《氯气与碱的反应-氯离子的检验》拓展课件

《氯气与碱的反应氯离子的检验》题组一氯离子的检验1.下列检验Cl－的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明

溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不

消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶

液中有Cl－课时对点练12345678910√A组

基础对点练解析可能有

等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除

等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。123456789102.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.Cl－、

B.Cl－、C.Cl－、

D.Cl－、OH－√12345678910解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在

和Cl－。3.自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A.酚酞溶液

B.FeCl3溶液

C.AgNO3溶液

D.NaOH溶液√12345678910解析自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是A.水

B.AgNO3溶液C.NaOH溶液

D.KI溶液12345678910解析氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。√题组二氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质5.(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A.①②③

B.②④

C.②③

D.②√12345678910解析将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。解析“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。123456789106.下列说法中正确的是A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和

水反应√7.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D.氢气不能在氯气中燃烧√1234567891012345678910解析工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。解析次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。8.(2019·山东齐河实验中学月考)下列物质不能使有色布条褪色的是A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液C.新制氯水

D.氯化钙溶液12345678910√9.(2019·牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H＋、

、Ag＋可以大量共存B.向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD.常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液√12345678910解析H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。1234567891010.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为____(填字母，下同)。A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品12345678910解析Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。C(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是_____。A.漂白粉是纯净物，“84”消

毒液是混合物B.“84”消毒液的有效成分是

NaClO12345678910解析漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。B(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____。A.硝酸银溶液

B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液12345678910D12345678910解析久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。1.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.①②

B.②③

C.③④

D.①④√B组综合强化练12345678解析漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。123456782.(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处√12345678解析HClO能杀菌、消毒，而Cl2不能，故A错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，具有杀菌、消毒作用，故B错误；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故C错误；漂白粉露置在空气中失效的原因是发生如下两个反应，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

，2HClO2HCl＋O2↑，故D正确。123456783.能证明某溶液中含有NaCl的是A.焰色试验是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析要证明含有Na＋，则焰色试验为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。√123456784.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无

影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易

分解√12345678解析活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项错误。123456785.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与

的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1√12345678解析假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与

的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到

失去5个电子可知，一共失去的电子为1＋3×5＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。123456786.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液

④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3

⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸A.⑥⑦①⑤

B.⑥⑧

C.④②③①⑤

D.②①⑤√12345678解析氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。123456787.(2019·湖南株洲期末)洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为______________________________________________。123456782Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2Cl2＋Ca(ClO)2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应______(填编号)。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_____________________________________________________________。12345678(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，解析工业制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌、消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2