黑龙江省部分学校2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省部分学校2024-2025学年高一上学期10月期中试题注意事项：1.答卷的，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，考试时间为75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠：呼吸面具 B.烧碱：治疗胃酸过多C.小苏打：焙制糕点 D.纯碱：制玻璃2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质3.下列说法中，不正确的是()A.氯气一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾4.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是A.NaOH的摩尔质量为40gB.1molNaOH的质量为40g/molC.标准状况下，1molNaOH所占的体积为22.4LD.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，含有的分子数为NAB.常温常压下，NA个占有的质量为C.与足量的反应，则转移的电子数为0.3NAD.的溶液中，含有的个数为NA6.图中的四位同学对Na的认识中正确的是A. B.C. D.7.下列有关氯气制备、净化及尾气处理实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是A.制备Cl2 B.除去Cl2中HCl气体C.干燥Cl2 D.尾气处理8.下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是A.将块放入水中，产生气体：B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：D.新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：9.如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是A.a→d→c的转化均可以通过一步反应实现B.实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取aC.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色D.e在空气中久置，酸性减弱10.对下列实验过程的评价正确的是A.某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有B.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含C.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中一种或两种。11.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴→变为白色晶体变为白色粉末根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是A.①发生了氧化还原反应B.①是因为生成了过氧化钠C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④⑤只发生物理变化12.工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A.漂白粉是纯净物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质D.工业上制备漂白粉的离子方程式为13.下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O投入到MgCl2溶液中③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③ B.④⑤⑥ C.②③ D.①④⑥14.如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。（3）某同学用NaClO固体配制950mL0.1mol·L-1NaClO溶液以备使用。①该同学应选择_______mL容量瓶。②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。A．a与bB．b与cC．a与dD．d与e④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A．容量瓶未干燥，浓度会_______。B．转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。16.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较（1）按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______(填化学式)，能使石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。方案一：纯碱样品经加热后，别定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。（2）加热样品所选用的仪器是_______(填字母)，加热时发生反应的化学方程式为_______。A．B．C．D．方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如下图。该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量②取一定量样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟（3）正确的操作顺序是_______(填序号)。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______。17.碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：①②③请回答下列问题：（1）反应①属于_______(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为_______(填化学式)。（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。请回答下列问题：（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。（4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，观察到的现象为_______。Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示。请回答下列问题：（5）往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a，通过_______操作分离NaHCO3固体和母液A。（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______(填字母)。A.明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高B.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好C.侯氏制碱法无须加热D.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO218.化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。根据要求回答下列问题：（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：_______。（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时，与反应的化学方程式为_______。（3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如_______所示(填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如_______所示。（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。①ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。②ClO2气体具有强氧化性，其还原产物为、Cl-的转化率与pH的关系如下图所示。ClO2对污水中的S2-(S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水)、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2-反应的离子方程式：_______