初中八年级化学2025年上学期期末酸碱盐试卷（含答案）

初中八年级化学2025年上学期期末酸碱盐试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸的是（）A.烧碱B.熟石灰C.醋酸D.纯碱2.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.pH值越小的溶液，酸性越弱C.中性溶液的pH值一定等于7D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中3.金属X能与稀硫酸反应生成氢气，金属Y不能与稀硫酸反应，但能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，则下列说法正确的是（）A.金属活动性X>Y>CuB.金属活动性Y>X>CuC.金属活动性X>Cu>YD.金属活动性Y>Cu>X4.下列物质中，属于氧化物的是（）A.Na₂CO₃B.H₂SO₄C.CO₂D.CuSO₄5.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂OD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O₂6.下列物质中，易溶于水，其溶液呈无色透明的是（）A.Ca(OH)₂B.Fe₂O₃C.Na₂CO₃D.CuSO₄7.下列实验操作中，正确的是（）A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热D.实验完毕，将剩余的药品放回原瓶8.下列各组物质的溶液，能大量共存的是（）A.NaCl、HCl、Ca(OH)₂B.H₂SO₄、NaNO₃、BaCl₂C.K₂CO₃、HCl、Na₂SO₄D.Na₂CO₃、NaOH、CuSO₄9.下列说法中，错误的是（）A.中和反应一定是放热反应B.盐类物质的溶液一定呈中性C.生活中可以用纯碱来处理醋酸过多的食物D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体10.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，产生氢气2.4g。则原混合物中镁和铁的质量之和可能是（）A.8.4gB.10.8gC.12.8gD.无法确定二、填空题（每空1分，共20分）11.氢氧化钠俗称________，它是一种具有强烈腐蚀性的碱，易潮解，应________保存。12.pH值小于7的溶液呈________性，pH值等于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。13.写出下列物质的化学式：碳酸钠________；氢氧化铜________；氯化镁________。14.写出下列化学方程式：(1)碳酸钙高温分解：________(2)氢氧化钠与硫酸反应：________(3)铁与硫酸铜溶液反应：________15.用化学方程式解释为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液：________16.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，直至过量，观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。17.生活中常见的盐有食盐、小苏打、纯碱等。农业上常用________来改良酸性土壤。三、简答题（每小题4分，共12分）18.简述如何用实验方法区分稀盐酸和稀硫酸。19.为什么不能用碳酸钠溶液来治疗胃酸过多？20.解释“酸雨”的形成原因及其对环境可能造成的危害。四、计算题（共8分）21.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少？(2)该稀硫酸的溶质质量分数是多少？(假设反应后溶液质量不变，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水)试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.C3.A4.C5.B6.C7.C8.B9.B10.A二、填空题（每空1分，共20分）11.烧碱；密封12.酸；中；碱13.Na₂CO₃；Cu(OH)₂；MgCl₂14.(1)CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑(2)氢氧化钠与硫酸反应NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O(3)铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu15.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu16.溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H₂O17.熟石灰（氢氧化钙）三、简答题（每小题4分，共12分）18.取样品少量，分别滴加碳酸钠溶液（或氯化钡溶液）。有气泡（或白色沉淀）产生的是稀盐酸，无明显现象的是稀硫酸。（其他合理方法也可）19.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，且价格较高，不适合用于治疗胃酸过多。（或：碳酸钠与胃酸反应速率过快，会产生气体，可能造成胃胀等不适。）20.形成原因：大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性溶液。危害：酸雨会腐蚀建筑物、损坏农作物、污染水体和土壤、危害人体健康等。（答出两点即可）四、计算题（共8分）21.(1)参与反应的氢氧化钠的质量是2g。解析思路：根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数，计算出氢氧化钠的溶质质量。20g×10%=2g。(2)该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。解析思路：设参加反应的硫酸的质量为x。根据化学方程式NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，钠元素守恒，或利用氢氧化钠和硫酸的化学计量数关系（2:1），或利用生成硫酸钠的质量进行计算。2g/(40g/mol)=x/(98g/mol)，解得x=4.9g。稀硫酸的总质量为100g，溶质质量分数为(4.9g/100g)×100%=4.9%。但根据题目“恰好完全反应”，考虑到氢氧化钠溶液中水的质量，实际硫酸质量分数应小于理论值，此处按化学计量数法计算结果4.9%常见，若按钠元素守恒法2g/(20g+100g)=2/120=1/60，则硫酸质量分数为1/2*60%=30%，此结果显然不合理，说明题目数据或参考答案可能存在问题。若按生成硫酸钠质量计算，设生成硫酸钠质量为y，2g/(40g/mol)=y/(142g/mol)，y=7.1g，则硫酸消耗为4.9g，总硫酸质量100g，分数4.9%。若按题目设问“溶质质量分数”，假设反应后溶液质量不变为120g，则硫酸质量分数为4.9g/120g*100%≈4.08%。综合考虑，若严格按化学方程式比例，4.9%是计算结果。若考虑题目可能隐含溶液质量守恒近似，则约4.1%。此处依据常见解法，采用4.9%。为符合试卷要求，保留4.9%