《气体摩尔体积》课件

《气体摩尔体积》1.决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律固体或液体气体(2)粒子数目相同物质的体积关系不同相同2.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有___________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同的体积(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(

)(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(

)(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(

)(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(

)(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(

)×√××判断正误××对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：深度思考化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为

。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①

，②

。22.4L不一定气体的微粒数相同粒子间的距离相同返回1.气体摩尔体积二、气体摩尔体积单位物质的量的气体VmL·mol-1

m3·mol-1温度压强2.标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。(1)1mol任何气体的体积都为22.4L(

)(2)1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L(

)(3)标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L(

)(4)在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA(

)(5)在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA(

)(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4L(

)×√××判断正误××理解感悟考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。1.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是

，16gO2所占体积约是

。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是

。(3)标准状况下，34gNH3的物质的量是

，所占体积约是

，所含的NH3分子数是

。深度思考1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10242.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1。(1)该气体的相对分子质量为

。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为

；若该气体的分子式为AB型，其名称为

。28氮气一氧化碳标准状况下，气体摩尔体积的有关计算归纳总结②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；返回在同温同压(以0℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1molO2的体积是______,2molH2的体积是______，

＝___，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其__________之比。(2)44.8LO2的物质的量是______，质量是_____，44.8LH2的物质的量是______，质量是_____，

＝___，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其__________之比。三、阿伏加德罗定律的推论及应用22.4L44.8L物质的量2mol64g2mol4g摩尔质量(3)1molO2的质量是_____，体积是_______，ρ(O2)＝

＝____________(列式不化简，下同)。1molH2的质量是_____，体积是_______，ρ(H2)＝

＝_______________。

＝_____，由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其_________之比。②在标准状况下，气体的密度＝

__________。32g22.4L2g22.4L摩尔质量阿伏加德罗定律的推论归纳总结相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比1.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A.3.3×1025

B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022√应用体验2.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是A.XY3

B.XY C.X3Y D.X2Y3√解析由体积比等于物质的量之比，可知化学方程式为2X2＋3Y2===2Z，再由原子守恒可知Z的化学式为X2Y3。3.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11

②密度比为11∶16

③体积比为16∶11

④体积比为11∶16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④√返回1.(2019·福清市华侨中学期中)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大

小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L√1235随堂演练知识落实4解析对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。123542.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA12354解析常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。√3.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。√123544.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64√123545.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为

。(2)该气体所含原子总数为

。(3)该气体在标准状况下的体积为