化学试卷+解析【湖北卷】【高二下期末考】湖北省七市州2024-2025学年度下学期高二期末考试(7.1-7.2)

祝考试顺利★8高二化学试卷(共8页)第1页4.我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗虐有效成分青蒿素，随后A.通过质谱法确定青蒿素的相对分子质量C.可燃冰(CH·8H₂O)中CH₄与H₂O之间形成了氢键B.Cl-Cl键的键长比I-I键的更长C.CH₃COOH的酸性比CICH₂COOH弱D.向新生成的AgCl沉淀滴入1mol/L氨水：AgCl+2NH₃=[Ag高二化学试卷(共8页)第2页A.利用溴水是否褪色区分乙醛和己烯B.用金属钠可区分乙醇和乙醚C.用高锰酸钾酸性溶液可区分苯和甲苯D.用银氨溶液区分甲酸甲酯和乙酸乙酯天然多糖。壳聚糖是甲壳素的脱乙酰产物。甲壳素及壳聚糖可以方便地加工成不同的材料，A.反应过程涉及酰胺键的断裂B.产物中氨基的引入会改变其水溶性C.每脱除1个乙酰基，理论上消耗1个OHD.产物能与盐酸反应而甲壳素不能与盐酸反应12.二氧化铈(CeO₂)常用作玻璃工业添加剂，在其立方品胞中掺杂Y₂O₃,Y³+占据部分Ce⁴+位置可得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中Ce⁴+与O²-最近的核间距为apm。下列说法错误的是A.CeO₂晶胞中Ce4+的配位数为8B.CeO₂晶胞边长为高二化学试卷(共8页)第3页13.将CoCl₂固体溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)6]²++4Cl-—[CoCl₄]²+6H₂O,用该溶液做实验，如下所示。蓝色溶液蓝色溶液以下结论和解释正确的是B.由实验①可推知正反应为吸热反应C.实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动下列说法正确的是A.环[18]碳属于环状有机物B.C₂4O₆分子中有4种碳原子C.C₂4O6、C₂₂O₄和C₂₀O₂互为同系物D.C2₀O₂中o键与π键数目之比为11:9CC循环利用溶于氯仿不溶于氯仿C杯酚+下列有关说法错误的是A.C60晶体和C₇0晶体的配位数均为12B.杯酚分离C₆0和C70的过程中操作①为过滤C.18-冠-6识别钾离子后形成的物质为超分子跨膜运输示意图D.跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装高二化学试卷(共8页)第4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)①Mg₃N₂在水中能产生NH₃。NH₃分子的VSEPR模型为高二化学试卷(共8页)第5页17.(13分)教材中提到酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液可与乙醇发生氧化还原反应，但未明确具体反应时监测溶液pH和氧化还原电势(ORP)。向50mL0.1mol·L-¹K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入75%乙醇，无明显现象；再滴加pH=0.5的硫酸，当溶液pH≤1.47时，溶液颜色由橙色逐渐变为绿色，ORP传感器数值下降(数值越大，氧化性越强)。敢式滴定管敢式滴定管无线ORP传感器传感器—烧杯磁力搅拌器(1)配制75%乙醇时用到的玻璃仪器有_(从下图中选择，写出名称)。(2)溶液变绿色的原因是Cr₂O?-被还原为(填离子符号)。(3)实验小组记录了不同pH时溶液的ORP值，数据如下；当pH=1.47时，溶液开始变绿，说明此时(填“发生”或“未发生”)氧化还原反应，(4)为什么酸性增强时，K₂Cr₂O₇溶液更容易与乙醇反应?(从氧化性角度解释)取三份20mL0.1mol-L-¹K₂Cr₂O₇溶液，分别调节pH至1.5、1.47、1.4,加入等量乙醇后观察(5)通过实验可知，0.1mol·L-¹K₂Cr₂O₇溶液与乙醇反应的必要条件是(6)酸性条件下K₂Cr₂O₇溶液将乙醇氧化为乙酸的化学方程式为化合物J是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)。高二化学试卷(共8页)第7页以H₂S和丙烯酸合成HSCH₂CH₂COOH(沸点为130℃)的方案如下。(1)制备H₂S的四氢呋喃(THF)溶液，实验装置如图。30%硫酸30%硫酸N₂→要0i共Ho水高二化学试卷(共8页)第1页1.【答案】A【解析】A.蚕丝被属于天然高分子材料；C.选必3P146纸尿裤属于高吸水性树脂聚甲基丙端酸甲酯D.必修第二册P73(俗称有机玻璃，属于塑料。2.【答案】C【解析】本题改编至选必2P77课后习题T4。A.碘晶体升华过程只破坏范德华力，错误；B.冰融化成水的过程破坏部分氢键和范德华力，错误；C.氯化钾融化过程断裂离子键，正确。D.硫化氢液化过程无化学键断裂，错误。3.【答案】D【解析】A.甲醛的电子式中碳原子应满足8电子稳定结构，错误；B.选项呈现的是乙烷的球棍模型，错误；C.选项呈现的为3-甲基戊烷，错误。化学解析(共9页)第1页D.选项源自选必3P61,正确。4.【答案】C【解析】本题素材源自教材选必3P21A.通过质谱法确定青蒿素的相对分子质量，正确B.通过红外光谱分析确定青蒿素含酯基，正确C.通过化学反应确定青蒿素含过氧基，错误D.通过X射线衍射确定青蒿素的分子结构，正确5.【答案】D【解析】本题素材源自教材A.含有配位键的化合物不一定是配位化合物，如CO、铵盐等，错误B.同种原子之间形成的共价键不一定是非极性键，如臭氧分子中共价键为极性键，奥氧星极性分子性的28%。庚氧分子中的共价健是根性健C.可燃冰(CH₄·8H₂O)中CH₄与H₂O之间无法形成氢键，错误D.电子气理论可以用来解释金属材料良好的延展性，源自选必2P86,正确化学解析(共9页)第2页 电子气理论还可以用来解释金属材料良好的延展性。当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式(如图3-29),而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性。当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，会使这种金属的延展性甚至硬度发生改变，这也是对金属材料形成合金以后性能发生改变的一种比较粗浅的解释。6.【答案】C【解析】A.CH₃COOH存在羧基，易形成分子间氯键，错误B.Cl-Cl键的键长比I-I键的更短，错误C.氯原子是吸电子基团，CH₃COOH的酸性比CICH₂COOH弱，正确D.HC1是强电解质，但其熔融态是分子形态，不可以导电，错误7.【答案】A【解析】A.实验室探究溴乙烷的消去反应的条件为氢氧化钠醇溶液，加热，A错误。B,C,D均来自教材，正确。8.【答案】C【解析】A.水杨醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，故水杨醛沸点比对羟基苯甲醛低，正确B.乙二胺中氮原子存在孤电子对可与盐酸反应生成胺类盐酸盐，正确C.经典错误，未指明双水杨缩乙二胺的物质的量为1mol,错误D.[Co(II)Salen]配合物中Co(II)的配位数为4,正确9.【答案】A【解析】A.参考选必3P72T8溴水和己烯均能使得溴水褪色，错误B.乙醇可与钠反应产生气泡，而乙醚与钠混合无现象，用金属钠可区分乙醇和乙醚C.苯使得侧链H活化，甲苯可使得酸性高锰酸钾褪色，苯不行，正确D.甲酸甲酯能与新制的银氨溶液发生银镜反应，而乙酸乙酯不能，故正确10.【答案】D【解析】A.观察反应方程式，甲壳素中存在酰胺基结构，反应后生成氨基，反应过程涉及酰胺基的断裂，A正确。B.氨基是亲水基团，甲壳素中原有基团与引入氨基后的亲水性不同，所以氨基的C.从反应方程式可知，每脱除1个乙酰基会消耗1个OH,C正确。D.甲壳素中含有酰胺基结构，在加热条件下与盐酸反应，参考选必3P81,D错误。酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发主水解反应。如果在碱性条件下水解，可生成羧酸盐和氨。11.【答案】B【解析】蛋白质的一级结构与肽键的形成有关，错误B.源自选必3P116教材原文，正确化学解析(共9页)第4页蛋白质在酸、碱或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸。食物中的蛋白质D.烫发时需先用还原剂使得头发中二硫键变为-SH,来自选必3P118,D错误。12.【答案】C【解析】A.根据CeO₂晶胞结构，很容易判断出Ce⁴+的配位数为8,正确；B.设棱长为1,则体对角线是Ce与O²最近的核间距的4倍，正确；C.根据均摊原则，CeO₂晶胞中Ce⁴+数为4.O²-数为8,CeO₂晶胞中Ce⁴+与最近,错误D.根据“已知：(i)掺杂Y₂O₃后的晶体中n(CeO₂):n(Y₂O₃)=3:1”,金属阳离子的位置有：3+2=5个，按CeO₂阴阳离子比例关系，理论上O²-应该10个，而实际上O²-个数为3×2+3=9个，即氧空位数为10-9=1,则掺杂Y³+后O²-的空缺率为10%。13.【答案】B【解析】A.1mol[Co(H₂O)₆]²+中σ键数为18mo的二者σ键数之比为9:2,错误B.由实验①可推知，置于冰水浴中蓝色溶液变为粉红色，说明降温平衡逆向移动，故推知正反应为吸热反应，正确化学解析(共9页)第5页C.因为水是溶剂，所以实验②中加水，c(H₂O)不变，但[Co(H₂O)₆]²+、Cl、[CoCl₄]²-的浓度都减小，平衡向离子总浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，错误【解析】B.C₂₄O₆分子具有对称结构，分子中有4种碳原子，正确C.C₂₄O₆、C₂₂O₄和C₂₀O₂为不符合同系物概念，错误D.C₂₀O₂中σ键与π键数目之比为23:19,错误【解析】相似，学生掌握Mg₃N₂与水反应，故Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃*行，加上带一个单位负电荷，故N5中大π键可表示为IπS增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。(1)配制75%乙醇时要考虑到是体积分数而非质量分数，故需要量筒，烧杯，最后一个是温度计，不是玻璃棒，故此空只能填量筒、烧杯。化学解析(共9页)第6页(2)教材正文酒驾检测模型的应用，溶液变绿色的原因是Cr₂O²-被还原为Cr³+(3)当pH=1.47时，溶液开始变绿，说明此时发生氧化还原反应，判断依据是pH≤1.47时ORP数值下降，说明K₂Cr₂O₇被还原。(4)酸性越强，K₂Cr₂O₇的氧化性越强(电极电势越高),越容易氧化乙醇条件是溶液pH≤1.47(6)根据生成物和反应产物及得失电子守恒，易得反应方程式为3C₂H₅OH十2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄→6CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+18.【解析】(1)根据A→C,可推理知A为,酚羟基的邻对位可被A最多消耗2molBr₂2.(2)C→E涉及的反应类型有加成反应、消去反应。(3)首先根的反应条件，1)氧化剂是将醛基氧化为羧基；2)CH₃OH,H₂SO₄为酯化反应，可推知G的结构简式为故F→G的化学方程式为(4)根据C的结构,含有2个氧原子，其中满足条件“①遇FeCl₃溶液发生显色反应”即酚羟基；另一个氧原子满足“②含环己烷结构和醚键”,即可以移动的基团为酚羟基与溴原子且无多余碳原子，即酚羟基分别在以下3种位置移动，而溴原子可在化学解析(共9页)第7页化学解析(共9页)第8页当酚羟基在2号位置，Br有8种位置：当酚羟基在3号位置，Br有6种位