黑龙江省部分学校2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省部分学校2024-2025学年高一上学期10月期中试题注意事项：1.答卷的，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠：呼吸面具 B.烧碱：治疗胃酸过多C.小苏打：焙制糕点 D.纯碱：制玻璃【答案】B【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误；C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确；D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确；故选B。2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质【答案】B【解析】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；综上所述答案为B。3.下列说法中，不正确的是()A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾【答案】C【解析】A．氯气是一种黄绿色的、密度比空气大的有毒有刺激性气味的气体，故A正确；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，故B正确；C．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，故C错误；D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，故D正确；故选C。4.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是A.NaOH的摩尔质量为40gB.1molNaOH的质量为40g/molC.标准状况下，1molNaOH所占的体积为22.4LD.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L【答案】D【解析】A.NaOH的摩尔质量为40g/mol，A错误；B.1molNaOH

的质量为40g，错误；C.标准状况下，NaOH不是气体，1molNaOH

所占的体积小于22.4L，错误；D.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L，正确。答案选D。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，NA个占有的质量为44gC.7.1gCl2与足量的反应，则转移的电子数为0.3NAD.的溶液中，含有的个数为NA【答案】B【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误；B．NA个的物质的量为1mol，则其质量为1mol×44g/mol=44g，B正确；C．7.1gCl2的物质的量是0.1mol，因为足量，则7.1gCl2完全反应，失去电子数为0.2NA，C错误；D．题中溶液的体积不清楚，无法确定的个数，D错误；故选B。6.图中的四位同学对Na的认识中正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误；B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确；D．钠是质地柔软，密度小金属，故D错误；答案选C。7.下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是A.制备Cl2 B.除去Cl2中HCl气体C.干燥Cl2 D.尾气处理【答案】C【解析】A．缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误；B．除去中气体，需要使用饱和食盐水，B错误；C．干燥可以用浓硫酸，C正确；D．Cl2有毒，会污染环境，尾气处理需要用溶液，D错误；故选C。8.下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是A.将块放入水中，产生气体：B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：D.新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：【答案】A【解析】A．块放入水中剧烈反应，生成NaOH，同时产生氢气，发生的反应为：，A正确；B．金属钠放入水中，先与水剧烈反应，产物再与CuSO4反应，则金属钠放入溶液中发生反应：，B错误；C．在潮湿的空气中，会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应为：，C错误；D．方程式没配平，正确化学方程式为，D错误；故选A。9.如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是A.a→d→c的转化均可以通过一步反应实现B.实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取aC.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色D.e在空气中久置，酸性减弱【答案】A【解析】观察图可知，以及c、d、f均为钠盐，则a为，b为，e为，c、d、f分别为、、。A．：常温下，氯气与溶液反应可一步实现，：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；B．实验室用浓盐酸(b的浓溶液)与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误；C．新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；D．e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸(强酸)，酸性增强，D错误；故选A。10.对下列实验过程的评价正确的是A.某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有B.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含C.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。【答案】D【解析】A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中是否含有，A错误；B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误；C．焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗(金属的硫酸盐难挥发)，C错误；D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确；故选D。11.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴→变为白色晶体变为白色粉末根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应B.①是因为生成了过氧化钠C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④⑤只发生物理变化【答案】A【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。A．①中，钠生成氧化钠，化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A正确；B．Na只有在加热或点燃时才能生成，B错误；C．③是因为在空气中发生了潮解，C错误；D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，有化学反应发生，D错误；故选A。12.工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A.漂白粉是纯净物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质D.工业上制备漂白粉的离子方程式为【答案】C【解析】向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误；B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C．将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确；D．石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误；故选C。13.下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O投入到MgCl2溶液中③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.④⑤⑥ C.②③ D.①④⑥【答案】D【解析】①金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应：，然后FeCl3与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合；②Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先与水发生反应：，再与MgCl2发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合；③NaHCO3过量，Ca(OH)2少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合；④Na2O2先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+再与OH-反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合；⑤Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的NaOH不与BaCl2反应，最终只有气体生成，⑤不符合；⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先与水发生反应：，产生的再与CuSO4发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合；综合以上分析，①④⑥符合题意，故选D。14.如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水【答案】B【解析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。A．稀硫酸不能起干燥作用，浓硫酸可以干燥氯气，A错误；B．NaOH溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确；C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，水也不能将氯气完全吸收，C错误；D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。（3）某同学用NaClO固体配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液以备使用。①该同学应选择_______mL的容量瓶。②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。A．a与bB．b与cC．a与dD．d与e④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．容量瓶未干燥，浓度会_______。B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。【答案】（1）5.5（2）0.11（3）①1000②74.5③D④无影响⑤偏小⑥偏大【解析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。在进行溶质的质量计算前，要选择容量瓶，如果实验室没有与所配体积相同规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶，计算时，溶液的体积等于所选容量瓶的容积。【小问1】该“84”消毒液的物质的量浓度为【小问2】某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为c，则0.5L×c=0.01L×5.5mol/L,c=0.11mol/L。【小问3】①用固体配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液，实验室没有950mL的容量瓶，而常用的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，容量瓶选择原则为“大而近”，所以选用1000mL的容量瓶。②该同学应称取固体的质量为1.0mol/L×1L×74.5g/mol=74.5g③框中的操作是加蒸馏水，应该在d、e之间，故选D。④A．容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。C．定容时，俯视容量瓶的刻度，加入的水量少，浓度会偏大。16.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较（1）按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______(填化学式)，能使石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。方案一：纯碱样品经加热后，别定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。（2）加热样品所选用的仪器是_______(填字母)，加热时发生反应的化学方程式为_______。A．B．C．D．方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如下图。该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量②取一定量样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟（3）正确的操作顺序是_______(填序号)。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______。【答案】（1）检查装置的气密性Na2CO3a（2）B（3）③②⑥①⑤④使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，被碱石灰吸收【解析】为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠质量分数时，若与足量稀硫酸反应，则需准确测出反应生成的CO2的质量。由于装置内空气中含有CO2，所以样品与稀硫酸反应前，应排尽装置内的空气；反应后，还需将生成的二氧化碳全部排出，被碱石灰完全吸收。试管中的NaOH溶液用于吸收空气中的CO2气体；浓硫酸用于吸收CO2中混有的水蒸气，干燥管A用于吸收生成的CO2，干燥管B用于防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管A中，影响CO2质量的测定。【小问1】按图1组装好仪器后，先检查装置气密性；其中试管A的温度高，装Na2CO3固体，碳酸钠受热不易分解，而试管B装NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使a中澄清石灰水变浑浊。【小问2】加热固体应该选用坩埚，故选B。加热混有碳酸氢钠固体的碳酸钠时，其中的碳酸氢钠固体受热分解，发生反应的化学方程式为：。【小问3】该实验操作顺序应该是：③检查装置的气密性、②取一定量样品装入广口瓶中、⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，将装置中的空气和水蒸气排尽、①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量、⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止、④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量，正确的操作顺序为③②⑥①⑤④。为准确测定反应生成的CO2的质量，鼓入空气使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，被碱石灰吸收，以免产生误差。17.碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：①②③请回答下列问题：（1）反应①属于_______(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为_______(填化学式)。（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。请回答下列问题：（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。（4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，观察到的现象为_______。Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示。请回答下列问题：（5）往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a，通过_______操作分离NaHCO3固体和母液A。（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______(填字母)。A.明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高B.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好C.侯氏制碱法无须加热D.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2【答案】（1）复分解反应CO（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)（3）CaO（4）溶液变浑浊(或有固体析出)（5）过滤（6）AB【解析】石灰石高温分解得二氧化碳，将二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解得到产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的氯化铵与氢氧化钙悬浊液反应生成循环使用的氨气。【小问1】反应①中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，则属于四大基本反应类型的复分解反应；反应②中，C是还原剂，则氧化产物为CO。【小问2】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，尤其对金属制品腐蚀严重。由路布兰制碱法的原理知，路布兰制碱法的缺点有：路布兰制碱法需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)。【小问3】上述流程涉及的氧化物中，CO2属于酸性氧化物，属于碱性氧化物的是CaO。【小问4】往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，发生反应：Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓，生成碳酸氢钠沉淀，则观察到的现象为：溶液变浑浊或有固体析出。【小问5】分离难溶物和溶液时，常使用漏斗，操作为过滤。【小问6】A．由于氯化钠溶液循环使用，食盐利用率高，所以用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，A正确；A．在生产过程中，由于氯化铵用作化肥，不需加入生石灰处理，所以不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好，B正确；A．在生产过程中，涉及到利用碳酸氢钠受热分解生产纯碱，则需要加热，C错误；A．侯氏制碱法和索尔维制碱法中CO2都可以循环使用，生成Na2CO3会导致循环体系中碳含量减少，需要补充一部分CO2，D错误；故选AB。18.化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。根据要求回答下列问题：（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：_______。（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时，与反应的化学方程式为_______。（3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如_______所示(填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如_______所示。（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。①ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。②ClO2气体具有强氧化性，其还原产物为、Cl-的转化率与pH的关系如下图所示。ClO2对污水中的S2