湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期9月月考试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题)1.2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是A.硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构B.玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能C.由，说明硅酸的酸性比碳酸强D.玄武岩纤维是一种无机非金属材料2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂3.少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是A.改用等质量的生铁片 B.滴加少量浓硫酸C.改用20mL1.0mol/L的盐酸 D.将铁片改为等质量的铁粉4.“舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的是选项十堰县市美食化学解读A郧西马头羊汤营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子B竹山懒豆腐制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期C郧阳蛤蟆咕嘟主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应D竹溪碗糕碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖A.A B.B C.C D.D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NAB.标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NAC.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAD.一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA6.怀山药是河南省焦作市的特产。山药含有薯蓣皂甙、多巴胺、盐酸山药甙、多种氨基酸等成分，其中多巴胺的结构如图所示（由C、H、O、N元素组成）。下列有关多巴胺的说法正确的是A.图示为多巴胺的空间填充模型 B.不能发生氧化反应C.分子式是C8H11NO2 D.所有原子共平面7.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高的平衡转化率B.当吸收热量时，生成的通入含的溶液中恰好反应C.反应至4min时，若浓度为，则的反应速率为D.若反应开始时为、为，则达到平衡时，吸收热量为8.对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的B.反应可用于纯硅的制备，该反应、C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.反应的，9.对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：2NON2O2快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是A.该反应的速率由第二步反应决定B.反应中间产物有N2O2、N2OC.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大10.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是选项目标气体试剂A固体B固体CACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2BNH3浓氨水生石灰碱石灰CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5DNO稀HNO3Cu碱石灰A.A B.B C.C D.D11.下列示意图表示正确的是A.甲图表示的能量变化B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)D.由丁图可知A生成B反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应12.某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。实验褪色时间13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.044302.01.005b3下列说法不正确的是A.，B.实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率C.实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂D.根据实验1的数据计算反应速率13.下列有关说法正确的是A.已知，，则a>bB.、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1C.和反应中和热，则：D.已知，则白磷比红磷稳定14.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C.图③表示的反应方程式为：2A=3B+CD.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量15.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是图1图2图3A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B.将图1虚框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C.由图3可知，反应①的小于反应②的D.由图3可知，二、填空题(四个大题，共55分)16.亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。（2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。（3）C装置中试剂是___________(填名称)。（4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。（5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。A.是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素将还原为 D.被还原（6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。17.某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：（1）配制硫酸溶液：实验至少要用到稀硫酸溶液，则需要量取12.5的浓硫酸___________。（2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：①仪器A的名称___________；②仪器A的操作方式___________(填字母)；A．上下移动B．左右移动C．上下左右同时移动③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为___________。（4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。（5）通常把拆开某化学键吸收能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：化学键H—OC=OH—HC—H键能(kJ/mol)abcd写出的热化学方程式：___________。18.T℃时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应：。回答下列问题：（1）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，的平衡转化率是________。（2）若保持温度不变，开始时充入、、、，开始时化学反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________。（3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示：时改变的条件是________（填字母）。A.加压 B.增大反应物浓度C.升高温度 D.减小产物浓度（4）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是，则此时的分压是________；达到平衡后将体积压缩为原来的一半，温度不变，体系的压强是________。19.我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。（1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下：物质①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。②___________。（2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应i．反应ii．①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于时，平衡转化率变化的原因是____