《氯气的性质》课件

《氯气的性质》1.氯元素的原子结构及存在一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质得1个电子成盐NaClMgCl2CaCl2海水化合态2.氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性____色_______________

_____

1体积的水溶解约__体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(

)(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(

)(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满(

)(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(

)(5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(

)判断正误×√×√√返回1.与金属单质的反应二、氯气与金属、非金属单质的反应

化学方程式反应现象与钠反应____________________产生大量_____烟与铁反应_____________________产生大量_______烟与铜反应__________________产生大量_______烟白色棕褐色棕黄色氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。高2.与非金属单质的反应(1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(2)实验现象：氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。(3)化学方程式：_________________。提醒

(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。(2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。燃烧苍白色白雾(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(

)(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(

)(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(

)(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(

)判断正误×√××返回实验操作实验现象实验结论

有色布条_______干燥的Cl2___________1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是_______________________。2.漂白原理的探究实验三、氯气与水的反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO不褪色无漂白作用

有色布条_____在有H2O存在的条件下，Cl2__________

有色鲜花_____在有H2O存在的条件下，Cl2__________褪色有漂白作用褪色有漂白作用氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。HClO3.次氯酸的性质(1)次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________。(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。＋O2↑易溶弱Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO强有害饮用水(1)氯水和液氯成分一样，都是混合物(

)(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(

)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(

)(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(

)判断正误×√××返回为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。深度思考Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、新制氯水的成分与性质归纳总结(1)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)新制氯水中各微粒的性质返回1.下列说法中正确的是A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域√1235随堂演练知识落实4解析闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。12354解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。2.下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体12354√3.下列关于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱√12354解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。123544.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl2 D.FeCl3√12354解析CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。5.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。12354漂白解析该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是___________________。12354除去H2O(干燥氯气)解析浓硫酸的作