2025初升高化学暑假专项提升（新高一） 物质的量浓度及溶液配制

衔接点15物质的量浓度及溶液配制

学习要求

初中阶段高中阶段

1.知道溶液、溶剂、溶质的概念：

1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关11

2.了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解

算：

度曲线；

2.初步学会配制•定物质的量浓度溶液的实验技能：

3.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质

3.学会误差分析的方法。

量分数的溶液。

衔接指引

知识衔接

回顾初中

一、溶液和浊液

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液的基本特

征：均一性、稳定性

悬浊液：固体小颗粒分散到水中所形成的混合物。

乳浊液：小迹海分散到水中所形成的混合物。

乳化作用：能使油分散成无数细小的遍I,而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶

液。

乳化现象：洗洁精•、洗衣粉等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定

的混合物,这种现象成为乳化

乳化常见应用：洗衣服（洗衣粉、肥皂），洗头发（洗发露），洗澡（沐浴露），洗餐具（洗洁精，洗涤剂），制

农药。

二、溶质的质量分数

除

磔溶液里溶质质址与溶液质址的比值

既二发示溶液组成的物理归.一般用有分数

同

颜

表示

试

分^^WB）=/X1OO%

数

三、溶解度

概念：在一定温度下，某固体物质在项旦溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解

的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”

固体的

m（一京

溶解度公式：S=E溶戒xlOOg

影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，

少数物质却相反，如Ca（OHb；温度对NaCl的溶解度影响不大

概念：通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态

时所溶解的气体体积，常记为1:x,如NIL、HC1、SO?、CO2等气体常温时的溶解

气体的

度分别为1：700、1：500、1：40、1：1

溶解度

影响因素：气体溶解度的大小与温度和重强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，

溶解度增大

四、溶解度和溶质质量分数的关系

区别和联系溶解度溶质的质量分数

一定温度时，某固体在1W溶剂中达任意溶液中，溢质质量与盗液质量之

定义

到饱和状态时所溶解的质量比

区意义溶解能力的大小浓度的大小

别条件温度一定温度不一定

状态饱和状态不一定饱和

单位—

g

同一温度下，同一溶质的饱和溶液的月E量分数相笠。同i温度下，同一•溶质

联系的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液中'J质量分数太。饱和溶液中溶质的质量

分数=溶解度/（100g+溶解度）X100%。

衔接高中

新知一物质的量浓度

1.溶质的质量分数

（1）概念：溶液中的盗质质量与盗液质量之比。

（2）表达式：w（溶质尸号等x100%。

m（溶液）

2.溶液的物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做B的物质的量浓度

（2）符号：

（3）单位：molL।或mol/L

（4）表达式：0=奈，其中％表示B的物质的量浓度,小表示B的物质的量，-表示溶液的体积

如：1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中溶质的物质口勺量浓度就是।

（5）公式的变形：="=>P，V=—o

yCB

-易错警示《---------------------------------------------------------------

（1）描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

（2）溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位的换算。

（3）溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol【r的AL（SO4）3溶液中

At的物质的量浓度不是1mol-L-1,而是2moiLi

新知二与物质的量浓度有关的计算

1.气体溶于水的计算

22.4L•mcL_

（I）如果给出溶液的体积，则:V（气体）—V（溶液）一Ac,如果给出的不是标准状况的气体则先通过pV=nRT

转化为标准状况下的体积再进行计算。

（2）若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为蜜液体积（除非题H说明忽略体积变化），此时思路为：

V（气体）22.4L*mol'（气体）_M（气体」（气体「口水）小（溶液）工溶液）》v（溶液U气体

2.溶液稀释与混合的计算

（1）浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：”浓）V（浓）=c（稀）V（稀

②溶质的质量不变：m（浓）,w｛浓尸m（稀）（稀）。

③溶液的质量守恒：m（稀）=m（浓）m（水）。

（2）相同溶质两溶液混合

①溶质的物质的量不变：CiVi+C2V2=C（混）W（混）；c（混）吗聆筮墨。

。（胡

②溶质的质量不变：miwi+rri2W2=m（混）（混）：w（混）="""'"“凡

①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

g

②标志：温度、容量和刻度线

③规格:100mL、25()mL、500mL、1000mL

[100m、④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的

量浓度的溶液

(3)容量瓶的使用和注意事项

①使用容最瓶的第一步操作是检查是否漏水

容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180。后塞紧，再检查是否漏水。如木漏水，该容

量瓶才能使用

关键词：注水T盖塞T倒立T观察一正立T旋180。一倒立T观察

②选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小王容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液

应选择500mL容量瓶穴配制溶液。

(4)其他仪器：量筒、烧坯、玻璃棒、胶头滴管等。

2.配制一定物质的量浓度的溶液配制过程

(1)配制过程示意图：

(2)配制步骤(以配制100mL2.00molL'NaCl溶液为例)

①计算：根据〃B=CBP可知mNaCl)=QJ.mol,则〃?(NaCl尸理g.

②称量：用托盘天平称取区2gNaQ固体。

③溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中,用适量蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌,并放置至室温。

④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中.

⑤洗涤：用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒勺次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使

溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸锵水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸僭水至

凹波面最低处与刻度线相切。

■名师点评------------------------------------------------------------

(I)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因

而完全不需要计算水的用量。

(2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。

（3）容量瓶中不能进行溶解。

（4）溶液注入容量瓶前需恢复至室温。

（5）容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后应将溶液倒入洁净干燥的细口试剂瓶中保存。

新知四误差分析

1.误差分析的理论依据：c”。

VMV

2.判断结论：①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。②凡是使m或n减小的因

素或使V增大的因素，使c偏小。

3.俯视、仰视的分析

仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。

俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积他小，cifi直。

■名师点评------------------------------------------------------------

（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸储水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。

⑵配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响实验结果。

（3）摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。

对点集训I

集训一物质的量浓度

1.（2025•高一江苏淮安期中）下列溶液中物质的量浓度为ImolL」的是（）

A.将lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水宜到溶液体枳为250mL

B.将22.4LNH3气体溶于水配成1L溶液

C.将ILlOmol/L的浓盐酸加入9L水中

D.将160gCuSO4溶解在1L水中

【答案】A

【解析】A项，将lOgNaOH溶解在少晟水中，再加蒸饱水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓

度为lmol/L,A正确；B项，没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误；C项，将IL10mol/L的浓

盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L,所以溶质的物质的量浓度不等于C错误；D项，将160

gCuSCh溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L,所以溶质的物质的量浓度不等于lmol/L,D错误；故选A。

2.（2025・高一广东广州期中）在1L1A12（SO4）3溶液中含有SC^-的物质的量浓度是（）

A.1mol-L_1B.20moiL"C.3moiL"D.2moiL"

【答案】C

【解析】ILlmol/LAb（SO4）3的物质的0〃=cQlmol/LxlL=lmoL其含有3moiSO4%则SO42•的物质的

量浓度e=£=31noi=3mol/L,故选Co

/1L

3.（2025•高一广西河池期中）下列关于0.10molCCaCL溶液的描述中，正确的是（）

A.该溶液中c（C「）为O.lOmolL

B.1L该溶液中含有0.10molCa24

C.该溶液与O.lOmolL」NaCCh溶液刚好完全反应

D.该溶液就是将ll.lgCaCh溶于1L水中所得到的溶液

【答案】B

2+

【解析】A项，氯化钙在水溶液中的电离方程式为：CaCI2=Ca+2Cl-,可知的物质的量浓度是CaCL

的2倍，应为0.20mol-LLA项错误；B项，根据n（CaClj刃Ca“）xV可得，根据题给溶液信息可知

1L该溶液中含n（CaClJ=0.1molL；lxlL=0.1mol,O.lmolCaCL电离产生O.lmolCa2+,13项正确；C项，题

给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项

错误：D项，根据c（CaClj=''J虽可计算11.忸©2。2的物质的量为0.血01,但溶液

ViviIuacj21V

体积未知（1L水不等于1L溶液），故无法计算CaCL的物质的量浓度，D项错误；故选B。

4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll”的是（）

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常温常压下，将22.4LHC1气体溶于水配成1L的盐酸

C.将1L0.5molL-1的盐酸加热浓缩为（）.5L

D.从1000mL1molL-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液

【答案】D

【解析1A项,40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L,物质的量浓度不是1mol-L-',

故A错误；B项，常温常压下，22.4LHCI的物质的量不是1mol,所得盐酸的物质的量浓度不是1molL-1,

故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1LO.5moi1一1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热

挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1moll-,故C错误：D项，从1OOOmLlmolir的NaCl溶液中取

出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为Imoll-,故D正确：故选D。

5.（2025•高一河南驻马店期中）下列溶液中CT的物质的量浓度最大的是（）

A.200mL2moiLMgCb溶液B.500mL2.5molL-,NaCI溶液

C.3（）mL5moiUCaCL溶液D.250mLim0IL/AIQ3溶液

【答案】C

【解析】A项，2（）0mL2moiL“MgCb溶液中，C「的物质的最浓度2x2molI/1=4mol匚】：B项，

500mL2.5molL"溶液中,C卜的物质的量浓度lx2.5moLL4=2.5mol-L4；c项,30mL5moi溶液中,

Cl•的物质的量浓度5x2mdLT=10molLT；D项,250mLimolL」AlCb溶液中,CT的物质的最浓度

3xlmolL4=3molL4；综上可知c「的物质的量浓度最大的为30mL5moiLKaCb，故选C。

6.（2025•高一广西梧州期中）下列溶液中Cl■的浓度与100mL0.5moi/LMgCb溶液中C「的浓度相同的是

（）

A.50mLimol/LFeCb溶液B.100mLlmol/LKCICh溶液

C.10mL5moiZLNaQ溶液D.5mLimol/LKC1溶液

【答案】D

【解析】1001也0.5»101/0强。2溶液中，C「浓度为：0.5moXx2=lmol/L；A项，50mLlmol/LFeCh

溶液,C「浓度为：lmoVLx2=2mol/L,与体积无关,A不符合题意;B项，100mLlmol/LKCKh溶液中,

氯酸钾电离方程式:KC1O3=K+C1O3-,故溶液中无C「,B不符合题意；C项，10mL5moi/LNaCl溶液,

C「浓度为5moi/L,与体积无关，C不符合题意；D项,5mLlmol/LKCI,C「浓度为lmol/L,与原溶液相同，

D符合题意；故选D。

集训二与物质的量浓度有关的计算

7.（2025•高一河南开封期中）在KC1、MgCb、Mg（NCh）2形成的混合溶液中，c（K*）=0.1molLL

c（Mg2+）=0.25molL\c（Cr）=0.2molL“，则《r03-）为（）

A.0.05molL/B.0.20molL-'C.0.30molL/D.0.40molL」

【答案】D

【解析】KCkMgCb、Mg（NO3）2形成的混合溶液中大量存在的离子为K\CT、Mg2+LdNO3-,根据溶液

呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即

c（K+）xl+c（Mgu）x2-c（Cr）xl+c（N0；）xl,c（NO；）-0.40m31L4,D项正确,故选D。

8.某硫酸的密度为1.84g/cnP,硫酸的质量分数为98%,则该硫酸溶液的物质的量浓度为（）

A.4.9mol/LB.9.2mol/LC.9.8mol/LD.18.4mol/L

【答案】D

Anj-r!10（）0/nv>/口cc\1000mLx1.84g/mLx98%....

【r解析】由rhe='得a，c（H2so4）=6=181O.4mol/L

M98g/molxlLo

9.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说

法不正确的是（）

A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

【答案】C

【解析】由Mg?+的质量分数知MgSO,的质量分数为胃X4.8%=24.0%,其浓度为。=

W堆黑m3。％—溶质与溶剂的物质的量之比为窑：2］，S。，的质量分

数为96*4.8%=19.2%。

24

l0.(2025・高一福建泉州期中)某溶液中仅含有Na+、F*、SO42•、C卜四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：

c(F7)：c(Cl-)=3：4：5,若Na+浓度为O.3mol/L。则SOF的浓度为()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

【答案】C

【解析】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c(Fe，=2c(SO/>c(Q》由于c(Na)aFe3()：c(C「)=3：4：

5,假设公比为x,贝ijc(Na+)=3xmol/L,c(Fe3*)=4xmol/L,c(Cl')=5xmol/L,若Na+浓度为0.3mol/L>则x=0.1mol/L>

“Fc^AO/mol/L,c(Cl')=0.5mol/L,带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3x0.4mol/L=2c(S042)+0.5mol/L,因此

2

c(SO4)=0.5mol/L,故选Co

11.(2025•高一浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL,

溶液的密度为L2g・cm-3,再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是()

A.稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的最浓度为ImolL-1

B.稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25%

C.稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4molL"

D.稀释后溶液中OH的物质的量浓度为0.2molL"

【答案】D

【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH”的物质的量浓度为■喘筹1A正确；B项，

稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：叱巴叫xlOO%.14.25%,B正确；C项，稀释后溶液中

1.2gmL-1x200mL

lmolLlx200mL-1

Ba(OH)2的物质的量浓度为：=04molL.C正确；D项，根据Ba(OH”中OH•的物质的

500mL

量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH的物质的量浓度为0.8mol-L“，D错误：故选D。

集训三配制一定物质的量浓度溶液实验

12.(2025•高一广东学业考试)配制250mL0.100mol•L-1的NaQ溶液时，不需要用到的仪器是()

【答案】D

【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸缁水至刻度

线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在

转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250mL容量瓶，题目要求配制250mL

的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250mLO.lOOmolL」的NaCl溶液时,

没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。

13.（2025•高•浙江杭州期中）下列配制•定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是（）

【解析】A项，用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中读数方法正

确，在配制一定物质的最浓度溶液时，准确晟取液体体积是重要操作步骤，该操作规范合理，A正确；B

项，量取9.5mL液体，应选用10mL量筒，选用100mL量筒量程过大，会导致量取误差较大，B错误；C

项，不能用手直接接触药品，且在配制溶液时，固体药品一般应在烧杯中溶解，不能在桌面上宜接操作，C

错误；D项，向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外，图中未用玻璃棒引流,

D错误；故选A。

14.（2025•高一云南西双版纳期中）配制2.0mol・L」的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列

A.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

B.容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高

D.配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好寨子并贴上标签

【答案】D

【解析】A项，配制2.0mol,L」的NaQO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、

定容、摇匀，即②①④③，故A错误；B项，容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，由于定容时加蒸储水定

容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸播水偏多，溶液体积

偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；D项，配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存

放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确：故选D。

15.（2025•高一浙江期中）配制一定物质的量浓度的Na2c03溶液的操作过程示意图如下:

下列说法中不可砸的是（）

A.“操作2”需将溶解的Na2c03溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶

B.“操作3”中玻璃棒起引流作用

C.“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

D.“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线

【答案】D

【解析】配制一定物质的量浓度的Na2cCh溶液，称量10.6gNa2cCh放入烧杯中加蒸储水溶解，操作2

再转移到容量瓶中，操作3用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，操作4定容到100mL,最后摇匀。A项，“操

作2”是转移，需将溶解的Na2cO?溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确：B项，“操作3”是洗涤，

洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大,

所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会

造成浓度偏小，D错误；故选D。

16.（2025・高一广西玉林期中）配制450mLimol/L的NaQ溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A.玄验中需用的仪器有天平、4somL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正碓顺序为②①④③

C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g

D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】B

【解析】A项，配制450mL0.1OONaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容

量瓶、胶头滴管等，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗

涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；C项，托盘天平称量精确度为0.1g,称取

NaCl的质量为0.5Lxlmol/Lx58.5g/mol=29.3g,C错误;D项,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所加蒸储水

偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误：故选B。

17.（2025•高一江苏淮安期中）用NaCl固体配制O.lmolU的NaCl溶液，下列操作或说法止确的是（）

A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

B.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成O.lmolL-'的NaCl溶液

C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线

D.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液

【答案】D

【解析】A项，称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误；B项，托盘天平的准确度为0.1g,

称量时只能称量5.9g氯化钠：将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L,故B错误；C项，容量瓶为精

密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误；D项，在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶

质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确；故选D。

IX.（2025•高一河南信阳期中）实验室用硫酸铜晶体配制112moi/L的CuSO4溶液480mL,以下配制步骤

及分析正确的是（）

A.用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸储水溶解

B.容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】C

【解析】A项，配制过程中应该用50（）mL容量瓶，即所配溶液的体积为500mL,则所配CuSCh溶液

的物质的量为0.2mol/Lx0.5L・（Hmol，所需CuSOQHq质量为25.0g,故A错误；B项，容量瓶用蒸馄

水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸储水，所以无需干爆，故B错误：C项，用玻璃棒引流时，玻璃棒与

容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确；D

项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏

大，浓度偏低，故D错误；故选C。

19.（2025•高一广东深圳期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下丸有关说法正

确的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B.配制lL0』mol-L」的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品跌码左右位置颠倒，对实验

结果无影响

C.配制450mL0.1mol-L/K2c03溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体6.9g

D.用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中

【答案】C

【解析】A项，配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸镭水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液,

故A错误;B项,配制ILO.lmolU的NaCl溶液时,用托盘天平称量NaCl固体时药品祛码左右位置颠倒,

称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；C项，应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量

为0.5mol/Lx（）.lmol/Lxl38gmol=6.9g,故C正确：D项，用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，

若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误；故选C。

20.（2025•高一江西萍乡期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，

下列说法正确的是（）

产品名称：盐酸

化学式：HC1

质量分数：36.5%

密度：1.2gcm'3

A.1L该盐酸中含HC1分子数为12NA

B.配制lOOmLLOOmoLL-i的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL

C.将lOmLlOmolL-1的盐酸敞口蒸发到体枳为5mL后，盐酸浓度为5moiL"

D.配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶

【答案】B

【解析】A项，盐酸中HC1电离出氢离子和氯离子，不存在HC1分子，A错误；B项，由c=㈣吧可

M

1000x12x0365

知密度为1.2g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为------......mol/L=12mol/L,设需要

30.5

浓盐酸的体枳为VmL,由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有VxlO+Lxi2moi/L=O.l

Lxlmol/L,解得V=8.3mL,B止确；C项，盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误；D项，配

制稀盐酸时，取用浓盐酸的量简使用后不能洗涤，D错误；故选B。

集训四误差分析

21.（2025•高一江苏无锡期中）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是（）

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶

C.将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

【答案】B

【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓

度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解

时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合

题意；C项，将稀样过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不

会导致浓度偏高,C不符合题意：D项.定容后倒置摇勺.补充水空刻度线.摇勺后液面低于刻度线是正

常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。

22.（2025•高一安徽期中）配制45（）mL（）.lmol-L”的CuSCU溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的

是（）

A.用托盘天平称取胆帆12.5gB.洗涤后的容量瓶未干燥

C.用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线D.用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶

【答案】C

【解析】A项，实验室没有450mL容量瓶,应以500mL为准,故应称取0.05mol胆矶,即12.5g,A

项借误；B项，容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积

偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D项，溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。

23.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）

A.在用蒸储水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C.定容时俯视刻度线

D.用来配制溶液的容量瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

【答案】C

【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为CB=〃H/匕若错误操作使增大，P减小，则

CB偏大，若错误操作使〃B减小，/增大，则CB偏小.A操作使减少，B操作使/增大，C操作使P减

小，D操作对〃B和P均无影响，故A、B操作使CB减小，C操作使CB增大，D无影响。

24.用固体NaOH配制250mL0.2moi,1/的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）

A.定容时仰视刻度线

B.将NaOH固体在烧杯中浴解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D.摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸储水到凹液面最低点与刻度线相平

【答案】B

【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=^,浓度偏低；B项，将NaOH固

体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，结合c，，导致溶液浓度偏高，应冷却后转

移：C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c^,导致溶液

浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸镭水到凹液面最低点与刻

度线相平，V偏大，结合c=^,导致溶液浓度偏低。

25.下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称显10.6gNa2c03配制LOOOmolLNa2c03溶液100mL时，破码错放左盘

D.配制H2sO4溶液，用浓H2s04稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容

【答案】D

【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误：B项,

配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称

量10.6g碳酸钠时祛码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫

酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体枳偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。

26.下列对实验操作分析错误的是（）

A.配制0.1mol-L「NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B.NH4NO3溶解吸热，若配制0.5molLNMNCh溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所

得溶液的物质的量浓度偏高

C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用跌码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏盲

D.配制•定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶

液的物质的量浓度偏低

【答案】B

【解析】A项，配制0.1molL^NaCl溶液时，若没有洗涤浇杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所

得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转

移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一

定物质的量浓度溶液时，若所用祛码已经生锈，则跌码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质

的量浓度偏高，正确：D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超

出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。

27.硫代硫酸钠（Na2s2。3）常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mLO.lOmclL-'Na2s2O3

溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称取7.9gNa2S2O3-5H2O

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

C.没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒

D.用Na2s2。3溶液润洗过的容量瓶配制溶液

【答案】D

【解析】A项,500mL0.10molL」Na2s2O3溶液中Na2s2O3的质量=cVM=0.5-0.10molLM析

gmol-^7.9g,用托盘天平称取79gNa2s2。3・5比0时，7.9gNa2s2。3・5比0中Na2s2O3的质量为7.9

的值偏小，浓度偏低，故不符合题意：项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使

gxl58g>mor'5（）g>nAB

248g*mol

V的值偏大，根据c=5分析，浓度偏低，故B不符合题意：C项，没有用蒸储水洗涤转移后的烧杯和玻璃

棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意：D项，用Na2s2。3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会

使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。

综合演练

一、选择题

1.（2025•高一河南南阳期中）在实验室配制lOOmLl.OOmol/LNaCH的f^^下列实验仪器不需要的是

（）

【答案】A

【解析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯,

故选Ao

2.配制一定物质的最浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是（）

【答案】C

【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，

最后用胶头滴管定容，不需要量筒，故选C。

3.实验室要用18moi/L的浓硫酸准确配制100mL2moi/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的

（）

A.100mL容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.量筒

【答案】C

【解析】A项，配制100mL2mol/L的稀硫酸，需用10（）mL容量瓶定容，不符合题意：B项，定容时，

液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸锵水至液面与刻度线相切，不符合题意；C项，配制100mL

2ir.ol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不用托盘天平称取，符合题意；D项，配

制100mL2moi/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不符合题意。

4.（2025•高一浙江宁波期中）下列溶液中物质的量浓度为Imol/L的是（）

A.将58.5gNaCl溶解在1L水中

B.将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液

C.将ILlOmol/L的Na2c03溶液加入9L水中

D.将40gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸储水直到溶液体积为1L

【答案】D

【解析】A项，58.5gNaCl的物质的量为Imol,溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L,所以溶质的

物质的量浓度不是lmol/L,A不符合题意；B项，标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是

Imol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是B不符合题意：C项，将lL10mol/L的

Na2c03溶液加入9L水中，溶质Na2c03的物质的量为lOmol,但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液

的体积不是10L,所以溶质的物质的量浓度不是血01儿,（2不符合题意：口项,4（^^01^的物质口勺量为ImoL

将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸储水直到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为卷=lmol/L,

D符合题意；故选D。

5.（2025•高•一浙江绍兴期中）下列所配溶液浓度为ImolL-1的是（）

A.将31gNa2O溶于1L水中

B.常温下，将22.4LHC1溶于水中,配成1L溶液

C.将100mL5moi的KN（h溶液加水稀释至500mL

1

D.将lOmLlOmolL-的Na2O溶液与40mL水混合

【答案】C

【解析】A项，根据钠原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2（））=«7半：=0.5mol,但水的体积不等于溶液的

62g/mol

体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误；B项，没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法

确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误；C项，稀释前后溶质的质物质的量不变，即

c（浓）V（浓尸c（稀）V（稀），则100x1O4LX5moi/L=c（稀）x500x10-1,解得c（稀）=lmol/L,C正确;D项,将

lOmLlOmol/L的H2sOq溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL,无法计算出该物质的浓度，D错误；

故选C。

6.下列关于0.1mol-L」Na2c03溶