《氯气的实验室制法》拓展课件

《氯气的实验室制法》解析氯气的密度比空气大，应选择向上排空气法收集。题组一氯气的实验室制法1.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A.二氧化锰与浓盐酸共热B.缓慢加热反应C.用向下排空气法收集氯气D.多余氯气常用较浓的碱液吸收课时对点练12345678910√A组

基础对点练2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗便于添加液体D.尽量避免氯化氢挥发到空气中√12345678910解析用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1个Cl2，转移2个电子C.每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146gD.生成的氯气中含有水蒸气和HCl√1234567891012345678910解析在MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1个Cl2转移2个电子；但在参加反应的146gHCl中，只有73gHCl被氧化，即起还原作用的HCl为73g；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。4.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是12345678910√12345678910解析集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；C项装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。5.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集√12345678910解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液会反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；Cl2难溶于饱和食盐水，故可以用排饱和食盐水法收集Cl2，D正确。12345678910A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时

间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸

性，结果有Cl2生成123456789106.(2019·大同高一检测)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是√解析MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl浓度逐渐减小，HCl不能完全反应，A错误；HCl易溶于水，量筒中最后剩余气体是O2，B错误；铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，C错误；NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确。123456789107.(2019·大连高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收A.①②

B.①③

C.②③

D.①④√1234567891012345678910解析氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故①正确；氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；干燥的氯气不具有漂白性，故③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，故④正确。解析A项，导气管应该“长进短出”；B项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体；D项，HCl易溶解于水，会发生倒吸。题组二实验室制气体的思路8.下列能达到实验目的的是A.①除去杂质气体CO2B.②收集并吸收多余的Cl2C.③干燥Cl2D.④吸收HCl制盐酸12345678910√9.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为12345678910A.①⑤⑧

B.③④⑦

C.②⑤⑥

D.②④⑧√解析用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。1234567891010.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。(1)淀粉-KI溶液中观察到的现象是___________，反应的离子方程式为____________________。12345678910解析氯气氧化I－生成I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘单质变蓝色。溶液变蓝色Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。12345678910解析洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。浓硫酸(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________________________________。12345678910解析氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===(4)该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。12345678910解析由反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可得，8.7gMnO2最多生成7.1g氯气。7.1g1.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A.①制取Cl2

B.②探究漂白性C.③收集Cl2

D.④尾气处理√B组综合强化练123456解析MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A不合理；使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，故D不合理。1234562.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A.②①⑤④③

B.④①②⑤③ C.①②⑤④③ D.①⑤④②③√123456解析实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。1234563.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多 B.②比①多C.一样多 D.无法比较解析由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146gHCl与87gMnO2恰好反应生成71gCl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以①产生的Cl2小于71g，而②能生成71gCl2。√1234564.[2019·福建八县(市)一中高一期末]Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识回答下列问题：(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____KMnO4＋____HCl(浓)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。1234562162258解析石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。123456(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________________________，所得漂白粉的有效成分是_________(填物质名称)。2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸钙解析氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(3)用如图所示装置进行氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为FeCl2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题：①A溶液由浅绿色变为棕黄色(生成FeCl3)，反应的离子方程式为__________________________；123456Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋解析B瓶中淀粉遇碘单质显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；②B瓶中的淀粉-KI溶液变____色，反应的离子方程式为___________________；123456Cl2＋2I－===2Cl－蓝＋I2解析C瓶中盛有紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，次氯酸有强氧化性，使变红后的溶液褪色，所以C瓶中可观察到的现象为溶液先变红后褪色。③C瓶中可观察到的现象为_________________。123456溶液先变红后褪色5.(2019·济南一中高一期末)“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___(填序号)。解析由NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O可知，反应有液体参加，需要在加热条件下进行，故选装置②。②123456(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法：_________________________________________________。123456水蒸气，会反应生成次氯酸产生的氯气中含有在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)解析装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。123456解析氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。123456盐酸解析Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。6.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰