案】（1）④⑥⑨（2）①②®⑦©

（3）⑤⑧（4）KHSO”熔融尸K++HSO；

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2+

(5)CO2+2OIr+Ba=BaCOU+H2O

⑹M/2cq+HCl=NaHCO、+NaCl(7)a

【分析】①氢氧化钢中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。

②KHSO,中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。

③液态HC1中不存在自由移动的离子，不导电，但溶于水可以导电，属于电解质。

④稀硫酸中存在可以自由移动的离子，可以导电，但稀硫酸是混合物，故既不属于电解质也不属于非电解

质。

⑤二氧化碳中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，CO2自身不能电离，属于非电解质。

⑥铜是金属单质，可以导电，但不属于电解质也不属于非电解质。

⑦碳酸钠中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，但溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质。

⑧蔗糖中不存在可以自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖不能电离，属于非电解质。

⑨熔融氯化钠中存在可以自由移动的离子，可以导电，可以电离，属于电解质。

【小问1详解】

根据以上分析可知，可以导电的有④⑥⑨，

【小问2详解】

根据以上分析可知，属于电解质的有①⑨，

【小问3详解】

根据以上分析可知，属于非电解质的有⑤©；

【小问4详解】

硫酸氢钾在熔融条件下可以电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSCM熔融尸KTHSO；；

【小问5详解】

向氢氧化铁溶液中通入少量二氧亿碳会生成碳酸钢，离子方程式为：CO2+2OH-+Ba2+=BaCOU+H2O；

【小问6详解】

向⑦(Na2co3)溶液中加入少量③(液态HQ)生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：

NG2cq+HCI=NaHCO.+NaCl。

【小问7详解】

向①Ba(0H)2溶液中滴加④稀硫酸时，开始时Ba(0H)2溶液中有较多自由离子，导电性较高；加酸后0匹

被中和，同时生成难溶的BaSO4沉淀，溶液中自由离子浓度先减少，导电性下降，二者前后反应完全时导

电能力几乎为零：当继续加酸过量后，溶液转为酸性，重新出现大量H+、SO：等离子，导电性又上升。

因此应选图像a(先降后升的趋势工

16.【答案】(1)①.稀氨水和酚儆②.稀氨水中的氨气逸出，溶液颜色变浅

(2)①.溶有S02的品红②.SO2逸出，品红溶液恢复红色

(3)既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞

(4)①.无水氯化钙②.干燥的有色布条

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(5)①.若D中溶有过量的氯气，则无法证明溟与碘非金属性的强弱②.非金属性它们

的最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减

弱，非金属性逐渐减弱

-

(6)Cl2+2OH-=CP+CIO4-H2O

【分析】如图，A中利用浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，B中的饱

和食盐水可以将氯气中混有的氯亿氢除去，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞，氯气能使I处湿润

的有色布条，氯气经过H处的无水氯化钙，将氯气干燥，HI处干燥的有色布条不褪色，再将氯气通入D处

的演化钠溶液中，氯气将与演化钠反应生成氯化钠和澳单质，最后将D中混有澳单质的氯化钠溶液滴入碘

化钾溶液中，澳单质将碘化钾氧亿为碘单质，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此回答。

【小问1详解】

氨水呈碱性，滴有酚的的氨水呈红色，加热滴有酚酰的氨水，NH/IhO不稳定会分解逸出NH3,溶液的

碱性减弱，故溶液的颜色逐渐变浅，冷却后，NH3又溶于水中，溶液的碱性增强，溶液又恢复红色；

【小问2详解】

SO?具有漂白性，故溶有S02的品红溶液呈无色，加热溶液，溶液中的S02逸出，品红溶液恢复红色，冷

却后，S02又溶于水中，使品红溶液褪色，即溶液由红色变为无色；

【小问3详解】

由分析知，装置B的作用是既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞；

【小问4详解】

由分析知，由于氯气能与碱石灰反应，故II处应加入的物质为无水氯化钙，III应加入的物质为干燥的有色

布条；

【小问5详解】

设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性，但该设计不够严密，若D中溶有过量的氯气，则不能

保证是澳将碘离子氧化，无法证明澳与碘的非金属性强弱；由于非金属性Cl>Br>I,它们的最外层电子

数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性

逐渐减弱；

【小问6详解】

装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，离子方程式为CL+2OH-=C「+CKT+H2O；

17.【答案】(1)增人反应面积，提高氧化速率

细菌？

(2)4FeS2+15O2+2H2O4Fe升+8SO：+4IT

(3)Fc(OH)s(4)ab

(5)与Au+形成配合物[Au(CN)2l，提高Au的还原性

2+2+

(6)①.减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用[Zn(CN)4]-+4H=4HCN+Zn

【分析】矿粉中加入足量空气和硫酸，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，

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过滤，滤液中主要含有Fe3\硫酸根离子、As(V),加碱调节pH值，Fc3+转化为氢氧化铁胶体，可起到

絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au,Au与空气中的。2和NaCN溶液

反应，得到含［Au(CN)2］-的浸出液,加入Zn进行“沉金”得到Au和含［Zn(CN)4p•的滤液②。

【小问1详解】

将犷石处理为矿粉，其目的是增大反应面积，提高氧化速率；

【小问2详解】

“细菌氧化''的过程中，FeSz在酸性环境卜.被空气中氧气氧化为Fe3+和硫酸根离子，离子方程式为：

细菌，

+

4FCS2+1502+2H2O4Fc"+8SO；+4H；

【小问3详解】

“沉铁即时，加碱调节pH值，F3+转化为氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可起到絮凝作用，促进含As微

粒的沉降；

【小问4详解】

a.焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为S02,而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫

酸盐，可减少有害气体的产生，符合题意：

b.焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，

设备无需耐高温，符合题意：

c.由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，不符合题意；

故选ab；

【小问5详解】

“浸金”中，Au作还原剂，02作氧化剂，氟化钠能够与金离子形成稳定的配合物从而提升金单质的还原

性，将Au转化为从而浸出，故NaCN溶液的作用为：与AW形成配合物［AU(CN)2「，提高Au的还原性；

【小问6详解】

滤液②含有［Zn(CN)4］2・,经过H2so4的酸化，［Zn(CN)4r转化为ZnSCh和HCN,反应为：［Zn(CN)F

+4H+=4HCN+Zn2+；用碱氢氧化钠中和HCN得到的产物NaCN,可实现循环利用。

18.【答案】(I)Na2sCh+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O

(2)SO2+2OH=SO：+H2O

(3)①.Na2s②.SCh+Na2cO3=CO2+Na2sCh

(4)酸性条件下,Na2s2。3发生分解

(5)①.加入lmLpH=2.4的稀盐酸②.假设1肯定存在，是主要原因

(6)3cL+S+4H2O=6HC1+H2sCh

【分析】I.实验室常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备S02；

H.实验a和实验b形成对照，利用控制变量法探究时，应保证变量的唯一性，对比实验a、b口;知假设1肯

定存在，且是产生S的主要原因。

【小问|详解】

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实验室常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2,反应的化学方程式为

Na2s(力+H2so«浓尸Na2sO4+SO2T+H2O,故答案为：NazSOs+H2so4(>衣尸NazSOd+SChT+HzO；

【小问2详解】

装置B中NaOH吸收S02,反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO^+H20,故答案

为：SO2+2OH=SOf+H2O；

【小问3详解】

①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和硫化钠反应生成硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成S,所以

S是由SO?、Na2s和HzO反应得到，故答案为：Na2S：

②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为

SCh+Na2cO3=CO2+Na2sCh,故答案为：SCh+Na2c03=CCh+Na2sCh；

【小问4详解】

Na2s2。3・5比0在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、S02,所以当装置B中溶液的pH约为7

时应停止通入S02,否则Na2s2。3在酸性条件下分解导致其产率下降，故答案为：酸性条件下，Na2s2。3发

生分解;

【小问5详解】

①根据控制变量原理可知，应向溶液中加入lmLpH=2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氯水的体积和pH相

同，这样只有氧化剂不同，所以向试管b中加入的是lmLpH=2.4的稀盐酸，故答案为：lmLpH=2.4的稀

盐酸；

②a中加入的物质中氧化性微粒有氯气、次氯酸，反应较快；b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度

明显小于a,实验b中包