湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高二上学期9月月考本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：每小题仅有一项是符合题意。1.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应1中是还原产物B反应2中得电子C.反应2的离子方程式为D.能和大量共存2.已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O某同学进行如下实验：①取久置KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析不合理的是A.②说明久置的KI固体中含有I2，但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝B.③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-C.①②说明在固体中I2与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3.以NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L²H2含有的中子数为0.4NAB.常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NAC.1molCl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NAD.25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10-7NA4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-15.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A①② B.①③ C.②③ D.①②③6.“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A.基态钛原子核外有4个未成对电子B.金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应C.步骤II加热可促进TiO2+的水解D.步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO7.的衰变反应为：，下列有关说法正确的是A.与互为同位素 B.X、C的第一电离能X>CC.和的价层轨道电子数相差2 D.上述反应中X元素的中子数为88.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于W的元素有5种9.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④10.四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是A.②中应盛装饱和食盐水B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置11.利用铜配合物10-phenanthroline-Cu做催化剂电催化可还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列说法正确的是A.石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-B.该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动C.每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46gD.该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液pH不变12.科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是A.铂电极为阳极，产生的气体是和B.铜电极的电极反应式为C.通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向右槽移动D.当电路中通过电子时，理论上能产生13.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. B.C. D.14.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程15.在MoS2催化作用下利用CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在MoS2表面的物种用*标注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，图中*H已省略)。下列说法不正确的是A.CO2被吸附在催化剂表面形成*CO2是放热反应B.决定合成甲醇反应速率的步骤是*HCOO+*H→*CO+*H2OC.反应中不易生成CH2O的原因是其活化能较大D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大CH3OH的产率二、非选择题：16.氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。（1）某研究团队设计的处理流程如下：①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。（2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。17.氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。（3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。（5）操作②为___________。Ⅱ．由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。（6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。a．b．c．18.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第①步反应的化学方程式为________。第②步反应的化学方程式为________。(2)可循环使用的物质是_______。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为______。(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_______。(4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_____（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____。19