湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测注意事项：1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Ga：70As：75一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确是A.古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠)C.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也∙∙∙∙∙∙以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱指D.“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别2.下列与郴州文化、美食与科技发展的相关说法错误的是A.郴州太平窑烧制技术精湛，所烧制陶器的主要成分为硅酸盐B.郴州被誉为“有色金属之乡”，地质勘探用的钻头中的金刚石为离子晶体C.郴州美食众多，郴州鱼粉中所含的淀粉彻底水解后可得到葡萄糖D.郴州推动绿色发展，在多个地区使用了太阳能路灯，太阳能电池的核心传导材料是单晶硅3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表达正确的是A.分子的空间填充模型：B.的空间结构：三角锥形C.镁原子的核外电子排布图：D.顺-2-戊烯的键线式：4.劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A后厨帮衬：用小苏打发酵面团制作馒头小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔B绿色倡议：宣传使用可降解塑料替代传统塑料可降解塑料在自然环境中能通过微生物等作用分解，减少白色污染C家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油污纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，能使油脂发生水解反应从而去除油污D果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反应生成氧化铜A.A B.B C.C D.D5.下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B用醋酸除水垢：C.向AgCl悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀：D.过量铁粉与稀硝酸反应：6.下列实验中，能达到实验目的的是A．由海水制取蒸馏水B．测定稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热C．实验室制备乙酸乙酯D．由制取无水固体A.A B.B C.C D.D7.某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为B.1mol该有机物最多能消耗C.能与氢气发生加成反应，且1mol该物质最多消耗D.能与乙醇发生酯化反应8.负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是A.该装置工作时，溶液中向Ag电极移动B.Ag电极上发生的反应为C.若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变D.当电路中转移0.2mol电子时，去除的质量为3.55g9.向溶液中逐渐通入至过量，得到含的溶液。反应相关元素中：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，基态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为。下列说法错误的是A.单质沸点： B.简单氢化物键角：C.简单氢化物的稳定性 D.是配合物，配位原子是D10.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水溶液点滴于蓝色石蕊试纸的中部，观察试纸的颜色试纸变红氯气的水溶液呈酸性B为检测FeCl2是否变质，取少量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象滴加KSCN后无明显现象，滴加氯水后溶液变红色FeCl2没有变质C蔗糖与浓硫酸混合搅拌，产生的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水蔗糖变黑，品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和氧化性，产生的气体为SO2、CO2D向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀A.A B.B C.C D.D11.纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是A.制水煤气的总反应方程式为：B.由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成C.图示的反应历程中，决速步骤为D.稳定性：12.砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是A.砷化镓晶胞中As的配位数是4B.稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32C.若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为D.若GaAs晶体的晶胞棱长为anm，则晶体的密度为13.一种锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：已知：室温下相关物质的如下表下列说法正确的是A.酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变B.滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红C.除杂②工序中，若溶液中，则开始沉淀时，溶液中浓度比开始沉淀时溶液中的浓度大D.沉淀工序中产生的气体为14.某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是A. B.曲线④代表表示pH与的关系C. D.曲线①表示pH与的关系二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.是一种重要的工业原料，可以利用废旧锂离子电池对进行回收利用。锂离子电池正极废料的主要成分是、、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：（1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。（2）提高“碱浸”步骤中的浸出速率可以采取的操作是___________。（3）“酸浸”步骤中固体溶解的离子方程式为___________，“废渣1”的主要成分是___________。（4）“母液”中的主要溶质成分是___________(仅写一种)，“沉锂”步骤中发生的离子方程式为：___________。（5）已知锂离子电池正极材料中Li元素的含量为，从1kg锂离子电池正极材料中可回收碳酸锂的质量为222g，则流程的锂的回收率为___________。（6）锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算___________。16.高锰酸钾在化学研究和生活生产中都有重要应用。实验室利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为___________。（2）A中发生的化学反应的化学方程式为___________。（3）若去掉装置B会导致产率降低，主要原因是___________。（4）D装置中试剂为___________。（5）准确称取上述方法制取的高锰酸钾样品1.300g，溶解后用容量瓶配成250.0mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，摇匀后密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录消耗的标准液体积为VmL；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为26.00mL。已知：、。①量取待测液时需要使用的仪器是___________。②达到滴定终点时的现象为___________。③通过计算可知，所称取的样品中的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。17.双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：（1）完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。（2）氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应：i．ii．①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。A．容器内气体的密度不变B．反应i中C．气体的压强不变D．反应i和ii的平衡常数均不变E．容器内气体颜色不变②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1mol，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。（3）治理水中硝酸盐污染方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。18.加兰他敏是一种具有重要药用价值的天然生物碱，在治疗神经系统疾病方面有显著功效，以下是其改进后的中间体合成路线：已知：①Bn为②(为烃基，、为烃基或H)（1）A中含有的官能团名称为___________；C的分子式为___________。（2）D