河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高一上学期10月月考试题一、单选题(共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应【答案】C【解析】A．新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确；B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，该过程为物理变化，故B正确；C．石墨烯是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、N、C元素化合价改变，发生氧化还原反应，故D正确；选C。2.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是A、KCl、纯碱、：盐类B.CaO、、、：碱性氧化物C.HF、、HCl、：强酸D.空气、胶体、：混合物【答案】A【解析】A．、KCl、纯碱、都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐类，故A正确；B．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．HF是弱酸，故C错误；D．是纯净物，故D错误；答案选A。3.一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法正确的是A.图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量B.图2表示向溶液中通入少量C.图3表示向溶液通入少量气体D.图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量【答案】A【解析】A．向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子浓度逐渐减小，当恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，氢氧化钡过量时，溶液中离子浓度又增大，所以溶液导电性先减弱后增强，故A正确；B．向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠是可溶于水强电解质，溶液的导电性几乎不变，故B错误；C．HCl是可溶于水的强电解质，通入NaCl溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误；D．向醋酸溶液中加入NaOH发生反应生成醋酸钠，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸是弱电解质，醋酸钠属于强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，随不断通入NaOH，溶液中离子浓度增大，导电性继续增强，故D错误；故选A。4.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。5.2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是A.这些光柱都源于丁达尔效应B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC.将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D.“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应【答案】A【解析】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误；C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误；D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。6.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO，使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法正确的是A.反应中氮元素被氧化，是还原剂 B.还原性：C.反应中每生成1分子N2，转移3个电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放【答案】B【解析】A．该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此是氧化剂，是还原产物，故还原性：，A错误；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，故有，B正确；C．反应中氮元素的化合价从-3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C错误；D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，D错误；故选B。7.如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A.生成的物质都是氧化物B.反应物都刚好完全反应C.该反应的基本类型属于置换反应D.反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O【答案】A【解析】从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。A．根据反应方程式，生成的物质都是氧化物，A正确；B．由图知，H2S少量、O2过量，B错误；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，C错误；D．从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，D错误；答案选A。8.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：B.使石蕊变红色的溶液中：C.加入固体的溶液中：D.无色澄清溶液中：【答案】B【解析】A．Ba2+与CO32-反应生成沉淀不能大量共存，B．溶液呈酸性，NO3-、Cl-、SO42-C．Na2O与水反应生成NaOH，Mg2+与OH-反应生成沉淀不能大量共存，C错误；D．Fe3+显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；故答案选B。9.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A B.C. D.【答案】B【解析】A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；故选B。10.已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是A.FeO是氧化产物B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2C.配平后X是“10OH-”D.每生成1个FeO就会有3个电子发生转移【答案】B【解析】铁元素由+3价变为+6价，升高3价，氯元素由+1价变为－1价，降低2价，由电子守恒2Fe3++3ClO－+X→2FeO42－+3Cl－+Y，再由电荷守恒2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO+3Cl－+Y，最后由质量守恒得2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－+5H2O。A．该反应中Fe3+的化合价升高，被氧化，FeO是氧化产物，故A正确；B．由分析知Fe3+、ClO－的计量数是2∶3，故B错误；C．由分析知配平后X是“10OH－”，故C正确；D．Fe3+的化合价由+3价变为+6价，每生成1个FeO42－就会有3个电子发生转移，故D正确。故选B。11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是A.在相同情况下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca（OH）2溶液的反应D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多【答案】C【解析】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比NaHCO3大，则温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3与氢氧化钙溶液反应的离子方程式分别为：、，故C错误；D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，后者放出的CO2多，故D正确；答案选C12.某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是A．钠燃烧B．制备氢氧化铁胶体C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．钠燃烧不能在烧杯中进行，故A错误；B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，故B错误；C．根据红墨水的移动情况即可判断热效应，故C正确；D．应从垂直光线方向观察，故D错误；故选C。13.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸除铁锈：B.钠投入氯化镁溶液中：C.过氧化钠粉末与稀硫酸混合：D.向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：【答案】D【解析】A．铁锈主要成分，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为，A错误；B．钠与氯化镁溶液反应时，生成的沉淀、氯化钠、氢气，正确离子方程式为，B错误；C．过氧化钠与稀硫酸反应应生成硫酸钠、氧气、水，对应的离子方程式为，C错误；D．小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠，水、二氧化碳，对应的离子方程式为，D正确；故选D。14.下图是溶于水的变化情况，依据图分析，下列叙述正确的是将固体加入水中水分子与固体作用固体溶解并形成水合离子A.氯化钠固体不导电，因为没有阴阳离子B.氯化钠溶液带电C.氯化钠溶液导电，氯化钠溶液是电解质D.氯化钠溶液中数目等于数目【答案】D【解析】A．固体氯化钠有阴阳离子，但不能自由移动，A错误；B．氯化钠溶液呈电中性，溶液中有带电的阴阳离子，B错误；C．电解质必须是化合物，化合物属于纯净物，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；D．氯化钠溶液不带电呈电中性，数目等于数目，D正确；故选D。二、填空题(共58分)15.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______。（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。（3）写出④、⑤的化学方程式：④_______、⑤_______。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于分解反应的是_______。（5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来_______。【答案】（1）盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)（2）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O（3）Cu(OH)2CuO+H2OCuO+H2Cu+H2O（4）①②③④（5）【解析】【小问1】铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；【小问2】铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；【小问3】反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；【小问4】反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应；故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④；【小问5】Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。16.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。请根据已知信息回答下列各问：Ⅰ．已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。（1）属于_____酸；为_____盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（2）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。Ⅱ．可用作清洁剂、防腐剂等。（3）下列关于的说法正确的是_____。A.固体不能导电B.溶液的导电性一定强于溶液C.属于电解质D.溶液显中性（4）溶液与溶液反应的离子方程式为_____。【答案】（1）①⑤⑥（2）（3）AC（4）【解析】【小问1】已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则是一元酸，水溶液中存在分子，则是弱酸；因为是一元酸，所以其与中和产物是正盐；【小问2】根据第1问的分析可知，溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；【小问3】固体无自由移动的阴阳离子，不能导电，A正确；溶液的导电性与电解质强弱、离子浓度和离子所带电荷有关，虽然是强电解质，但溶液和溶液浓度未知，无法比较二者导电性强弱，B错误；（化合物）溶于水或者熔融状态下均可导电，属于电解质，C正确；在水中电离，产生，溶液显酸性，D错误；故选AC；【小问4】在水中电离，产生，在水中电离，产生，二者发生离子反应：。17.某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和，回收、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：已知：、在不同温度下的溶解度如下。NaNO3NaCl10℃80.535.7100℃17539.1（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是_____(填标号)。A. B. C. D.（2）试剂a、b、c可分别为_____(填标号)，加入试剂c的作用是_____；“操作2”的名称是_____。①、、②、、③、、（3）向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为_____；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为_____(填化学式)，写出固体e在生产生活中的一种用途：_____。（4）灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为_____。【答案】（1）AC（2）①除去上一步操作引入的过滤（3）作膨松剂（4）【解析】要除去和，需要用氢氧根离子和钡离子，而除杂的时候加入试剂需过量，因此后续还要除去钡离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故a、b、c分别为NaOH、、。氯化钠和硝酸钠溶解度随温度变化不同，可以利用此点将二者分开。【小问1】废水呈酸性，溶液中有大量硫酸根离子和氢离子，因此钡离子和氢氧根离子不能大量存在，故答案为：AC；【小问2】根据“分析”可知a、b、c分别为、、，c的作用是除去前面步骤引入的钡离子；操作二是将沉淀和溶液分离，是过滤，故答案为①、除去上一步操作引入的、过滤；【小问3】向“溶液2”中加入盐酸产生气体是碳酸根离子和氢离子反应生成的二氧化碳；向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳是侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的方法，固体e是碳酸氢钠；碳酸氢钠可以在做糕点时作为膨松剂等。故答案为：、、作膨松剂；【小问4】灼烧时会生成和方程式为。18.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知中铁元素+2价，则其中铬元素是_____价。（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_____(填序号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．分散质粒子可通过滤纸c．丁达尔效应（3）制备胶体的离子方程式_____。（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_____，装置是下列中的_____(填序号)。【答案】（1）+3（2）b（3）（4）渗析E【解析】【小问1】根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铬元素的化合价为+3价；【小问2】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，溶液属于溶液，溶液很稳定，a错误；胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c错误；故选b；【小问3】往沸水中滴加饱和溶液可制得胶体，离子方程式为：；【小问4】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符合题意的操作是图E。19.为探究过氧化钠与和的反应产物成分，设计了如图实验：（1）写出过氧化钠与反应的化学方程式_____。（2）实验装置