2026届辽宁省沈阳市化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析

2026届辽宁省沈阳市化学高二上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D．滴入KSCN溶液，溶液变红色2、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点3、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡体系，增大压强使颜色变深5、下列关于各图的说法中正确的是A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（）A．10:1B．1:10C．1:2D．2:17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu8、下列示意图中，正确的是ABCD9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红10、下列物质能被磁铁吸引的是（）A．Cu B．Na C．Zn D．Fe11、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等12、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气13、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C．△H不变，是该反应平衡的标志D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率14、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的CuSO415、在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

该反应达到平衡状态的时间是A．3minB．1minC．2minD．0min16、下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O717、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-18、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D20、下列有关化学实验说法正确的是（）A．用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00mL硫酸C．电镀时，通常把镀层金属作阴极D．中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计21、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L22、2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol二、非选择题(共84分)23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。25、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。26、（10分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液27、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。28、（14分）上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a.CH2＝CHCH3b.CH2＝CHCH2CH3c.CH2＝C(CH3)2d.CH(CH3)3已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。请回答：原料X是____________(选填序号字母)。②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。⑦的化学方程式是_____________________。C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。29、（10分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列问题：反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO转化(％)CH3OCH3选择性(％)473无1036500无1239500Cu/ZnO2081（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。A．促进平衡正向移动B．提高反应速率C．降低反应的活化能D．改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小