湖南省部分名校2025-2026学年高一上学期10月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省部分名校2025-2026学年高一上学期10月联考试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Mn55一、选择题：本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述错误的是A.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小C.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化【答案】C【解析】A．雾是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，A正确；B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1~100nm，区别于溶液和浊液，B正确；C．纳米材料本身是固体颗粒，只有分散在介质中形成分散系才可能为胶体，C错误；D．提取青蒿素的过程是通过物理方法（浸泡、绞取），未发生化学变化，D正确；选项为C。2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A.钢铁生锈 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐【答案】D【解析】A．钢铁生锈反应生成氧化铁的水合物，铁元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．燃放鞭炮，属于燃烧反应，火药中的可燃物与氧气反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．食物腐败为缓慢氧化反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．点制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，D正确；故选D。3.化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是A．加热液体B．振荡试管C．稀释浓硫酸D．测溶液pHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰对试管进行均匀预热（左右移动试管），A正确；B．振荡试管应用手腕力量旋转振荡，而非上下振荡，上下振荡易使液体溅出，B错误；C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，C错误；D．测溶液时，用镊子夹取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，D错误；故答案选A。4.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A.、、都是碱性氧化物B.、、都是电解质C.水煤气、淀粉溶液、胆矾都是混合物D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】A．与酸反应只生成一种盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O、MgO是碱性氧化物，但Al2O3是两性氧化物，因为它既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2SO4（强酸）、Ba(OH)2（强碱）在水中可电离出离子而导电，CaCO3在熔融态下可电离而导电，均为电解质，B正确；C．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，水煤气(主要成分是氢气和CO)、淀粉溶液(淀粉和水)属于混合物，胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物，C错误；D．分散系的分类依据是分散质微粒的直径大小，而非丁达尔效应，分散质粒子直径小于1nm的是溶液，在1nm到100nm之间的是胶体，大于100nm的是浊液，D错误；故答案为：B。5.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．锌与硫酸铜溶液反应可直接置换出铜，，一步完成，A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，，一步完成，B不符合题意；C．二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，，一步完成，C不符合题意；D．铜无法直接与酸或碱一步反应生成氢氧化铜，需先转化为铜盐（如），再与碱反应生成，D符合题意；故答案为：D。6.由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是方案甲：方案乙：A.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低B.可能是C.四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多【答案】C【解析】A．方案乙步骤更少，无需高温煅烧，耗能低；氯化钙易溶，反应更彻底，产品纯度高，A正确；B．X可以是Na2CO3，与氢氧化钙或氯化钙反应均生成碳酸钙，B正确；C．五个反应涉及分解反应（①）、化合反应（②）、复分解反应（③④⑤），但无置换反应，四大类型未全部涉及，C错误；D．根据元素守恒，两方案中石灰石最终转化为碳酸钙，CO2总排放量相同，D正确；故选C。7.下列变化中，一定需加入适当的氧化剂才能完成的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．SO3→H2SO3，元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，不需要加入任何氧化剂，A不符合题意；B．氯酸钾加热即可发生分解反应，生成氧气，2KClO3Δ=2KCl+3O2↑，属于氧化还原反应，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要另外加入氧化剂，BC．N2→NH3，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，需要另外加入还原剂，C不符合题意；D．中，元素的化合价升高，需加氧化剂，D符合题意；故选D。8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；答案为B。9.某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为。则溶液中与的个数比为A. B. C. D.【答案】A【解析】某溶液中只含、、、四种离子，根据电荷守恒2n()+3n()=n()+2n()；已知、、的个数比为，2×2+3×3=3+2n()，n()=5，所以与的个数比为，故选A。10.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写错误的是A.铜片插入硝酸银溶液中：B.溶液中滴加溶液：C用稀盐酸除铁锈：D.向溶液中加入少量的溶液：【答案】B【解析】A．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子守恒，符合反应原理，A正确；B．CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，正确的为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓C．稀盐酸与Fe2O3反应生成Fe3+和H2O，符合实际且电荷守恒，C正确；D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，HCO3-与OH-结合生成CO32-，再与Ca2+形成故选B。11.在某透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．在碱性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；B．Na+、K+、Cl⁻、及两两之间互不反应，能大量共存，B符合题意；C．在碱性溶液中会与结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．与反应生成水，在碱性溶液中会与结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．降低4价，得，升高2价，失，A错误；B．的歧化反应，到得1个电子，到失1个电子，B错误；C．失给，C正确；D．转移到，D错误；故答案选C。13.向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是实验序号123溶液a溶液bA.实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”B.实验2中发生的反应：C.实验3中的灯泡不会熄灭D.若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同【答案】D【解析】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确；B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确；D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误；答案选D。14.是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是A.反应1中得电子，是氧化剂B.反应应该不可能发生C.该条件下，还原性：，D.反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物【答案】B【解析】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误；C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确；D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，SO42-为氧化产物，故答案为：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.气体的制取并研究气体的性质是我们化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了如下实验制取气体，请回答下列问题：（1）制取时应选择的反应发生装置是___________(填字母)，写出该反应的离子方程式：___________。该装置也可以制备。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为___________价。NaH与水反应即可得到氢气，请写出对应的化学方程式：___________。（2）选择图中的装置制取并收集，写出该反应的化学方程式：___________。制取至少需要___________gKMnO4。【答案】（1）B（2）316【解析】由实验装置图可知：为加热固体（热分解）制气的发生装置；为常温固-液反应制气的发生装置（）；为洗气/检验用洗气瓶（如澄清石灰水）；为净化除杂用洗气瓶（如碱液或酸液吸收杂质）；为水槽与集气瓶，供排水法收集难溶于水的气体。【小问1】①实验室制取常用和稀盐酸，属于固-液反应，不需要加热，故选B作为发生装置；②和稀盐酸反应的离子方程式为；③中显价，故显价。④与反应生成和，化学方程式为；【小问2】高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为：，生成1molO2需要消耗2molKMnO4，即得到32gO2需要316gKMnO4。16.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥⑦乙酸⑧盐酸⑨固体⑩；回答下列问题：（1）上述物质中③不属于___________(填字母)。A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物（2）上述物质中⑧___________电解质(填“是”或“不是”)。（3）和物质⑥互为___________。（4）写出④溶于水的电离方程式：___________。（5）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：___________。（6）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。（7）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子方程式：___________。【答案】（1）C（2）不是（3）同素异形体（4）（5）（6）或或(写任何一个均可)（7）【解析】【小问1】上述物质中③是纯净物中的化合物，和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，熔融状态下能电离属于电解质，故答案为C；小问2】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；⑧盐酸是混合物不是电解质，故答案为不是；【小问3】和物质是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为同素异形体；【小问4】④是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；【小问5】①是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为；【小问6】上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④，该离子反应对应的化学方程式为：或或；【小问7】④与⑨固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，与固体反应，发生反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O。17.某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验：I．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀；II．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是___________。（2）写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________、___________。（3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设：①只存在；②、同时存在；③只存在。画出的结构示意图：___________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入___________(填化学式)溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。（4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。【答案】（1）、（2）（3）（4）、、【解析】取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在；向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，与反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析溶液中一定不存在、。【小问1】分析可知，溶液中一定不存在、。【小问2】I中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：；【小问3】氯原子最外层得到一个电子，形成8电子稳定结构，结构图为：。结合与生成沉淀的反应可知，验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入。小问4】、、、、、等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成和沉淀，而先加入，则只生成沉淀，然后加入生成沉淀，最后加入生成沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。18.铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途：Ⅰ.高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性